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xx-2019学年高二化学上学期第二次月考10月试题理一选择题(20道题,每题3分,共60分)
1.下列叙述正确的是A.物质燃烧不一定是放热反应B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C.在一个确定的化学反应中,反应物总能量总是高于生成物总能量D.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化2.恒温恒容下,在容积不变的容器中,反应2NO2gN2O4g达到平衡后,再向容器内通入一定量NO2,又达到平衡时,NO2的体积分数()A.不变B.增大C.减小D.无法判断
3.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法,已知COg+2H2gCH3OHg反应过程中的能量变化情况如图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况下列判断正确的是 A.该反应物ΔH=+91kJ·mol-1B.加入催化剂,该反应的ΔH变小C.反应物的总能量大于生成物的总能量D.如果该反应生成液态CH3OH,则ΔH增大4.在密闭容器中,aAgbBg达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加1倍,当达到新平衡时,B的浓度是原来的60%,下列说法正确的是A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了D.
5.设C+CO2==2CO;△H>0反应速率为v1;N2+3H2==2NH3;△H<0,反应速率为v2,对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为……()A.同时增大B.同时减小C.v1增大,v2减小D.v1减小,v2增大6.在一定温度下将1molCO和1molH2Og通入一个密闭容器中反应COg+H2Og CO2g+H2g,达到平衡后CO2的物质的量为
0.6mol,再通入4molH2Og达到平衡后CO2的物质的量可能是A.等于
0.6molB.等于1molC.大于1molD.大于
0.6mol,小1mol
7.下列说法正确的是( )A.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素B.非自发反应在任何条件下都不发生C.温度、压强一定时,熵增加的反应一定是自发进行的反应D.自发反应在恰当的条件下才能发生8.羰基硫COS可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡COg+H2SgCOSg+H2g K=
0.1反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol下列说法正确的是A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应B.通入CO后,正反应速率逐渐增大C.反应前H2S物质的量为7molD.CO的平衡转化率为80%9.关于小苏打溶液的表述错误的是Ac(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C.HCO3-的电离程度小于其水解程度D.c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)10.对可逆反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og下列叙述正确的是A.达到化学平衡时4v正O2=5v逆NOB.若单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH3则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时若增加容器体积则正反应速率减小逆反应速率增大D.化学反应速率关系是2v正NH3=3v正H2O11.用水稀释
0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而增大的是A.B.C.NH3·H2O的物质的量浓度D.OH-的物质的量浓度12.下列关于弱电解质的说法中正确的是A.弱电解质需要通电才能发生电离;B.醋酸溶液达到电离平衡时,不存在CH3COO-+H+CH3COOH;C.H2SO4是共价化合物,所以它是弱电解质;NaOH是离子化合物,所以它是强电解质;D.弱电解质溶液中,既有溶质分子,又有溶质电离出来的离子;13.cH+相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍、n倍,稀释后两溶液的H+浓度仍相等,则m和n的关系是A.mnB.m=nC.mnD.不能确定14.25℃时,水的电离达到平衡H2OH++OH-下列叙述错误的是A.向水中通入氨气,平衡逆向移动,cOH-增大B.向水中加入少量稀硫酸,cH+增大,Kw不变C.将水加热平衡正向移动,Kw变大D.升高温度,平衡正向移动,cH+增大,pH不变
15.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A.将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照C.将一小块试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照D.将一小块试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出后与标准比色卡对照16.以酚酞试液作指示剂,对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验,数据记录如下表实验编号待测液消耗标准盐酸
0.01mol·L-1的体积
①20mLNaOH溶液V1mL
②20mLNaOH溶液+10mLH2OV2mL
③敞口隔夜放置的20mLNaOH溶液V3mL则该新制的NaOH溶液的浓度cmol·L-1计算合理的是 A.c=
0.01×V1+V2+V3/3×20B.c=
0.01×V1+V2/2×20C.c=
0.01×V1+V3/2×20D.c=
0.01×V1/2017.PH都是9的NaOH和CH3COONa溶液中,设由水电离出cH+分别为amol/L与bmol/L,则A.abB.a=10-4bC.b=10-4aD.a=b
18.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后,混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A.cM+>cOH―>cA->cH+B.cM+>cA->cH+>cOH―C.cM+>cA->cOH―>cH+D.cM++cOH―=cH++cA-19.下列说法正确的是A.pH=2与pH=l的硝酸中,cH+之比为1∶10B.Na2CO3溶液中,cNa+与cCO32-之比为2∶1C.
0.2mol·L-1与
0.1mol·L-1的醋酸溶液中,cH+之比为2∶1D.NO2溶于水时,被氧化的nNO2与被还原的nNO2之比为3∶120.下列有关问题,与盐的水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2SO43两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到AlOH3固体A.
①②③B.
②③④C.
①④⑤D.
①②③④⑤二填空题(每空2分,共40分)21.一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如右图所示,1O点导电能力为0的理由是2a、b、c三点溶液的cH+由小到大的顺序是
(3)a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是
(4)要使c点cCH3COO—增大,cH+减少,可采取的措施是(至少写出两种方法)
①②22.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂请填写下列空白1用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手轻轻摇动锥形瓶,眼睛注视_____________________________________________________直到因加入一滴盐酸后,溶液颜色由________________,且______________________为止2中和滴定过程中,容易引起误差的五个方面,根据题意,用“偏高”,“偏低”或“无影响”填空
①滴定管用蒸馏水洗后,未用标准溶液润洗,使滴定结果______
②锥形瓶用蒸馏水冲洗后,再用待测液润洗,使滴定结果______
③装标准溶液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡,滴定终点无气泡,使滴定结果______
④取待测液的滴定管尖嘴部分取液前无气泡,取液后有气泡,使滴定结果______
⑤装标准溶液的滴定管滴定前平视读数,滴定终点俯视读数,使滴定结果______23.
(1)某温度时,测得
0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11则该温度下水的离子积常数KW=________
(2)在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合
①若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va∶Vb=________
②若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va∶Vb=________24.在一固定体积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行以下反应Ag+2Bg 3Cg,已知加入1molA和3molB且达到平衡后,生成了amolC
(1)达到平衡时,C在反应混合气中的体积分数是(用含字母a的代数式表示)
(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和6molB,达到平衡后,C的物质的量为mol(用含字母a的代数式表示)此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比 (选填“增大”“减小”或“不变”)
(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和8molB,若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同,则还应加入C mol导电能力加水体积Oabc。