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xx-2019学年高二化学上学期第二学段考试试题I可能用到的相关原子的相对原子质量H1C12N14O16B11Si28Fe56As75P—31
一、(单项选择题,1--6题每题2分,7--16题每题3分,共42分)
1.下列关于外围电子排布为3s23p4的粒子描述正确的是A.它的元素符号为OB.它的核外电子排布式为[Ar]3s23p4C.它在元素周期表中属于p区元素D.其电子排布图为:
2.下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是A.晶体硅 B.食盐 C.干冰 D.金属钾
3.下列叙述中正确的是A.CS2为V形的极性分子形成分子晶体B.CH3CH2OH分子中含有手性碳原子C.由于水分子间能形成氢键,所以H2O比H2S稳定D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化SiF4分子呈空间正四面体SO32-呈三角锥形
4.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据用I
1、I2……表示单位为kJ/molI1I2I3I4……R7401500770010500……A.R的最高正价为+3价B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族C.R元素的原子最外层共有4个电子D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s
25.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂其结构如右图下列有关该物质的说法正确的是A.分子式为C3H2O3B.分子中含6个键C.分子中只有极性键D.
8.6g该物质完全燃烧得到
6.72LCO
26.下列装置能达到对应实验目的的是
7.已知:4NH3+5O2==4NO+6H2O若反应速率分别用vNH
3、vO
2、vNO、vH2O表示,单位都为mol/L•s则正确的关系是A.B.C.D.
8.某反应过程中能量变化如图所示下列说法正确的是A.反应过程a有催化剂参与B.因为生成物的总能量低于反应物的总能量所以该反应不需要加热C.改变催化剂可以改变该反应的活化能D.有催化剂条件下反应的活化能等于E1+E
29.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.常温常压下1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl放出
92.3kJ的热量则热化学方程式可表示为H2g+Cl2g=2HClg △H=+
184.6kJ·mol-1B.甲烷的燃烧热为
890.3kJ·mol-1则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og△H=-
890.3kJ·mol-1C.已知OH-aq+H+aq=H2Ol△H=-
57.3kJ·mol-1则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出
57.3kJ的热量D.相同条件下2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量
10.已知CH3CH3→CH2=CH2+H2有关化学键的键能如表所示则该反应的反应热为化学键C-HC=CC-CH-H键能E/kJ·mol-
1414.
4615.
3347.
4435.3A.+
125.6kJ·mol-1 B.-
125.6kJ·mol-1C.+
393.5kJ·mol-1 D.-
393.5kJ·mol-
111.黑火药是中国古代的四大发明之一其爆炸的热化学方程式为:Ss+2KNO3s+3Cs==K2Ss+N2g+3CO2g△H=xkJ·mol-1已知:
①碳的燃烧热△H1=akJ·mol-1
②Ss+2Ks==K2Ss△H2=bkJ·mol-1
③2Ks+N2g+3O2g==2KNO3s△H3=ckJ·mol-1则x为A.3a+b-cB.c+3a-bC.a+b-cD.c+a-b
12.下面的排序不正确的是A.晶体的熔点:>B.晶格能的大小:Al2O3>MgCl2>NaClC.共价键的键长:F-F>C-Cl>C-S>Si-OD.硬度由大到小:金刚石氮化硅晶体硅
13.NA为阿伏加德罗常数的值下列说法中正确的是A.28g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NAB.12g石墨晶体中含有C—C键的个数为3NAC.31g白磷中含有P—P键的个数为NAD.SiO2晶体中1molSi可与O形成2NA个共价键Si—O键
14.反应Cs+H2Og==COg+H2g在一可变容积的密闭容器中进行下列条件的改变能使反应速率加快的是A.增加C的量B.保持体积不变充入N2使体系压强增大C.将容器的体积缩小一半D.保持压强不变充入N2使容器体积增大
15.一定温度下向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应反应中各物质的物质的量变化如下图所示对该反应的推断合理的是 A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB.反应进行到1s时vA=vDC.0~6s内,B的平均反应速率为
0.05mol·L-1·s-1D.反应进行到6s时B的转化率为40%
16.某学习小组为了探究BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O反应速率v与反应物浓度的关系在20℃进行实验所得的数据如下表:实验编号离子浓度
①②③④⑤cH+/mol·L-
10.
0080.
0080.
0040.
0080.004cBrO3-/mol·L-
10.
0010.
0010.
0010.
0020.002cBr-/mol·L-
10.
100.
200.
200.
100.40v/mol·L-1·s-
12.4×10-
84.8×0-
81.2×10-
84.8×10-8v1下列结论正确的是A.反应物BrO3-、Br-、H+的浓度对该反应速率的影响程度完全相同B.实验
②、
④探究的是cBrO3-对反应速率的影响C.若该反应速率方程为v=kcaBrO3-cbBr-ccH+k为常数则c=1D.实验
⑤中v1=
4.8×10-8
二、填空题(本题共4个大题,共58分)
17.(14分)Ⅰ、
(1)某种金属互化物具有自范性原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属于__________填“晶体”或“非晶体”,可通过__________方法鉴别
(2)基态Ni2+的核外电子排布式为__________;配合物NiCO4常温下为液态易溶于CCl
4、苯等有机溶剂固态NiCO4属于__________晶体;Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO__________FeO填“”或“”Ⅱ、判断含氧酸强弱的一条经验规律是:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多该含氧酸的酸性越强如下表所示
(1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似但它们的酸性差别很大H3PO3是中强酸H3AsO3只有弱酸性由此可推出亚磷酸的结构式为___________从分子结构角度,简述二者酸性强弱原因_____________________
(2)亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:________________
18.(15分)铁被誉为“第一金属”,铁及其化合物在生活中有广泛应用1基态Fe3+第M层的电子排布式为_______________________2实验室用KSCN溶液、苯酚检验Fe3+N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为___________________用元素符号表示,苯酚中碳原子的杂化轨道类型为____________ 3FeSO4常作补铁剂,SO42-的立体构型是_______________ 4羰基铁[FeCO5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等1molFeCO5分子中含_______molσ键,与CO互为等电子体的离子是________填化学式,写一种 5氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示该晶体中铁、氮的微粒个数之比为________ 6氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示已知氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值在该晶胞中,与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_________;Fe2+与O2-的最短核间距为_____________pm
19.(14分)
(1)已知下列热化学方程式H2g+1/2O2g==H2OlΔH=−
285.8kJ·mol−1H2g+1/2O2g==H2OgΔH=−
241.8kJ·mol−1Cs+1/2O2g==COgΔH=−
110.5kJ·mol−1Cs+O2g==CO2gΔH=−
393.5kJ·mol−1回答下列问题
①燃烧10gH2生成液态水,放出的热量为________
②CO的燃烧热为________
(2)
0.3mol乙硼烷气体B2H6在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出
649.5kJ的热量,则其热化学方程式为________________________
(3)已知稀溶液中,1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出
114.6kJ热量,写出稀H2SO4溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式__________________
(4)已知2SO2g+O2g2SO3gΔH=-
196.6kJ·mol–12NOg+O2g2NO2gΔH=-
113.0kJ·mol–1请写出NO2与SO2反应生成SO3和NO的热化学方程式____________________
(5)研究活化能对于能源技术的革新有非常重大的实际意义请认真观察下图,回答问题
①图中反应的ΔH=kJ/mol(用含有E
1、E2代数式表示)
②已知热化学方程式H2g+1/2O2g=H2OgΔH=-
241.8kJ/mol,该反应的活化能为
167.2kJ/mol,则H2Og=H2g+1/2O2g的活化能为kJ/mol
20.(15分)影响化学反应速率的因素很多某课外兴趣小组用实验的方法进行探究实验一:取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验实验报告如下表所示序号条件现象结论温度/℃催化剂140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无
(1)实验
1、2的目的是研究__________因素对H2O2分解速率的影响
(2)实验1对应的化学方程式为___________________________实验二:经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果该小组的同学分别设计了如右图所示的实验可通过观察_________得出结论有同学提出将FeCl3改为Fe2SO43更为合理其理由是____________________实验三:已知在高锰酸钾(KMnO4)酸性溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应时发现开始一段时间反应速率较慢溶液褪色不明显,但不久突然褪色反应速率明显加快
(1)写出硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸溶液反应的化学方程式____________
(2)针对上述实验现象某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应导致溶液温度升高反应速率加快从影响化学反应速率的因素看你的猜想还可能是______
(3)若用实验证明你的猜想除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外还需要选择的试剂最合理的是__________A、硫酸钾B、硫酸锰C、水D、氯化锰
(4)若实验过程中将
2.0mL
0.10mol/LH2C2O4溶液与
4.0mL
0.010mol/L酸性KMnO4溶液混合(忽略溶液混合后体积的变化),测得溶液的褪色时间为40s这段时间内平均反应速率vKMnO4=__________mol·L-1·min-1衡水中学四川分校·遂中实验校高xx第三期第二学段考试化学科试题参考答案
一、(单项选择题,1--6题每题2分,7--16题每题3分,共42分)CCDBACBCDAACACCD
二、填空题(本题共4个大题,共58分)
17、答案(14分)Ⅰ、
(1)晶体(1分)X-射线衍射(1分)
(2)[Ar]3d8(2分)分子(2分)(2分)Ⅱ、
(1)(2分)亚磷酸非羟基氧数目为1,亚砷酸没有非羟基氧,非羟基氧数目越多中心原子正电性越强酸性越强(2分)2H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O(2分)
18、答案(15分)13s23p63d52分2NOS2分 sp2杂化1分3正四面体形1分4102分 CN-或合理即可,1分53∶12分6122分 ×10102分
19、答案(14分)
(1)
①
1429.0kJ(2分)
②
283.0kJ/mol(2分)
(2)B2H6g+3O2g===B2O3s+3H2OlΔH=-2165kJ·mol-1(2分)
(3)1/2H2SO4aq+NaOHaq=1/2Na2SO4aq+H2Ol△H=-
57.3kJ/mol(2分)
(4)NO2g+SO2g=SO3g+NOg△H=-
41.8kJ/mol(2分)
(5)
①—(E1-E2)或(E2-E1)(2分)
②409(2分)
20、答案(15分)实验一
(1)温度(1分)
(2)(2分)实验二反应产生气泡的快慢(2分)控制阴离子相同排除阴离子的干扰(2分)实验三
(1)(2分)
(2)催化剂使反应速率加快或生成的硫酸锰对反应具有催化作用,使反应速率加快(2分)
(3)B(2分)
(4)
0.010(2分)。