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xx-2019学年高二化学上学期第二次月考试题无答案III可能用到的相对原子质量H:1N:14
一、选择题(每题只有一个正确选项每小题3分,共60分)1.下列有关可逆反应的说法不正确的是A.可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应B.2HIH2+I2是可逆反应C.2H2+O2====2H2O与2H2O====2H2↑+O2↑互为可逆反应D.可逆反应中反应物和生成物同时存在2.在恒容密闭容器中进行如下反应X2g+Y2g2Zg已知X
2、Y
2、Z的起始浓度分别为
0.1mol·L-
1、
0.3mol·L-
1、
0.2mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,对各物质浓度的判断正确的是A.Z可能为
0.3mol·L-1B.X2可能为
0.2mol·L-1C.Y2可能为
0.4mol·L-1D.cX2+cY2+cZ=
0.55mol·L-13.在一定条件下,气体参与的某正反应方向△H0的可逆反应达到化学平衡时,下列说法不正确的是A.反应物的浓度一定等于生成物的浓度B.反应体系中压强恒定C.反应体系中混合物的组成保持不变D.反应体系中温度不变4.在一定条件下,将
0.3molCO2和
0.2molH2通入2L密闭容器中,进行反应CO2g+H2gCOg+H2Og下列关于该反应建立平衡的说法正确的是A.反应刚开始时,生成物浓度最大,正反应速率最小B.随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,正反应速率逐渐增大C.达到平衡状态时反应体系中CO2的浓度为0mol·L-1D.该反应建立平衡过程中v-t时间图象为5.一定温度下,反应N2O4g2NO2g的焓变为△H现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图能说明反应达到平衡状态的是A.
①②B.
②④C.
③④D.
①④6.在1L定容的密闭容器中,可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是B.一个N≡N断裂的同时,有3个H—H生成C.其他条件不变时,混合气体的密度不再改变D.v正N2=2v逆NH37.在一定温度下的定容容器中,当下列哪些项不再发生变化时,表明反应Ag+2BgCg+Dg已达到平衡状态
①混合气体的压强
②混合气体的密度
③B的物质的量浓度
④混合气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥vC与vD的比值
⑦混合气体的总质量
⑧混合气体的总体积A.
①②③④⑤⑥⑦⑧B.
①③④⑤C.
①②③④⑤⑦D.
①③④⑤⑧8.一定条件下,对于反应Xg+3Yg2Zg,若起始时X、Y、Z的浓度分别为c1mol·L-
1、c2mol·L-
1、c3mol·L-1(均不为零)达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为
0.1mol·L-
1、
0.3mol·L-1和
0.08mol·L-1,则下列判断不正确的是A.c1:c2=1:3B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2:3C.平衡时X和Y的转化率相等D.c1的取值范围为0c
10.149.下列变化一定会引起平衡移动的是
①反应速率的变化
②浓度的变化
③各组分百分含量的变化
④平均相对分子质量的变化
⑤颜色的变化
⑥混合气体密度的变化
⑦转化率的变化
⑧温度的变化A.
①②⑥⑦⑧B.
②④⑤⑥⑧C.
②④⑤⑥⑦D.
③④⑦⑧10.改变化学平衡体系中的一个条件后,某一生成物的浓度增大,则该平衡A.一定没有移动B.一定向正反应方向移动C.一定向逆反应方向移动D.移动方向无法确定11.在注射器中充入NO2,平衡后在恒温下进行压缩,若体积减小,则A.体系颜色比原来深B.体系颜色比原来浅C.体系颜色不变D.注射器内压强不变12.已知化学反应2A+Bg2C达到平衡,当增大压强时,平衡向逆反应方向移动,则下列选项正确的是A.A是气体,C是固体B.A、C均为气体C.A、C均为固体D.A是固体或液体,C是气体13.对于2Ag+Bg2Cg△H0,当温度升高时,平衡向逆反应方向移动,其原因是A.正反应速率增大,逆反应速率减小B.逆反应速率增大,正反应速率减小C.正、逆反应速率均增大,但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度D.正、逆反应速率均增大,而且增大的程度一样14.某温度下,反应SO2g+O2gSO3g的平衡常数K1=40,在相同温度下,反应2SO3g2SO2g+O2g的平衡常数K2为A.1600B.
6.25×10-4C.4×10-4D.2×10-215.在密闭容器中进行反应CH4g+H2OgCOg+3H2g△H0,测得cCH4随反应时间t的变化如图所示下列判断正确的是A.10min时,改变的外界条件可能是温度B.0~5min内,vH2=
0.1mol·L-1·min-1C.恒温下,缩小容器体积,平衡后cH2肯定减小D.10~12min时,反应的平衡常数逐渐增大16.如图所示是可逆反应Ag+2Bg2Cg+3Dg△H0的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图,下列条件的改变与图中的变化情况相符的是A.t1时,减小了A或B的物质的量浓度B.t2时,升高了温度C.t2时,增大了压强D.t1时,加入了催化剂17.已知可逆反应A+aBC+2D(a为化学计量数),其中B、C、D为气态物质反应过程中,当其他条件不变时,C的体积百分含量与温度T和压强p的关系如图甲、乙所示下列说法不正确的是A.T2T1,p2p1B.该反应的正反应为放热反应C.若a=2,则A为液态或固态物质D.增加B的物质的量,该反应的△H绝对值增大18.下列是非自发过程的是A.水由高处向低处流B.墨水在水中扩散C.铁在潮湿空气中生锈D.室温下水结成冰19.实验证明,多数能自发进行的反应都是放热反应对此说法的理解正确的是A.所有的放热反应都是自发进行的B.所有的自发反应都是放热的C.焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D.焓变是决定反应是否具有自发性的唯一因素20.下列反应在任何温度下都不能自发进行的是A.2O3g====3O2g△H0B.2COg====2Cs+O2g△H0C.N2g+3H2g====2NH3g△H0D.CaCO3s====CaOs+CO2g△H0
二、填空题(每空2分,共40分)21.Ⅰ.已知2COgCO2g+Cs,T=980K时,△H—T△S=01当体系温度低于980K时,估计△H—T△S(填“大于”“小于”或“等于”)0;当体系温度高于980K时,估计△H—T△S(填“大于”“小于”或“等于”)02在冶金工业中,以C为还原剂,温度高于980K时的氧化产物是以为主;温度低于980K时的氧化产物是以为主Ⅱ.氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步,不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法,进行了前赴后继的探索性工作用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应,化学方程式为N2+3H22NH3已知,在常温下,1gH2完全转化为NH3,放出的热量为
15.4kJ1请写出该反应的热化学方程式2如果一个反应的△H—T△S0,则该反应能够自发进行已知上述氨的合成反应的△S=-
198.2J·mol-1·K-1,则其在常温下(填“能”或“不能”)自发进行22.氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为N2g+3H2g2NH3g△H=-
92.2kJ·mol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖在密闭容器中充入2molN2和6molH2,请回答下列问题1当反应达到平衡时,N2和H2的浓度之比是;N2和H2的转化率之比是2升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量(填“变大”“变小”或“不变”,下同),混合气体的密度3当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将(填“正向”“逆向”或“不”,下同)移动4若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将移动达到新平衡后,容器内温度(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍23.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景工业上一般采用下列两种反应合成甲醇反应I COg+2H2gCH3OHg△H1反应ⅡCO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H2下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数K温度250℃300℃350℃K
2.
00.
270.0121在一定条件下将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应I,5min后测得cCO=
0.4mol·L-1,计算可得此段时间的反应速率用H2表示为mol·L-1·min-12由表中数据判断△H1(填“”“”或“=”)0;反应CO2g+H2gCOg+H2Og△H3=(用△H1和△H2表示)3若容器容积不变,则下列措施可提高反应I中CO转化率的是(填序号)a.充入CO,使体系总压强增大b.将CH3OHg从体系中分离c.充入He,使体系总压强增大d.使用高效催化剂4写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式KⅡ=;保持恒温恒容,将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍,则化学平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动,平衡常数KⅡ(填“变大”“变小”或“不变”)△点燃电解。