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xx-2019学年高二化学上学期第一次月考试题无答案II可能用到的相对原子质量H1C12N14S32O16Fe56Cl
35.5
一、选择题(16×3,共48分)
1、下列关于反应热的描述中正确的是 A.由H+aq+OH-aq===H2O(l)ΔH=-
57.3kJ·mol-1,可知含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量为
57.3kJB.由C石墨,s===C金刚石,s ΔH=+
1.9kJ·mol-1,可知石墨比金刚石更稳定C.500℃、30MPa下,将
0.5molN2和
1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3g,放热
19.3kJ,其热化学方程式为N2g+3H2g2NH3gΔH=-
38.6kJ·mol-1D.甲烷的标准燃烧热(ΔH)为-
890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4g+2O2g===CO2g+2H2Og ΔH=-
890.3kJ·mol-
12、已知以下的热化学反应方程式Fe2O3s+COg===Fe3O4s+CO2gΔH=-
15.73kJ/molFe3O4s+COg===3FeOs+CO2gΔH=+
640.4kJ/molFe2O3s+3COg===2Fes+3CO2gΔH=-
24.8kJ/mol则42gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为()A.+218kJ/molB.+327kJ/molC.-218kJ/molD.-327kJ/mol
3、通过以下反应均可获取H2下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢2H2Ol=2H2g+O2gΔH1=+
571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢Cs+H2Og=COg+H2gΔH2=+
131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢CH4g+H2Og=COg+3H2gΔH3=+
206.1kJ·mol–1A.反应
①中电能转化为化学能B.反应
②为放热反应C.反应
③使用催化剂,ΔH3减小D.反应CH4g=Cs+2H2g的ΔH=+
74.8kJ·mol–
14、关于中和热的测定实验,下列说法正确的是 A.为了使反应进行的更完全,可以使酸或碱适当过量B.为了使反应充分,可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)C.中和热为一定值,实验结果与所用酸(碱)的用量和种类均无关D.用铜丝代替玻璃棒搅拌,会使中和热测定值偏大
5、用CH4催化还原NOx,可以消除氮氧化物的污染例如
①CH4g+4NO2g===4NOg+CO2g+2H2OgΔH=-574kJ·mol-1
②CH4g+4NOg===2N2g+CO2g+2H2Og ΔH=-1160kJ·mol-1下列说法不正确的是A.若用标准状况下
4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气,放出的热量为
173.4kJB.由反应
①可推知CH4g+4NO2g===4NOg+CO2g+2H2OlΔH-574kJ·mol-1C.反应
①②转移的电子数相同D.反应
②中当
4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为
1.60mol
6、一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应2HIgH2g+I2g若cHI由
0.2mol·L-1降到
0.14mol·L-1时,需要15s,那么cHI由
0.14mol·L-1降到
0.1mol·L-1时,所需反应的时间为 A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s
7、对可逆反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og,下列叙述正确的是()A.若单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态B.达到化学平衡时,4v正O2=5v逆NOC.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系是2v正NH3=3v正H2O
8、已知反应A2g+2B2g2AB2g ΔH0,下列说法正确的是A.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间B.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
9、在373K时把
0.5molN2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中立即出现红棕色反应进行到2秒时NO2的浓度为
0.02mol/L在60秒时体系已达平衡此时容器内压强为开始时的
1.6倍下列说法正确的是()A.前2秒以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为
0.01mol/L·sB.在2秒时体系内的压强为开始时的
1.2倍C.在平衡时体系内含N2O
40.20molD.平衡时如果再充入一定量N2O4则可提高N2O4的转化率
10、在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2g+O2g)2SO3gΔH<0某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析不正确的是()A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B.图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响,且T甲小于T乙C.图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响,乙使用了催化剂D.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响
11、可用右图象表示的是()反应纵坐标甲乙ASO2与O2在同温、同体积容器中反应SO2的转化率2molSO2和1molO22molSO2和2molO2B一定质量的氮气和氢气,在同一固定容积的容器中反应氨气的浓度400℃500℃C2molSO2与1molO2在同温、体积可变的恒压容器中反应SO2的转化率1×106Pa1×105PaD体积比为1:3的N
2、H2在同温、体积可变的恒压容器中反应氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂
12、某温度时,可逆反应Xg+YgZg的平衡常数K=
1.0,若反应物的初始浓度c0X=4mol·L-1,c0Y=amol·L-1,达到平衡后cZ=2mol·L-1则a为A.1 B.2 C.3 D.
413、下列能用勒夏特列原理解释的是 A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B.H
2、I
2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂D.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
14、对于可逆反应Ag+2Bg 2Cg△H>0,下列图象中正确的是()
15、已知N2g+3H2g⇌2NH3g△H=-92kJ/mol,如图表示L一定时,H2的平衡转化率(α)随X的变化关系,LL
1、L
2、X可分别代表压强或温度下列说法中,不正确的是()A.平衡常数KMKNB.L2L1C.反应速率vMvND.X表示温度
16、下列说法中正确的是( )A.非自发反应在任何条件下都不能实现B.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变C.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的D.熵增加且放热的反应一定是自发反应
2、非选择题
17、(每空2分,共14分)Ⅰ、中和热的测定实验中取
0.55mol/L的NaOH溶液50mL与
0.25mol/L的硫酸50mL置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题1从下图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是__________温度实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃H2SO4NaOH平均值
126.
226.
026.
129.
5227.
027.
427.
232.
3325.
925.
925.
929.
2426.
426.
226.
329.82若
0.55mol/LNaOH溶液和
0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=
4.18J/g·℃,通过以上数据计算中和热ΔH=_______结果保留小数点后一位3若改用60mL
0.25mol·L-1H2SO4和50mL
0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比,所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)Ⅱ、1反应Ag+BgCg+Dg过程中的能量变化如右图所示,判断该反应△H_____0填“>”、“<”、“无法确定”2在Al2O
3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应甲酸g=COg+H2Og △H1=+
34.0kJ/mol甲酸g=CO2g+H2g△H2=—
7.0kJ/mol则甲酸的分子式为______________,在该条件下,气态CO2和气态H2生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为___________________________________________3在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2,当它们混合时即产生大量的氮气和水蒸气,并放出大量的热已知
0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出
256.64kJ的热量写出肼和H2O2反应的热化学方程式______________________
18、(每空2分,共14分)一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHIg,发生反应2HIgH2g+I2g△H0,H2物质的量随时间的变化如图所示12min时HI的转化率aHI=___________该温度下,H2g+I2g2HIg的平衡常数K=___________2下列哪种情况能说明该反应已经达到平衡状态A.气体的密度不再变化了B.气体的颜色不再变化了C.气体的总压强不再变化了D.相同时间内消耗氢气的质量和生成碘的质量相等E.单位时间内消耗氢气和消耗碘化氢的物质的量相等F.氢气的质量分数不变了 3在恒容绝热不与外界交换能量条件下进行物质ABCD起始投料/mol21202Ag+Bg2Cg+Ds反应,该反应的平衡常数的表达式K=_______________按表中数据投料:反应达到平衡状态,测得体系压强升高该反应△H____0填“”、“”或者“=”简述该反应的平衡常数与温度的变化关系____________________________________________4该反应如果把D的物质的量增大一倍,逆反应速率___________填“增大”、“减小”或者“不变”
19、(每空2分,共12分)一定条件下,向容积可变的密闭容器中通入N2和H2发生反应:N2g+3H2g2NH3gΔH0达到平衡后,试回答下列问题1若降低温度,K值将______(填“增大”、“减小”或“不变”)达到平衡后,若其它条件不变,把容器体积缩小一半,平衡将_______(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)移动,平衡常数_____(填“增大”、“减小”或“不变”)2既加快反应速率又使平衡右移的方法是()A.降低温度B.加入正催化剂C.减小容器体积D.再通入和原来相等量的N2和H23在A、B两个容积相同的容器中各充入1molN2和3molH2,A容器保持恒温恒容达到平衡时氢气的物质的量为x,B容器保持恒温恒压达到平衡时氢气的物质的量为y,则x________y“”“”或“=”4在容积为
2.0L且体积不变的密闭容器中充入
0.60molN2g和
1.60molH2g,反应在一定条件下达到平衡时,NH3的物质的量分数NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比为,则该条件下N2的平衡转化率为__________
20、(每空2分,共12分)钛Ti被称为继铁、铝之后的第三金属如下图所示,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率,减少环境污染请填写下列空白
(1)已知
①Mgs+Cl2g=MgCl2s △H=-641kJ·mol-1
②Tis+2Cl2g=TiCl4s △H=-770kJ·mol-1则2Mgs+TiCl4s=2MgCl2s+Tis △H= 2试写出TiCl4与H2O在加热条件下反应制取TiO2•nH2O化学方程式________________________________________________3合成甲醇的原料气还可以由下列反应制得:Cs+H20g=COg+H2g△H=+
131.3kJ•mol-
1.该反应在________下填“高温”或“低温”能自发进行原料气CO可以继续和H2Og作用转化为另一种原料气H2H2Og+COg=CO2g+H2g.控制反应条件,平衡时CO转化率随体系中H2Og和CO分压比的变化如图所示:
①该反应△H___0填“”或“”
②对于此反应,用平衡时某组分B的分压Pp代替物质的量浓度C也可以表示平衡常数记作Kp则该反应在4260C时的Kp=______保留三位有效数字
③实际上,在用铁镁催化剂工业流程中,一般采用4000C左右,H2Og和CO分压比约为5:1,其原因可能是________________________________________。