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xx-2019学年高二化学上学期第二次月考试题无答案I可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16第Ⅰ卷选择题下列每题只有一个选项符合题意,每题6分,共42分
1.化学与生活密切相关下列说法错误的是A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火B.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用C.新能源资源丰富,可以再生,没有污染或很少污染,可能成为未来的主要能源D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法
2.下列方程式书写正确的是A.甲烷的标准燃烧热为ΔH=-
890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4g+2O2g===CO2g+2H2Og ΔH=-
890.3kJ·mol-1B.H2SO3的电离方程式H2SO3H++HSO3-C.CO32-的水解方程式CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.CaCO3的电离方程式CaCO3Ca2++CO32-
3.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是A.使酚酞试液变红的溶液Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.水电离出cH+=10-13mol·L-1的溶液K+、Ba2+、Cl-、Br-D.常温下,=10-2mol·L-1的溶液中Na+、K+、SiO32-、NO3-
4.下列实验操作不当的是A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.用标准HCl溶液滴定氨水来测定其浓度,选择酚酞为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+D.向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液,产生白色沉淀,继续滴加至不再产生沉淀为止,然后向悬浊液中滴加KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀,说明KSPAgClKSPAgI.
5.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2下列对该溶液的叙述中,不正确的是A.该温度高于25℃B.由水电离出来的H+的浓度是
1.0×10-10mol·L-1C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
6.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C,下列说法错误的是A.放电时,向负极移动B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2C.放电时,正极反应为3CO2+4e−2+CD.充电时,正极反应为Na++e−Na7.常温下,用
0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定
20.00mL
0.1000 mol·L-1某一元酸HA溶液,滴定曲线如右图下列说法正确的是A.HA是强电解质B.点
①所示溶液中cA- cNa+ cH+ cOH-C.点
②所示溶液中cNa+= cHA+cA-D.水的电离程度随着NaOH溶液的滴入,不断增大第Ⅱ卷非选择题(共58分)8.(12分)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质,存在电离平衡,且改变条件平衡发生移动实验方案如下甲取纯度相同,质量、大小相等的锌粒于两只试管中,同时加入
0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各10mL,按图装好,观察现象乙
①用pH计测定物质的量浓度均为
0.1mol·L-1HA和HCl溶液的pH;
②再取
0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为1/20mL)分别稀释至100mL,再用pH计测其pH变化
(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是测得
0.1mol·L-1的HA溶pH 1(填“”、“”或“=”);甲方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是 (选填“A”“B”“C”)A.加入HCl溶液的试管中锌粒比加HA溶液的试管中锌粒先耗尽B.加入HA溶液的试管上方的气球比加入HCl溶液的试管上方的气球鼓起慢 C.加入两种稀酸后,两个试管上方的气球同时鼓起,且一样大2乙同学设计的实验第 步,能证明改变条件弱电解质平衡发生移动加水稀释,弱酸HA的电离程度 (填“增大、减小、不变”)
(3)甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况,设计如下实验使HA的电离程度和cH+都减小,cA-增大,可以在
0.1mol/L的HA溶液中,选择加入 试剂(选填“A”“B”“C”“D”)A.NaA固体(可完全溶于水)B.1mol/L的NaOH溶液C.1mol/L的H2SO4溶液D.2mol/L的HA溶液
(4)10mL
0.1mol/L的弱酸HA溶液中加入等体积同浓度的氢氧化钠溶液后,溶液呈碱性原因是 (用离子方程式表示);
9.(16分)A.⑴火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水当它们混合时,即产生大量N2和水蒸气,并放出大量的热已知
0.4mol液态肼和足量的液态双氧水反应,生成N2和水蒸气放出256KJ的热量该反应的热化学方程式为____________________________________________⑵在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应2SO2g+O2g2SO3g△H0
①写出该反应的化学平衡常数表达式K=________________________
②降低温度,该反应K值______________(填“增大”、“减小”或“不变”)B.石灰工业对工农业生产意义重大,在制石灰的重要工业反应中包含着下列化学平衡CaCO3sCaOs+CO2g△H=+
178.32kJ/molc1现在800℃时,将CO2g、CaCO3s和CaO(s)按下列A~C不同的投料方式,放入一个10L的密闭容器中,经过足够长时间且维持温度不变,容器中CaCO3s的质量增加的有_____________(已知800℃时,该反应平衡常数K=
0.003)序号CaCO3/molCaO/molCO2/molA
0.
020.
020.05B
0.
020.
020.03C
0.
020.
020.01
(2)在岩洞、钟乳石的形成过程中包含下列反应CaCO3s+H2Ol+CO2gCa2+aq+2HCO3-aq△H=—
321.7kJ/molCaHCO32溶液中表示电荷守恒的离子浓度关系为_________________________________________
(3)美丽的珊瑚礁和珍珠的主要成分都是碳酸钙,而便宜的“珊瑚礁”是用一种红色的石膏(CaSO4·2H2O)制成的,请设计一个简单的实验方案区分真假珊瑚礁,简述实验操作和相关结论______________________________________________________________________
(4)为除去锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用某溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的物质,该转化的离子方程式是____________________________________________________________
10.12分)湿法炼锌为现代炼锌的主要方法,下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程1烟气不能直接排放,可用于制取一种常见的强酸,该强酸为__________2浸出液以硫酸锌为主,还含有Fe3+、Fe2+、A13+、Cu2+、Cd2+、C1一等杂质,会影响锌的电解,必须除去净化过程如下
①在酸性条件下,用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,离子方程式为______________________
②将浸出液的pH调节为
5.5左右,使Fe3+、A13+形成沉淀而除去,可选用的试剂为__________(填字母) A.NaOH B.NH3·H2 O C.ZnO D.H2 SO4
③用Zn除去Cu2+和Cd2+
④用Ag2SO4除去Cl一,发生的反应为Ag2SO4+2Cl一2AgCl+SO42-,室温下该反应的平衡常数K=_____________[已知室温下KspAg2SO4=
6.0x10-5,KspAgCl=
2.0x10-10]3控制一定条件,用惰性电极电解硫酸锌溶液制取锌,锌在_________极析出,阳极反应式为________________
11.(18分)某校高二年级化学学习小组进行如下实验.【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)限选试剂和仪器
0.20mol/LH2C2O4溶液、
0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量V(
0.20mol/LH2C2O4)/mLV(蒸馏水)/mLV(
0.010mol/LKMnO4溶液)/mLT/℃乙
①
2.
004.050
②
2.
004.025
③
1.0a
4.025
(1)上述实验
①②是探究_对化学反应速率的影响;若上述实验
②③是探究浓度对化学反应速率的影响,则a为 ;乙是实验需要测量的物理量,则表格中“乙”应填写 ;【测定H2C2O4•xH2O中x值】已知M(H2C2O4)=90g/mol
①称取
1.260g纯草酸晶体,将其酸制成
100.00mL水溶液为待测液.
②取
25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适的稀H2SO4;
③用浓度为
0.05000mol•L﹣1的KMnO4标准溶液进行滴定;
(2)请写出与滴定有关反应的离子方程式 ;
(3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如图1,最合理的是 (选填a、b);
(4)由图2可知消耗KMnO4溶液体积为 mL;
(5)滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中,判断滴定达到终点时的实验现象是 ;
(6)通过上述数据,求得x= ,以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度,未用标准KMnO4溶液润洗滴定管,引起实验结果测得x的值 (偏大、偏小或没有影响)。