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xx-2019学年高二化学上学期第二次月考试题无答案IV
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分
1.下列关于电解氯化钠水溶液铁作阴极、石墨作阳极的叙述正确的是 A.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕黄色C.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性2.25℃时,lmol·L-1的NH42SO
4、NH42CO
3、NH42FeSO42的溶液中,测得各溶液的cNH4+分别为amol·L-
1、brnol·L-
1、cmol·L-1,则()A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b3.纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液放电时两个电极反应分别为Zn+2OH--2e-===ZnOH2Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-下列说法中,正确的是 A.锌是负极,氧化银是正极B.锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应C.溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动D.在电池放电过程中,电解质溶液的酸碱性基本保持不变
4.分别在下图所示装置都盛有
0.1mol·L-1H2SO4溶液中放置四个相同的纯锌片腐蚀最快的是 5.电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求
①阳极质量减小
②阴极质量增加
③电解过程中Cu2+浓度不变则可选用的电极是 A.石墨作阳极,铁作阴极B.粗铜含Fe、Ni、Zn作阳极,纯铜作阴极C.纯铜作阳极,铁作阴极D.铁作阳极,纯铜作阴极
6.根据下图,可判断出下列离子方程式中错误的是 A.2Ags+Cd2+aq===2Ag+aq+CdsB.Co2+aq+Cds===Cos+Cd2+aqC.2Ag+aq+Cds===2Ags+Cd2+aqD.2Ag+aq+Cos===2Ags+Co2+aq
7.MFCMicrobialFuelCell是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置,其在废水处理和新能源开发领域具有广阔的应用前景如图为污水主要溶质为葡萄糖处理的实验装置,下列有关该装置的说法正确的是 A.为加快处理速度,装置需在高温环境中工作B.负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-===6CO2+24H+C.放电过程中,H+由正极向负极移动D.装置工作过程中,溶液的酸性逐渐增强
8.下列关于铜板上铁铆钉处吸氧腐蚀的说法中不正确的是 A.正极的电极反应式为2H++2e-H2↑B.此过程中还涉及反应:4FeOH2+2H2O+O24FeOH3C.此过程中铜不会被腐蚀D.此过程中电子从Fe移向Cu
9.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()
①亚硝酸溶液中存在HNO2分子,呈酸性
②用HNO2溶液做导电性实验,灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④
0.1mol·L-1HNO2溶液中,cH+=
0.015mol·L-1
⑤相同浓度时,HNO2的导电能力比HCl弱A.
①②③B.
②③④C.
①④⑤D.
①②④⑤
10.在100℃时,将
0.40molNO2气体充入2L密闭容器中,每隔一段时间对该容器的物质进行测量,得到的数据如下表所示,下列说法中正确的是时间s020406080nNO2mol
0.40n
10.26n3n4nN2O4mol
0.
000.05n
20.
080.08A.反应开始20s内NO2的平均反应速率是
0.001mol·L-1·s-1B.80s时混合气体的颜色与60s时颜色相同,比40s时的颜色深C.80s时向容器内加
0.32molHe,同时将容器扩大为4L,则平衡不移动D.若起始投料为
0.20molN2O4,相同条件下达到平衡,则各组分的含量与原平衡相同
11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O===FeOH2+2NiOH2下列有关该电池的说法不正确的是 A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3,负极为FeB.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-===FeOH2C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时,阳极反应为2NiOH2+2OH--2e-===Ni2O3+3H2O
12.在理论上可设计成原电池的化学反应是 A.Cs+H2Og===COg+H2g ΔH0B.BaOH2·8H2Os+2NH4Cls===BaCl2aq+2NH3·H2Ol+8H2Ol ΔH>0C.CaC2s+2H2Ol===CaOH2s+C2H2g ΔH<0D.CH4g+2O2g===CO2g+2H2Ol ΔH<
013.依据下面的甲、乙、丙三图判断,下列叙述不正确的是 A.甲是原电池,乙是电镀装置B.甲、乙装置中,锌极上均发生氧化反应C.乙装置中,铜极因发生氧化反应而溶解D.乙、丙装置中,cCu2+基本不变
14..已知下列热化学方程式Fe2O3s+3COg===2Fes+3CO2gΔH=-
24.8kJ·mol-1Fe2O3s+COg===Fe3O4s+CO2gΔH=-
15.73kJ·mol-1Fe3O4s+COg===3FeOs+CO2gΔH=
640.4kJ·mol-1则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为 A.-218kJ·mol-1B.-109kJ·mol-1C.218kJ·mol-1D.109kJ·mol-
115.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下
①CuSO4+Na2CO3主要Cu2++CO32―+H2O=CuOH2↓+CO2↑;次要Cu2++CO32―=CuCO3↓
②CuSO+Na2S主要Cu2++S2-=CuS↓次要Cu2++S2-+2H2O=CuOH2↓+H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是A.CuS<CuOH2<CuCO3B.CuS>CuOH2>CuCO3C.CuOH2>CuCO3>CuSD.CuOH2<CuCO2<CuS
16.下列说法正确的是 A.Sg+O2g===SO2g可用该反应的ΔH表示燃烧热B.通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体C.除去CuCl2溶液中的Fe3+离子,选用氢氧化钠溶液作沉淀剂D.测定中和热的实验中,参与反应的酸或碱,无论谁过量,都不影响中和热的数值
二、非选择题共52分
17.(7分)金属腐蚀的电化学原理可用如图装置模拟1铁棒上电极反应式为 ;(2分)碳棒上电极反应式为 (2分) 2该图所表示的是 填“析氢”或“吸氧”腐蚀 (1分)3若停止通入O2并将NaCl溶液改为稀硫酸溶液则此图可表示 (1分)填“析氢”或“吸氧”腐蚀原理;若用牺牲阳极的阴极保护法来保护铁棒不被腐蚀溶解可将碳棒改为 棒 (1分)
18.(7分)我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义1采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位,Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应,该化学方程式为_________________________(2分)2如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图
①腐蚀过程中,负极是________填图中字母“a”或“b”或“c”;(1分)
②环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2OH3Cl,其离子方程式为__________________________________________;(2分)
③若生成
4.29gCu2OH3Cl,则理论上耗氧体积为________L标准状况(2分)
19.(14分)已知在室温的条件下,pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列问题
(1)两溶液中cH+•cOH-=___________(2分)
(2)各取5mL上述溶液,分别加水稀释至50mL,pH较大的是________溶液(2分)
(3)各取5mL上述溶液,分别加热到90℃,pH较小的是________溶液(2分)
(4)两溶液中由水电离出的cH+分别为H2SO4溶液________;(2分)NH4Cl溶液__________.(2分)
(5)取5mLNH4Cl溶液,加水稀释至50mL,cH+10-6mol·L-1(填“”、“”或“=”),(2分)cNH4+/cH+比值(填“增大”、“减小”或“不变”)(2分)
20.(12分)某研究性学习小组根据反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===2MnSO4+5Fe2SO43+K2SO4+8H2O设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L-1,溶液的体积均为200mL,盐桥中装有饱和K2SO4溶液回答下列问题1此原电池的正极是石墨________(2分)填“a”或“b”,发生________反应(2分)2电池工作时,盐桥中的SO移向________填“甲”或“乙”烧杯(2分)3写出两烧杯中的电极反应式甲______________________________________________________________________,(2分)乙______________________________________________________________________(2分)4若不考虑溶液的体积变化,MnSO4浓度变为
1.5mol·L-1,则反应中转移的电子为________mol(2分)
21.(2分)已知有关热化学方程式为
①4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og ΔH1=-905kJ·mol-1;
②3H2g+N2g2NH3g ΔH2=-
92.4kJ·mol-1;
③2H2g+O2g===2H2Og ΔH3=-
483.6kJ·mol-1;
④N2g+O2g===2NOg ΔH4=QkJ·mol-1,则Q=________
22.(10分)结合下表回答下列问题均为常温下的数据酸电离常数KaCH3COOH
1.8×10-5HClO3×10-8H2CO3K1=
4.4×10-7 K2=
4.7×10-11H2C2O4K1=
5.4×10-2 K2=
5.4×10-5H2SK1=
1.3×10-7 K2=
7.1×10-15请回答下列问题1同浓度的CH3COO-、HCO、CO、HC2O、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是____________(2分)2常温下
0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是________填字母(2分)A.cH+B.cH+/cCH3COOHC.cH+/cOH-D.cOH-
30.1mol·L-1的H2C2O4溶液与
0.1mol·L-1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________(2分)4pH相同的NaClO和CH3COOK溶液,其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COONa________NaClO,两溶液中cNa+-cClO-__________cK+-cCH3COO-填“>”“<”或“=”(2分)5向
0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至cCH3COOH∶cCH3COO-=5∶9,此时溶液pH=______________(2分)。