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xx-2019学年高二化学上学期第三次月考试题无答案I可能用到的相对原子质量H1C12N14O16F19Na23Al27S32Cl
35.5K39Ca40Fe56Ni59Cu64Zn65第一部分选择题(本部分共计21小题,每小题只有一个选项符合题意,错选、多选、漏选均不得分,每小题2分特别提醒将答案没有填写在答题卡上视为无效,不计分)
1、下列装置中,都伴随有能量变化,其中是由化学能转变为电能的是
2、反应Xg+Yg2ZgΔH0,达到平衡时,下列说法正确的是 A.降低温度,Y的转化率增大B.增大cX,X的转化率增大C.减小容器体积,平衡向右移动D.加入催化剂,Z的产率增大
3、已知碳酸钙的分解
①CaCO3s==CaOs+CO2g仅在高温下自发进行;氯酸钾的分解
②2KClO3s==2KCls+3O2g在任何温度下都自发进行,下面有几组焓变数据,其中可能正确的是 A.ΔH1=+
178.32kJ·mol-1ΔH2=+
78.3kJ·mol-1B.ΔH1=-
178.32kJ·mol-1ΔH2=-
78.3kJ·mol-1C.ΔH1=-
178.32kJ·mol-1ΔH2=+
78.3kJ·mol-1D.ΔH1=+
178.32kJ·mol-1ΔH2=-
78.3kJ·mol-
14、人体血液里存在重要的酸碱平衡CO2+H2OH2CO3HCO,使人体血液pH保持在
7.35~
7.45,否则就会发生酸中毒或碱中毒其pH随cHCO∶cH2CO3变化关系如下表cHCO∶cH2CO
31.
017.
820.
022.4pH
6.
107.
357.
407.45A.pH=
7.00的血液中,cH2CO3<cHCOB.pH=
7.40的血液中,HCO的水解程度一定大于H2CO3的电离程度C.正常人体血液中,HCO的水解程度大于电离程度D.人体血液酸中毒时,可注射NaHCO3溶液缓解
5、在一化学平衡mAg+nBgpCg+qDg中,A的转化率(αA%)与温度(T)的关系如右图所示,分析下图可以得出的正确结论是()A.正反应是吸热反应,m+n>p+qB.正反应是吸热反应,m+n<p+qC.正反应是放热反应,m+n>p+qD.正反应是放热反应,m+n<p+q
6、下列盐溶液加热蒸干并灼烧的产物和原溶液中的溶质相同的是()A、AgNO3溶液B、FeCl3溶液C、CuSO4溶液D、NaHCO3溶液
7、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A.钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管不易被腐蚀B.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-=Fe3+C.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀D.钢管与电源正极连接,钢管可被保护
8、下列说法一定错误的是()A.等浓度的NaHSO4溶液和NaOH溶液中,由水电离出的氢离子浓度一定相等B.等浓度的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH值依次是
8、
9、10,则HX、HY、HZ三种酸的酸性依次减弱C.工业上在用粗铜精炼纯铜的时候,应该把粗铜与直流电源的负极相接D.向明矾溶液中逐滴加入BaOH2溶液至Al3+刚好沉淀完全,则离子方程式是2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2AlOH3↓+3BaSO4↓
9、室温时,难溶物MOH2(s)M2+aq+2OH-aq的Ksp=a则MOH2s达到溶解平衡时的pH值是()A、14-B、14+C、14+D、14+
10、某研究性学习小组将下列装置按如图连接,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色下列说法正确的是()A、B是电源的正极B、甲装置中D电极的质量增加
19.2克,装置乙中的溶液体积是6L则PH=13C、装置丙中的电解质是AgNO3,G、H的电极分别是Ag和Fe,则H的电极方程式是Fe-2e-=Fe2+D、装置丁中的X电极附近的颜色加深
11、向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgClAgIAg2SC.AgClAgIAg2SD.AgIAgCIAg2S
12、某温度下水的Kw=10-12,在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合,下列说法正确的是 A.若所得混合液的pH=9,且a=11,b=2,则Va∶Vb=101∶99B.若所得混合液的pH=9,且a=11,b=2,则Va∶Vb=9∶1C.若所得混合液为中性,且a+b=11,则Va∶Vb=10∶1D.若所得混合液为中性,且a=11,b=2,则Va∶Vb=1∶
113、某新型电池,以NaBH4B的化合价为+3价和H2O2作原料,该电池可用作深水勘探等无空气环境电源,其工作原理如图所示下列说法正确的是 A.b极上的电极反应式为H2O2+2e-+2H+===2H2OB.a极上的电极反应式为BH+8OH--8e-===BO+6H2OC.每消耗3molH2O2,转移3mole-D.电池工作时Na+从b极区移向a极区
14、在100mL某一元弱酸的溶液中,以
0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示,下列叙述正确的是 A.滴定过程为求滴定终点,最合适的指示剂是甲基橙B.滴定过程为求滴定终点,最合适的指示剂是酚酞C.该弱酸稀释10倍后pH为4D.该弱酸在滴定前的浓度是
0.15mol/L
15、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3,不宜选用的试剂是()A.MgO B.MgCO3 C.NaOH D.MgOH
216、若溶液中由水电离产生的cOH-=1×10-12mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A.Al3+Na+NO3-Cl-B.K+Na+Cl-NO3-C.K+Na+Cl-AlO2-D.K+NH4+SO42-NO3-
17、下列物质溶解于水时,电离出的阴离子能使水的电离平衡向正方向移动的是()A、CH3COONaB、Na2SO4C、NH4ClD、NaHSO
418、在
0.1mol/L的NaHCO3溶液中,下列关系式正确的是()A.cNa+>cHCO3->cH+>cOH- B.cNa++cH+=cHCO3-+cOH-+2cCO32-C.cNa+=cHCO3->cOH->cH+ D.cOH-=cH++cCO32-+cH2CO
319、在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是A.将pH=4的盐酸和醋酸都稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多B.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH变大C.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生H2的起始速率相等D.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
20、在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2Sg+O2g=SO2g+H2OgΔH12H2Sg+SO2g=S2g+2H2OgΔH2H2Sg+O2g=Sg+H2OgΔH32Sg=S2gΔH4则ΔH4的正确表达式为 A.ΔH4=ΔH1+ΔH2-3ΔH3B.ΔH4=3ΔH3-ΔH1-ΔH2C.ΔH4=ΔH1+ΔH2-3ΔH3D.ΔH4=ΔH1-ΔH2-3ΔH
321、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后,混和液中有关离子的浓度应满足的关系是()A、cM+cOH-cA-cH+B、cM+cA-cH+cOH-C、cM+cA-cOH-cH+D、cM+cH+=cOH-+cA-第二部分非选择题(共计58分)
22、(16分,每空2分)Ⅰ、高炉炼铁是冶铁的主要方法,发生主要反应为Fe2O3s+3COg2Fes+3CO2g ΔH=akJ·mol-11已知
①Fe2O3s+3Cs===2Fes+3COgΔH1=+
489.0kJ·mol-1
②Cs+CO2g===2COg ΔH2=+
172.5kJ·mol-1则a=________kJ·mol-12冶炼铁的反应的平衡常数表达式为K=__________,温度升高后,K值________填“增大”“不变”或“减小”3在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡Fe2O3COFeCO2甲/mol
1.
01.
01.
01.0乙/mol
1.
02.
01.
01.0
①甲容器中CO的平衡转化率为________
②下列说法正确的是________填字母a.若容器内气体密度恒定,表示反应达到平衡状态b.甲容器中CO的平衡转化率大于乙容器中的c.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为2∶3d.增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率Ⅱ、某研究性学习小组根据反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===2MnSO4+5Fe2SO43+K2SO4+8H2O设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L-1,溶液的体积均为200mL,盐桥中装有饱和K2SO4溶液回答下列问题1此原电池的负极是石墨________填“a”或“b”,2电池工作时,盐桥中的SO移向________填“甲”或“乙”烧杯3甲烧杯中的电极反应式为(用离子方程式表示)________________
23、(14分,每空2分)1一定温度下,向1L
0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入
0.1molCH3COONa固体,则醋酸的电离平衡向________填“正”或“逆”反应方向移动;溶液中的值________填“增大”“减小”或“不变”
20.1mol·L-1K2CO3溶液显性(填“酸”、“碱”、“中”),其原因是(用离子方程式表示)3
①100℃时,Kw=
1.0×10-12,该温度下测得
0.1mol·L-1NaOH溶液的pH=
②常温度下,将
0.01mol·L-1HCl溶液和pH=12的NH
3.H2O溶液等体积混合后的溶液显性(填“酸”、“碱”、“中”)
③体积相等、pH=1的盐酸与CH3COOH溶液分别与足量的Zn反应,产生的氢气________填选项字母A.盐酸多B.CH3COOH多C.一样多D.无法确定
24、(每空2分,共14分)Ⅰ.已知6H++2MnO42-+5SO32-=2Mn2++5SO42-+3H2O,某实验小组欲用c1mol/L标准的KMnO4溶液测定Na2SO3的纯度,其实验步骤是称取a克Na2SO3固体溶于水,配制成100mL溶液,取
25.00mL于锥形瓶中,用标准的KMnO4溶液滴定到终点,记录所消耗的KMnO4标准溶液的体积为V1mL
(1)本实验中量取KMnO4标准溶液的仪器是(填“酸式”或“碱式”)滴定管
(2)简述本实验中判断滴定终点的方法
(3)计算本实验中Na2SO3的质量分数是(用含c
1、a、V1的代数式表示)
(4)下列操作可以使测定的Na2SO3固体的质量分数偏高的是A、用待测液润洗锥形瓶B、量取待测液的滴定管没有润洗C、标准液读数时,若滴定前仰视调零,滴定后俯视读数D、量取标准液的滴定管,滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后无气泡E、量取标准液时,若滴定前俯视调零,滴定后仰视读数Ⅱ.
(1)已知KspBaSO4=
1.0×10-10计算BaSO4(s)达到溶解平衡时的cBa2+=
(2)已知NH4A溶液显中性,将等体积、等pH的HA和HCl分别加水稀释m倍和n倍后的pH值仍然相等,则mn填“”、“”、“=”将等浓度、等体积的上述HA溶液和NaOH溶液混合后,比较混合后溶液中各离子浓度的大小
25、(每空2分,共计14分)1现有常温下20mL
0.1mol/L的Na2CO3溶液
①你认为该溶液呈碱性的原因是用离子方程式表示__________________,为证明你的上述观点,请设计一个简单的实验,简述实验过程___________________________________________
②某同学就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式,你认为其中正确的是________填选项字母A.cNa+=2cCOB.cCOcOH-cHCOcH2CO3C.cCO+cHCO=
0.1mol/LD.cOH-=cH++cHCO+2cH2CO3
(2)将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液,沉淀溶解平衡表示式为AgClsAg++Cl-,AgCl的Ksp=
1.76×10-10mol2·L-2
①5ml水
②10ml
0.2 mol·L-1MgCl2
③20ml
0.5mol·L-1NaCl
④40ml
0.1mol·L-1AlCl3
⑤20ml
0.3mol·L-1AgNO3溶解至饱和,各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是
(3)KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂工业上用电解法制备KIO3,装置如图所示
①写出电解时阳极的电极反应式_____
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________,其迁移方向是_____________。