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xx-2019学年高二化学上学期第二次月考试题实验班可能用到的相对原子质量H:1C:12N:14O:16
一、选择题(每小题只有一个最佳选项,每小题2分,共20小题40分)1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生下列符合未来新能源标准的是
①天然气
②煤
③核能
④石油
⑤太阳能
⑥生物质能
⑦风能
⑧氢能A.
⑤⑥⑦⑧B.
①②③④C.
③⑤⑥⑦⑧D.
③④⑤⑥⑦⑧2.下列关于化学反应速率的说法正确的是
①有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子数目,从而使反应速率增大
②其他条件不变,温度越高,化学反应速率越快
③6mol·L﹣1·s﹣1的反应速率一定比
3.5mol·L﹣1·s﹣1的反应速率大
④升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数
⑤恒温时,增大压强,化学反应速率一定加快
⑥增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使单位时间有效碰撞次数增多A.
①②⑤B.
②④C.
②⑤D.
③⑥3.下列有关说法正确的是 A.对于乙酸与乙醇的酯化反应ΔH<0,加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大B.2NOg+2COg===N2g+2CO2g在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0C.CaCO3s===CaOs+CO2g室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH0D.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应4.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是 A.在一定条件下,某可逆反应的ΔH=+100kJ·mol-1,则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1B.图中A、B曲线可分别表示反应CH2===CH2g+H2g―→CH3CH3g未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的能量变化C.同温同压下,反应H2g+Cl2g===2HClg在光照和点燃条件下的ΔH不同D.图示的能量变化可判断出该化学反应是ΔH<05.K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+用K2Cr2O7溶液进行下列实验结合实验,下列说法不正确的是 A.
①中溶液橙色加深,
③中溶液变黄B.
②中Cr2O72-被C2H5OH还原C.对比
②和
④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向
④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色6.室温下,向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸,溶液中发生反应C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反应后达到平衡已知常压下,C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为
38.4℃和
78.5℃下列有关叙述错误的是 A.加入NaOH,可增大乙醇的物质的量B.增大HBr浓度,有利于生成C2H5BrC.若反应物增大至2mol,则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至60℃,可缩短反应达到平衡的时间7.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是 A.溴水中有平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B.对COg+NO2gCO2g+NOg,平衡体系增大压强可使颜色变深C.用排饱和食盐水的方法收集氯气D.工业制取金属钾Nal+KCllNaCll+Kg选取适宜的温度,使K成蒸汽从反应混合物中分离出来8.在25℃、101kPa条件下,Cs、H2g、CH3COOH1的燃烧热分别为
393.5kJ/mol、
285.8kJ/mol、
870.3kJ/mol,则2Cs+2H2g+O2g===CH3COOHl的反应热为 A.-
488.3kJ/molB.+
488.3kJ/molC.-191kJ/molD.+191kJ/mol9.常压下羰基化法精炼镍的原理为Nis+4COgNiCO4g230℃时,该反应的平衡常数K=2×10−5已知NiCO4的沸点为
42.2℃,固体杂质不参与反应第一阶段将粗镍与CO反应转化成气态NiCO4;第二阶段将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍下列判断正确的是 A.增加cCO,平衡向正向移动,反应的平衡常数增大B.第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃C.第二阶段,NiCO4分解率较低D.该反应达到平衡时,v生成[NiCO4]=4v生成CO10.如图是金属镁和卤素单质X2反应的能量变化示意图下列说法正确的是 A.由MgCl2制取金属镁为放热反应B.常温下氧化性F2<Cl2<Br2<I2C.热稳定性:MgI2MgBr2MgCl2MgF2D.由图可知此温度下MgI2s与Cl2g反应的热化学方程式为MgI2s+Cl2g=MgCl2s+I2g ΔH=-277kJ·mol-111.向一个绝热恒容密闭容器中通入COg和H2Og,一定条件下使反应COg+H2OgCO2g+H2g达到平衡,正反应速率随时间变化的曲线如图所示,由图可得出的结论正确的是 A.反应物浓度a点小于c点B.该反应的正反应为放热反应C.c点达到平衡状态D.Δt1=Δt2时,H2的产率a~b段大于b~c段12.已知一定温度下,X(g)+2Y(g)mZ(g);ΔH=-akJ/mola0现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器,在保持该温度下,向密闭容器甲中通入1molX和2molY,达平衡状态时,放出热量bkJ;向密闭容器乙中通入2molX和4molY,达平衡状态时,放出热量ckJ,且2bc,则下列各值关系正确的是A.a=bB.2acC.m3D.m313.在容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图乙表示200℃、100℃下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系则下列结论正确的是A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=
0.04mol·L-1·min-1B.若在图甲所示的平衡状态下再向体系中充入He,此时v正v逆C.由图乙可知,反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH0,且a=1D.200℃时,向容器中充入2molA和1molB,达到平衡时A的体积分数小于
0.514.25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应Sns+Pb2+aqSn2+aq+Pbs,体系中cPb2+和cSn2+变化关系如图所示.下列判断正确的是( )A.往平衡体系中加入金属铅后,cPb2+增大B.往平衡体系中加入少量SnNO32固体后,cPb2+变小C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应△H>0D.25℃时,该反应的平衡常数K=
2.215.O3也是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方便、经济等优点O3可溶于水,在水中易分解,产生的[O]为游离氧原子,有很强的杀菌消毒能力常温常压下发生反应如下反应
①O3O2+[O] ΔH>0 平衡常数为K1;反应
②[O]+O32O2 ΔH<0 平衡常数为K2;总反应2O33O2 ΔH<0 平衡常数为K下列叙述正确的是 A.升高温度,K增大B.K=K1+K2C.适当升温,可提高消毒效率D.压强增大,K2减小16.t℃时,将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应aAg+bBgcCg+dDg,平衡后测得B气体的浓度为
0.6mol·L-1恒温下,将密闭容器的容积扩大1倍,重新达到平衡后,测得B气体的浓度为
0.4mol·L-1下列叙述中正确的是 A.重新达到平衡时,D的体积分数减小B.a+bc+dC.重新达到平衡时,A气体的浓度增大D.平衡向右移动17.臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2g+O3gN2O5g+O2g若此反应在恒容密闭容器中进行,相关图像如下,其中对应分析结论正确的是 AB平衡后升温,NO2含量降低0~2s内,vO3=
0.2mol·L-1·s-1CDv正b点a点b点v逆v正恒温,t1时再充入O318.如图,甲容器有一个移动活塞,能使容器保持恒压起始时,关闭活塞K,向甲中充入2molSO
2、1molO2,向乙中充入4molSO
2、2molO2甲、乙的体积都为1L(连通管体积忽略不计)保持相同温度和催化剂存在的条件下,使两容器中各自发生下述反应2SO2g+O2g2SO3g达平衡时,甲的体积为
0.8L下列说法正确的是 A.乙容器中SO2的转化率小于60%B.平衡时SO3的体积分数甲>乙C.打开K后一段时间,再次达到平衡,甲的体积为
1.4LD.平衡后向甲中再充入2molSO
2、1molO2和3molSO3,平衡向正反应方向移动19.某恒温密闭容器发生反应Z?+W?Xg+Y?,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件下列有关说法正确的是 A.Z和W在该条件下至少有一个是为气态B.t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不相等C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=cX,则t1~t2时刻时间段与t3时刻后的X浓度不相等D.若该反应只在某温度T以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而减小20.将一定量氨基甲酸铵NH2COONH4加入密闭容器中,发生反应NH2COONH4s2NH3g+CO2g该反应的平衡常数的负对数-lgK值随温度T的变化曲线如图所示,下列说法中不正确的是 A.该反应的ΔH0B.NH3的体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态C.A点对应状态的平衡常数KA的值为10-
2.294D.30℃时,B点对应状态的v正v逆第II卷(60分)
二、非选择题(共6小题60分)21.8分在恒温恒容条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应N2O4g2NO2g ΔH0,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化曲线如图所示1该温度下,该反应的平衡常数为_____________,若温度升高,K值将________填“增大”、“减小”或“不变”2a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的是_____点从起点开始首次达到平衡时,以NO2表示的反应速率为_________3d点对应NO2的物质的量浓度_______填“大于”、“小于”或“等于”
0.8mol·L-1,理由是_________________________________________
22.8分一定温度下,在容积固定的VL密闭容器中加入nmolA、2nmolB,发生反应Ag+2Bg2Cg ΔH0,反应达平衡后测得平衡常数为K,此时A的转化率为x1一段时间后上述反应达到平衡则下列说法中正确的是________填字母A.物质A、B的转化率之比为1∶2B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶3n-nxC.当2v正A=v逆B时,反应一定达到平衡状态D.充入惰性气体如Ar,平衡向正反应方向移动2K和x的关系满足K=________3该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示
①由图可知,反应在t
1、t
3、t7时都达到了平衡,而t
2、t8时都改变了一种条件,试判断改变的条件t2时________;t8时________
②t2时平衡向________填“正反应”或“逆反应”方向移动
③若t4时降压,t5时达到平衡,t6时增大反应物的浓度,请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系曲线
23.10分消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法
(1)用活性炭还原法某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和NO,发生反应Cs+2NOgN2g+CO2gΔH=QkJ·mol-1在T1℃下,反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下
①0~10min内,N2的平均反应速率υN2=______________
②T1℃时,该反应的平衡常数表达式K=_______________________
③若30min后升高温度至T2℃,重新达到平衡时,容器中NO、N
2、CO2的浓度之比为7∶3∶3,则该反应的ΔH_____0(填“>”、“=”、或“<”)
(2)NH3催化还原法原理如图所示
①若烟气中cNO2cNO=1∶1,发生如图甲所示的脱氮反应时,反应过程中转移
1.5mol电子时放出的热量为
113.8kJ,则发生该脱氮反应的热化学方程式为_____________
②图乙是在一定时间内,使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率,由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为___________、_________24.12分高聚物H可用于光刻工艺中,作抗腐蚀涂层下列是高聚物H的一种合成路线已知
①RCHO+R1CH2COOH+H2O;
②由B生成C的反应属于加聚反应;
③D属于高分子化合物请回答下列问题1X生成Y的条件是________E的分子式为____________________________________2芳香烃I与A的实验式相同,经测定I的核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2,则I的结构简式为________________________________3由E生成F的化学方程式为__________________________________________________4D和G反应生成H的化学方程式为________________________________________5G的同分异构体中,与G具有相同官能团的芳香族化合物还有________种不考虑立体异构6参照上述合成路线,以对二甲苯和乙酸为原料无机试剂任选,设计制备的合成路线25.10分CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2),还对温室气体的减排具有重要意义回答下列问题1CH4-CO2催化重整反应为CH4g+CO2g=2COg+2H2g已知Cs+2H2g=CH4gΔH=-75kJ·mol−1Cs+O2g=CO2gΔH=-394kJ·mol−1Cs+1/2O2g=COgΔH=-111kJ·mol−1该催化重整反应的ΔH=______kJ·mol−1有利于提高CH4平衡转化率的条件是____(填标号)A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压2反应中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少相关数据如下表积碳反应CH4g=Cs+2H2g消碳反应CO2g+Cs=2COgΔH/kJ·mol−1+75+172活化能/kJ·mol−1催化剂X3391催化剂Y43721由上表判断,催化剂X____Y(填“优于”或“劣于”),理由是_________________在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图1所示升高温度时,下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是________(填标号)A.K积、K消均增加B.v积减小,v消增加C.K积减小,K消增加D.v消增加的倍数比v积增加的倍数大
②在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·pCH4·[pCO2]-
0.5(k为速率常数)在pCH4一定时,不同pCO2下积碳量随时间的变化趋势如图2所示,则paCO
2、pbCO
2、pcCO2从大到小的顺序为________________26.12分三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料回答下列问题1SiHCl3在催化剂作用下发生反应2SiHCl3gSiH2Cl2g+SiCl4gΔH1=+48kJ·mol−13SiH2Cl2gSiH4g+2SiHCl3gΔH2=−30kJ·mol−1则反应4SiHCl3gSiH4g+3SiCl4g的ΔH=__________kJ·mol−12对于反应2SiHCl3gSiH2Cl2g+SiCl4g,采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示
①343K时反应的平衡转化率α=________%平衡常数K343K=_________(保留2位小数)
②在343K下要提高SiHCl3转化率,可采取的措施是___________;要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施有____________、___________
③比较a、b处反应速率大小υa________υb(填“大于”“小于”或“等于”)反应速率υ=υ正−υ逆=k正x2SiHCl3−k逆xSiH2Cl2xSiCl4,k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数,x为物质的量分数,计算a处υ正/υ逆=__________(保留1位小数)xx级高二第一学期第二次月考实验班化学答案
一、选择题(每题2分,共20小题40分)12345678910ABDADCBABD11121314151617181920BDDDCACCBB
二、非选择题(共6小题60分)
21.(8分)
10.9(1分)增大 (1分)2bd(2分)
0.04mol·L-1·min-1 (1分)3小于、(1分)假设平衡时二氧化氮的浓度为
0.8mol·L-1,则此时Q=
1.28K=
0.9,平衡要逆向移动,使二氧化氮的浓度降低,所以平衡时二氧化氮的浓度小于
0.8mol·L-1(2分)
22.8分1BC2分 2 vx2/n1-x31分 3
①升温或增大C的浓度1分 使用催化剂1分
②逆反应1分
③2分
23.10分
(1)
①
0.03mol·L-1·min-12分
②K=cN2cCO2/c2NO1分
③<2分
(2)
①NOg+NO2g+2NH3g=2N2g+3H2OgΔH=-
455.2kJ·mol-13分
②Mn1分200℃1分24.12分1光照 C7H8O2 3+2H2O454625.10分1+2472分A1分2劣于1分相对于催化剂X,催化剂Y积碳反应的活化能大,积碳反应的速率小;而消碳反应活化能相对小,消碳反应速率大2分AD2分pcCO
2、pbCO
2、paCO22分26.12分+1142分
①222分
0.022分
②及时移去产物1分改进催化剂1分提高反应物压强(浓度1分)
③大于1分
1.32分。