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xx-2019学年高二化学上学期第一次联考试题I本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分共20题,共7页考试结束后将本试卷的答案写在答题卡上,交答题纸注意事项可能用到的相对原子质量P-31
一、选择题本题共16小题,每小题3分在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的1.下列电池不属于化学电池的是ABCD铅蓄电池太阳能电池锌锰电池镍镉电池2.下列化学反应属于吸热反应的是A.木炭燃烧B.铝热反应C.碳与二氧化碳在高温下反应D.氢氧化钠和硝酸反应3.下列变化中,一定不存在化学能与热能相互转化的是 A.木柴燃烧B.白磷自燃C.燃放爆竹D.干冰升华4.已知反应Ag+3Bg2Cg,在10s内,A的浓度由4mol/L变成了2mol/L,则以A的浓度变化表示的反应速率为A.
0.2mol/L·sB.
0.3mol/L·sC.
0.4mol/L·sD.
0.1mol/L·s5.反应2Ag2Bg+Cg△H>0,达平衡时要使v正降低、cA增大,应采取的措施是()A.加压B.减压C.升温D.降温6.在恒温恒容的密闭容器中,发生可逆反应2NOg + O2g2NO2g,不能说明该反应已经达到平衡状态的是A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO的速率相等B.反应容器中压强不随时间的延长而变化C.混合气体颜色深浅保持不变D.混合气体的密度不随时间延长而变化7.已知稀溶液中H+aq+OH-aq===H2Ol,生成1molH2Ol放出
57.3kJ热量下列过程中放出热量为
57.3kJ的是A.1molH2SO4与足量的NaOH溶液反应B.稀盐酸与氨水反应生成1molH2OlC.稀盐酸与稀BaOH2溶液反应生成1molH2OlD.稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1molH2Ol8.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是图
①图
②图
③A.图
①,放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B.图
②,若断开电源,钢闸门将发生吸氧腐蚀C.图
②,若将钢闸门与电源的正极相连,可防止钢闸门腐蚀D.图
③,若金属M比Fe活泼,可防止输水管腐蚀9.将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中,并在一定条件下发生如下反应N2g+3H2g=2NH3g,若经2s后测得NH3的浓度为
0.6mol·L-1,现有下列几种说法其中不正确的是A.用N2表示的反应速率为
0.15mol·L-1·s-1B.2s时H2的转化率为40%C.2s时N2与H2的转化率相等D.2s时H2的浓度为
0.6mol·L-110.已知室温下,将CuSO4·5H2Os溶于水会使溶液温度降低,将CuSO4s溶于水会使溶液温度升高则下列能量转化关系的判断不正确的是A.△H1>0B.△H2>△H3C.△H3>△H1D.△H2=△H1+△H311.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中正确的是A.石墨转变为金刚石是放热反应B.白磷比红磷稳定C.Sg+O2g====SO2gΔH1,Ss+O2g====SO2gΔH2则ΔH1ΔH2D.COg+H2Og====CO2g+H2gΔH1012.下列关于平衡常数的说法正确的是A.在平衡常数表达式中,反应物浓度用起始浓度表示,生成物浓度用平衡浓度表示B.可逆反应中,反应物的转化率增大,一定导致化学平衡常数增大C.可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关13.下图是铅蓄电池的工作原理示意图,电池总反应式是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,下列说法正确的是( )A.放电时PbO2做负极B.充电时硫酸浓度增大C.充电时B应与电源的正极相连D.放电时正极反应是Pb-2e-+SO42﹣=PbSO414.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力,CO吸入肺中发生反应CO+HbO2O2+HbCO,37℃时,该反应的平衡常数K=220HbCO的浓度达到HbO2浓度的
0.02倍,会使人智力受损下列结论错误的是()A.CO与HbO2反应的平衡常数K=B.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于
0.02时,人的智力才会受损C.人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动15.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示下列说法中,正确的是A.燃料电池工作时,正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-B.若a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出C.若a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出D.若a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等16.某电化学气敏传感器的工作原理如图所示,下列说法不正确的是A.a极为负极B.b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-C.电解质溶液中的OH-移向a极D.该传感器工作一段时间后,电解质溶液的pH值将变大第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、非选择题本题共5小题,每道试题考生都必须作答17.(13分)(I)50mL
0.50mol/L盐酸与50mL
0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题1从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是________;2用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验,求得的中和热数值________填“偏大”、“偏小”或“无影响”;3实验中改用60mL
0.50mol/L盐酸跟50mL
0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________填“相等”或“不相等”,所求中和热________填“相等”或“不相等”,简述理由________________________________________________________(Ⅱ).某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素所用HNO3浓度为
1.00mol/L、
2.00mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25℃、35℃,每次实验HNO3的用量为
25.00mL,大理石用量为
10.00g
(4)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填空实验编号温度℃大理石规格HNO3浓度mol/L实验目的
①25粗颗粒
2.00Ⅰ实验
①和
②探究浓度对反应速率的影响;Ⅱ实验
①和
③探究温度对反应速率的影响;Ⅲ实验
①和
④探究e_______对反应速率的影响
②25粗颗粒a______
③b_______粗颗粒
2.00
④c________细颗粒d______
(5)实验
①中CO2质量随时间变化的关系见下图计算实验
①中70s~90s范围内用HNO3表示的平均反应速率________忽略溶液体积变化,不需要写出计算过程在O~
70、70~
90、90~200各相同的时间段里,反应速率最大的时间段是________18(6分).某可逆反应2AgBg+Dg在3种不同条件下进行,B和D的起始浓度均为0,反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表实验序号时间/min浓度/mol•L-1温度/℃
010203040506018001.
00.
800.
670.
570.
500.
500.
5028001.
00.
600.
500.
500.
500.
500.
5039501.
00.
400.
250.
200.
200.
200.201实验1中,在10~20min内,以物质A表示的平均反应速率为____mol·L-1·min-l,50min时,v(正)____(填“<”“>”或“=”)v(逆)20~20min内,实验2比实验1的反应速率_____(填“快”或“慢”),其原因可能是______3实验3比实验1的反应速率____(填“快”或“慢”),其原因是____19(11分).(I)某温度下,气体X和Y在体积为2L的密闭容器中反应,生成气体Z经测定各物质的物质的量随时间变化如下图所示,经10s达到化学平衡状态,请回答下列问题
(1)写出该反应的化学反应方程式____________________________________
(2)该温度下此反应的平衡常数______________________(Ⅱ).已知可逆反应Mg+NgPg+QgΔH>0请回答下列问题
(3)在某温度下,反应物的起始浓度分别为cM=1mol·L-1,cN=
2.4mol·L-1;达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为___________ ;
(4)若反应温度升高,M的转化率_______ (填“增大”“减小”或“不变”);
(5)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为cM=4mol·L-1,cN=amol·L-1;达到平衡后,cP=2mol·L-1,a=_________ ;
(6)若反应温度不变,反应物的起始浓度为cM=cN=bmol·L-1,达到平衡后,M的转化率为______ 20.(8分)白磷、红磷是磷的两种同素异形体,在空气中燃烧得到磷的氧化物,空气不足时生成P4O6,空气充足时生成P4O10
(1)已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4白磷,s+5O2g===P4O10sΔH1=-
2983.2kJ·mol-1,P红磷,s+5/4O2g===1/4P4O10sΔH2=-
738.5kJ·mol-1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_____________
(2)已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4白磷,s+3O2g===P4O6s ΔH=-1638kJ·mol-1在某密闭容器中加入62g白磷和
50.4L氧气标准状况,控制条件使之恰好完全反应则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为__________,反应过程中放出的热量为__________
(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能kJ·mol-1P—P198,Cl—Cl243,P—Cl331则反应P4白磷,s+6Cl2g===4PCl3s的反应热ΔH=______________21(14分)如图所示三套实验装置,分别回答下列问题 图1 图 2 图 3
(1)图1中,
①若开始时开关K与a连接,则该装置为_____(填装置名称),电极A的电极反应式为________________________
②若开始时开关K与b连接,则总反应的离子方程式为___________________________
(2)xx年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子溶剂,在200°C左右时供电,电池示意如图2所示
①______极(填a或b)为电池的正极,电池工作时电子的流向为_________(填a→b或b→a)
②写出该电池负极的电极反应式________________________________________
(3)用图3装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾(电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴离子通过)
①该电解槽的阴极反应式为 _____________________
②制得的硫酸溶液从出口__________________________(填“A”、“D”)导出并简述原因__________________________请用化学用语和文字解释华安一中、长泰一中、南靖一中、平和一中、龙海二中“五校联考xx/xx第一学期第一次高二化学月考试卷参考答案(满分100分考试时间90分钟)
一、选择题本题共16小题,每小题3分在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的题号12345678910答案BCDADDCCBC题号111213141516答案CCBBCD
17.(13分)
(1)环形玻璃搅拌棒
(2)偏小
(3)不相等相等中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量为标准的,而与酸、碱的用量无关(2分)
(4)
1.
0035252.00大理石规格
(5)
0.01mol/L·s0-70(不注明的各1分)18(6分)
10.013=2快实验2中使用了催化剂3快实验3的温度更高(不注明的各1分)19.(11分)
(1)X+3Y3Z
(2)
1.7
(3)25%
(4)增大(1分)
(5)6
(6)41%(不注明的各2分)20.(8分)
(1)P4白磷,s===4P红磷,s ΔH=-
29.2kJ·mol-1
(2)3∶
11323.45kJ
(3)-1326kJ·mol-1(不注明的各2分)21(14分)1.原电池(1分)2H2O+O2+4e-=4OH-2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑2.ba→bC2H5OH-12e-+3H2O=12H++2CO23.2H2O+2e-=2OH-+H2↑或2H++2e-=H2↑A2H2O-4e-=4H++O2↑OH-在阳极放电,使水的电离平衡正向移动,cH+增大(1分);SO42-通过阴离子交换膜进入阳极,和H+结合成硫酸(1分)(不注明的各2分)。