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xx-2019学年高二化学上学期第二次月考试题无答案
7.化学与社会、生活密切相关对下列现象或事实及解释均正确的是 选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应BFeCl3溶液蒸干得到FeCl3固体溶液蒸干得溶质C施肥时,草木灰有效成分为K2CO3不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DNa2CO3溶液用带玻璃塞的试剂瓶保存密封保存某浓度的盐酸溶液中滴加氨水溶液,所得溶液pOH和pH变化如右图所示下列说法不正确的是A.C点溶液中cNH4+=cCl-B.B点溶液和D点溶液水电离的氢氧根离子浓度相等C.盐酸的初始浓度为
0.1mol∙LD.升高温度(高于25℃),滴定过程中pOH+pH
149.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是()A.pH=1的溶液中Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B.pH7的溶液中Mg2+、K+、Cl-、NO3-C.cH+cOH-的溶液中NH4+、NO3-、Cl-D.含
0.1 mol/L Fe3+的溶液NH、Na+、Cl-、HCO3-
10.在一定温度下的定容容器中,当下列的物理量不再发生变化时,表明反应A(固)+2B(气)C(气)+D(气)已达到平衡状态的是()A、气体的总物质的量B、混合气体的密度C、混合气体的压强D、A的物质的量浓度11.室温下,下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是()A.Na2S溶液cNa+cHS-cOH-cH2SB.Na2CO3溶液cNa++cH+=2cCO32-+cOH-C.Na2C2O4溶液中cOH-=cH++cHC2O4-+2cH2C2O4D.等浓度CH3COONa和CH3COOH混合溶液cNa+=2cCH3COO-+2CH3COOH
12..已知Cus+2H+aq===Cu2+aq+H2g ΔH12H2O2l===2H2Ol+O2g ΔH22H2g+O2g===2H2Ol ΔH3则反应Cus+H2O2l+2H+aq===Cu2+aq+2H2Ol的ΔH= A.ΔH1+ΔH2+ΔH3B.ΔH1+ΔH2-ΔH3C.ΔH1+2ΔH2+2ΔH3D.2ΔH1+ΔH2+ΔH
313.有一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体,在熔融状态下能传导O2-下列对该燃料电池的说法不正确的是()A.电子由负极沿导线流向正极B.电池的总反应是2C4H10+13O2=8CO2+10H2OC.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极D.通入空气的一极是正极,电极反应为O2+4e-=2O2-26.(14分)
(1)在1800K时,2Fes+O2g=Fe2O3s∆H1=-
354.2kJ∙mol3Fes+2O2g=Fe3O4s.∆H2=-
550.9kJ∙mol则反应2Fe3O4s+O2g=3Fe2O3s∆H=,四氧化三铁在充满氧气的集气瓶中反应生成Fe2O3(填“能”或“不能”)自发进行
(2)下列物质中,只能在水溶液中电离的强电解质有____________
①HNO3
②NaOH
③CH3COOH
④NH3
⑤盐酸
⑥NaHCO3
(3)25℃时,几种弱电解质的电离平衡常数如下表所示化学式HCOOHH2CO3HCNNH3·H2O电离平衡常数K=l.8×10-4K1=
4.3×10-7K2=
5.6×10-11K=
4.9×10-10K=l.8×10-5
①.浓度相同的HCOONa、Na2CO
3、NaCN溶液的pH的大小顺序为
②.HCOONH4溶液显___________填碱性、酸性、中性
③.钠、钾等金属着火时不能用泡沫灭火器灭火,请写出泡沫灭火器使用的离子方程式______________________________________________
(4)
①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,
①②相连时,外电路电流从
②流向
①;
①③相连时,
③为正极,
②④相连时,
②有气泡逸出;
③④相连时,
③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是__________________27.12分在2L的密闭容器内,800℃时反应2NOg+O2g2NO2g体系中,nNO随时间的变化如表时间s012345nNOmol
0.
0200.
0100.
0080.
0070.
0070.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式K=____________________________________已知K300℃K350℃,则该反应是______热反应2下图表示NO2变化的曲线是____用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________3达到平衡时NO的转化率为________4为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________ a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂28.16分
(1)铝土矿【主要成分为Al2O3,还含有SiO2不溶于水和酸、Fe2O3】是工业上制备氧化铝的主要原料工业上提取氧化铝的工艺流程如下
①沉淀A、B的成分分别是、;步骤
②中的试剂a是;(以上均填化学式)
②简述检验所得滤液甲中存在Fe3+的操作方法___________
(2)用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)有如下操作已知在pH为3~5时,Fe3+几乎完全转化为Fe(OH)3沉淀,Cu2+却不反应
①加酸溶过程中发生反应的离子方程式有
②氧化剂A可选用(填编号,下同)A.KMnO4B.HNO3C.Cl2
③要得到较纯的产品,试剂B可选用A.NaOHB.CuOC.FeO
④常温下,当Fe3+浓度为
1.0×10-6mol•L-1时,溶液pH值为(已知Ksp[FeOH2]=
1.0×10-39,)
29、(16分)甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行实验探究取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌全部溶解
(1)测上述溶液的PH值,其PH值>7,原因是(用离子方程式表示)
(2)假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成,设计实验方案,进行成分检验,他们决定继续探究,请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论限选试剂及仪器稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液,品红溶液,酸性高锰酸溶液,NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置步骤2取适量步骤1所得溶液于试管中加入少量的
①溶液若溶液褪色,说明其有SO32-若溶液不褪色,说明其中没有SO32-步骤3再取适量步骤1所得溶液于另一试管中,先加入足量的稀盐酸,再滴加
②溶液如果有白色沉淀生成,则说明其中有SO42-,已经变质如果没有白色沉淀生成,则说明其中没有变质
(3)经实验检验后,确实已变质,现准确测定其中Na2SO3的含量实验如下
①配制250ml约
0.2mol•L-1Na2SO3溶液准确称取m克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水溶解,将溶液转入,洗涤,定容,摇匀
②滴定准确量取
25.00mlNa2SO3所配制溶液于锥形瓶中,将
0.05mol•L-1酸性高锰酸钾装入50ml(填酸式或碱式)滴定管,滴定至终点,记录数据重复滴定2次平均消耗KMnO4VmL
③判断滴定终点的依据是
④下列操作会使测定结果偏高的是__________A、锥形瓶用待测溶液润洗B、酸式滴定管滴定前有气泡,终点时气泡消失C、滴定过程中,向锥形瓶内加入少量蒸馏水D、滴定前仰视读数或滴定后俯视读数E、酸式滴定管未用标准溶液润洗
⑤计算Na2SO3的质量分数=(只列出计算式,不要求算出结果已知Na2SO3相对分子质量126)HClaq氧化铜酸溶氧化过滤结晶CuCl2·xH2OpH=2氧化剂A试剂B沉淀物滤液(含少量铁)。