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xx-2019学年高二化学上学期第三次月考试题文无答案注意事项1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2.请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 Na23 Al27 S32 Cl
35.5 K39 Fe56 Cu64 Br80 Ba13
一、选择题(本题包括25小题,每小题3分共75分,每小题只有一个选项符合题意)
1.“保护环境,就是保护自己”目前,我国城市环境中主要的大气污染物是()A.SO
2、NO
2、CO、烟尘 B.CO
2、Cl
2、N
2、雾C.HCl、NO
2、N
2、粉尘 D.CO
2、NO、NH
3、H2S
2.下列表示正确的是()A.Cl-的结构示意图B.OH-的电子式C.NH4+的结构式D.次氯酸的电子式
3.下列化合物不能用单质直接化合制取的是()A.CuCl2 B.FeSC.CuS D.FeCl
34.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()A.原子半径ABDC B.原子序数dcbaC.离子半径CDBA D.单质的还原性ABDC
5.下列气体不能用浓H2SO4干燥的是()A.CO2 B.H2SC.SO2 D.HCl
6.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是()A.16 B.26C.36 D.
467.为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是()A.BaCl2溶液 B.BaCl2溶液、稀盐酸C.BaCl2溶液、稀硝酸 D.BaCl2溶液、稀硫酸
8.某无色气体可能含有H2S、SO
2、CO
2、HI、HCl气体中的一种或几种将气体通入氯水后,得无色溶液,向该溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生则下列叙述正确的是()A.该气体中肯定含有H2S和SO2 B.该气体中肯定含有SO2C.该气体中肯定含有CO2和SO2 D.该气体中肯定含有H2S、CO2和HI
9.下列结论正确的是()
①微粒半径S2-Cl-SF
②氢化物的稳定性HFHClH2SH2Te
③离子的还原性S2-Cl-Br-I-
④氧化性Cl2SSeTe
⑤酸性H2SO4HClO4H2SeO4
⑥非金属性FClSSeA.
①②④⑥ B.
①③④C.
①③ D.
⑤⑥
10.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A.BF3 B.H2OC.SiCl4 D.PCl
511.在下列反应中,浓硫酸既表现氧化性,又表现酸性的是()A.FeO+H2SO4浓 B.Cu+H2SO4浓C.C+H2SO4浓 D.CuO+H2SO4浓
12.下列说法中正确的是()A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子
13.下列书写的离子方程式中正确的是()A.向次氯酸钙溶液中通入少量的SO2Ca2++2ClO-+SO2=CaSO3↓+2HClOB.向氨水中通入足量SO22NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OC.向硫酸铁溶液中通入H2S2Fe3++S2-=S↓+2Fe2+D.向溴水中通入SO2Br2+2H2O+SO2=4H++SO42-+2Br-
14.下列关于过氧化氢的说法正确的是()A.过氧化氢具有杀菌消毒作用,是强酸B.过氧化氢是离子化合物C.过氧化氢可以发生分解反应D.过氧化氢有漂白作用
15.能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是()A.澄清石灰水 B.氯化钡溶液C.紫色石蕊试液 D.品红溶液
16.可用H++OH—===H2O离子方程式表示的化学反应是()A.盐酸和氢氧化钡的反应B.硝酸和氢氧化铜的反应C.硫酸和氢氧化钾的反应D.醋酸(难电离)和氢氧化钠反应
17.下列四种物质的溶液,其中一种与其他三种物质能发生离子反应,这种物质是()A.H2SO4B.KOHC.BaCl2D.Na2CO
318.下列离子在溶液中能大量共存,加入OH—离子能产生白色沉淀的是()A.Na+、Ca2+、SO42—、Cl—B.H+、Mg2+、CO32—、S2—C.K+、Mg2+、SO42—、NO3—D.K+、Na+、NO3—、SO32—
19.下列说法正确的是()A.在常温常压下
11.2LN2含有的分子数为
0.5NAB.在常温常压下1molNe含有的原子数为NAC.71gCl2所含原子数为NAD.在同温同压时相同物质的量的任何气体的体积相同且为
11.2L
20.将
4.6gNa投入足量的水中得到200mL溶液,该溶液的物质的量浓度是()A.
0.1mol/LB.
0.2mol/LC.1mol/LD.2mol/L
21.在相同条件下等体积的下列气体所含原子数最多的是()A.氢气B.氯气C.二氧化氮D.氧气
22.等质量的下列气体的体积在相同条件下最大的是()A.氢气B.氯气C.二氧化氮D.氧气
23.在2F2+2H2O==4HF+O2中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为()A.1:1B.2:1C.1:2D.4:
124.下列说法正确的是()A.在常温常压下
11.2LN2含有的分子数为
0.5NAB.在常温常压下1molNe含有的原子数为NAC.71gCl2所含原子数为NAD.在同温同压时相同物质的量的任何气体的体积相同且为
11.2L
25.将
4.6gNa投入足量的水中得到200mL溶液,该溶液的物质的量浓度是()A.
0.1mol/LB.
0.2mol/LC.1mol/LD.2mol/L
二、填空题每空2分,共20分
26.(10分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为__________
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是(用元素符号表示),写出该两性氢氧化物与
⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式____________________
(3)用电子式表示
④元素与
⑦元素形成化合物的过程____________________
(4)
①、
②、
⑥、
⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是__________(填酸的化学式)
(5)
③元素与⑩元素两者核电荷数之差是__________
27.(10分)火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应2KNO3+C+S===K2S+2NO2↑+CO2↑其中被还原的元素是,被氧化的元素是,氧化剂是,还原剂是,氧化产物是,还原产物是
三、计算题(5分)
28.(5分)用密度为
1.19g/cm
3、HCl的质量分数为
36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况下的体积为
11.2升计算浓盐酸中的HCl物质的量浓度。