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xx-2019学年高二化学上学期第三次月考试题理无答案可能用到的相对原子质量H1Fe56O161.选择题(共20题,只有一个正确答案,60共分)1.下列说法不正确的是 A.任何反应都伴有能量的变化B.化学反应中的能量变化可表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生吸热反应D.反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应2.下列关于化学反应的描述中正确的是 A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-
57.3kJ/mol则H2SO4和CaOH2反应的中和热ΔH=2×-
57.3kJ/molB.COg的燃烧热是
283.0kJ/mol,则2CO2g===2COg+O2g反应的ΔH=+2×
283.0kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3.下列说法不正确的是 A.利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变B.在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的C.当同一个化学反应以不同的过程完成时,反应的焓变是不同的D.如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到,则该反应的焓变可由相关化学方程式的焓变相加减而得到4.下列关于化学反应速率的说法,不正确的是 A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.单位时间内某物质的浓度变化越大,则该物质反应就越快C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.化学反应速率常用单位有“mol·L-1·s-1”和“mol·L-1·min-1”5.对于反应N2+O2===2NO,在密闭容器中进行,下列条件能加快反应速率的是
①缩小体积使压强增大
②体积不变充入N2使压强增大
③体积不变充入He使气体压强增大
④使总压强不变,充入HeA.
①②B.
②③C.
③④D.
①④6.在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡Ag+3Bg2Cg,能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A.体系的压强不再发生变化B.3v正B=2v逆CC.混合气体密度不再变化D.消耗1molA的同时生成2molC7.下列有关平衡常数的说法中,正确的是 A.改变条件,反应物的转化率增大,平衡常数也一定增大B.反应2NO2g===N2O4g ΔH<0,升高温度该反应平衡常数增大C.对于给定可逆反应,温度一定时,其正、逆反应的平衡常数相等D.平衡常数为K=的反应,化学方程式为CO2g+H2gCOg+H2Og8.下列各图中,表示2Ag+Bg2Cg ΔH0这个可逆反应的正确图象为 9.某反应2AgCg+3Dg在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为 A.ΔH<0,ΔS>0B.ΔH<0,ΔS<0C.ΔH>0,ΔS>0D.ΔH>0,ΔS<010.下列说法正确的是 A.电离平衡常数受溶液浓度的影响B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C.电离常数大的酸溶液中cH+一定比电离常数小的酸溶液中大D.H2CO3的电离常数表达式K=11.下列说法正确的是 A.强酸的水溶液中不存在OH-B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液C.在温度不变时,水溶液中cH+和cOH-不能同时增大D.某温度下,纯水中cH+=2×10-7mol·L-1,其呈酸性12.在水中加入下列物质,可使水的电离平衡逆向移动,且所得溶液呈酸性的是 A.NaClB.NaHSO4C.Na2CO3D.NH4Cl13.在10mL
0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A.cNa++cH+=cCH3COO-+cOH-B.cOH-=cH++cCH3COOHC.cNa+=cCH3COO-+cCH3COOHDcNa+>cCH3COO->cH+>cOH-14.下列说法中,正确的是 A.两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度一定小B.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子,则Ksp小的一定先生成沉淀C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度不变
15.我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流电池总反应为4Al+3O2+6H2O===4AlOH3,下列说法不正确的是 A.正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-B.电池工作时,电解质溶液中的阴离子向铂电极移动C.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用16.用铜片、银片、CuNO32溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥装有琼胶-KNO3的U形管构成一个原电池以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中,电流由铜电极流向银电极
②正极反应式为Ag++e-===Ag
③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池的总反应相同A.
①② B.
②③C.
②④D.
③④17.某种碳纳米管能够吸附氢气,用这种材料制备的二次电池的工作原理如图所示,该电池的电解液为6mol·L-1的KOH溶液下列说法正确的是A.放电时,K+移向负电极B.放电时,电池负极的电极反应为H2-2e-===2H+C.放电时,电池正极电极反应为NiOOH+H2O+e-===NiOH2+OH-D.充电时,碳电极与电源的正极相连18.某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3∶1用石墨作电极电解溶液时,根据电极产物,可明显分为三个阶段下列叙述不正确的是 A.阴极只析出H2B.阳极先析出Cl2,后析出O2C.电解最后阶段为电解水D.溶液pH不断增大,最后为719.下列叙述错误的是 A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈C.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液D.铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀20.下列变化中,属于吸热反应的是
①液态水汽化
②将胆矾加热变为白色粉末
③Al与盐酸反应
④KClO3分解制O2
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
⑥CaCO3高温分解
⑦CO2+C2CO
⑧BaOH2·8H2O与固体NH4Cl混合A.
①②④⑥⑦⑧ B.
②④⑥⑦⑧C.
①③④⑤⑥⑧D.
①②④⑧
二、填空题(每空2分)21.在一个体积为2L的密闭容器中,高温下发生反应Fes+CO2gFeOs+COg其中CO
2、CO的物质的量mol随时间min的变化关系如图所示1反应在1min时第一次达到平衡状态,消耗Fe的质量
11.2g用CO2的浓度变化表示的反应速率vCO2=________2反应进行至2min时,若只改变温度,曲线发生的变化如图所示,3min时再次达到平衡,则ΔH________0填“>”“<”或“=”35min时再充入一定量的COg,平衡发生移动下列说法正确的是________填写编号a.v正先增大后减小B.v正先减小后增大c.v逆先增大后减小D.v逆先减小后增大4表示nCO2变化的曲线是________填写图中曲线的字母编号5请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态________________________________________
22.用实验确定某酸HA是弱电解质两同学的方案是甲
①称取一定质量的HA配制
0.1mol·L-1的溶液100mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质乙
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;
②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质1在两个方案的第
①步中,都要用到的定量仪器是________________2甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________填“”“”或“=”1乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是________A.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快B.装HA溶液的试管中放出H2的速率快C.两个试管中产生气体的速率一样快3请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处________、________________________23.根据下列化合物
①NaCl、
②NaOH、
③HCl、
④NH4Cl、
⑤CH3COONa、
⑥CH3COOH、
⑦NH3·H2O、
⑧H2O,回答下列问题1NH4Cl溶液显________性,用离子方程式表示原因________________,2常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,由水电离出来的cOH-=________,在pH=3的CH3COOH溶液中,由水电离出来的cH+=______________4若将等pH、等体积的
②NaOH和
⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH仍相等,则m________填“”“”或“=”n24.如图所示,常温下通电5min后,发现铜电极的质量增加,试回答1电源电极X的名称为________填“正极”或“负极”2电解池B中阳极的电极反应式是______________________________________________电解池B中阴极的电极反应式是_______________________________________3A电解池中若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同的状态,则应加入的物质是________4假设通电开始时,铜银两电极质量相等,则当铜银两电极的质量差为
2.16g时,A中生成的气体为________mol。