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xx-2019学年高二化学上学期第二次月考试题无答案IV时间90分钟满分100分
一、选择题本题包括20小题,每小题3分,共60分每小题只有一个选项符合题意1.下列反应一定能够自发进行的是 ()A.熵增加的反应 B.放热反应C.吸热反应 D. 放热的熵增加反应
2.下列说法中正确的是()A.平衡常数的大小不能反映化学反应可能进行的程度B.K值越小,反应物的转化率越大C.K值越大,反应物的转化率越大D.温度越高,K值越大3.对于化学反应3Wg+2Xg=4Yg+3Zg下列反应速率关系正确的是()A.vW=3vZB.2vX=3vZC.2vX=vYD.3vW=2vX4.催化剂通过参与反应改变反应历程,降低反应的活化能来()A.改变平衡转化率B.改变反应的平衡常数C.提高反应速率D.改变反应的方向
5.反应A+BCΔH<0分两步进行
①A+BXΔH>0,
②XCΔH<0下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()
6.在密闭容器中,充入SO2和18O原子组成的氧气,在一定条件下开始反应,在达到平衡后,18O存在于()A.只存在于氧气中 B.只存在于SO3中C.只存在于SO2和SO3中 D.SO
2、SO
3、O2中都存在7.在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是()A.v(A)=
0.5mol/(L·s)B.v(B)=
0.3mol/(L·s)C.v(C)=
0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)8.在一定条件下,发生COg+NO2gCO2g+NOg(正反应为放热反应)的反应,达到平衡后,保持体积不变,降低温度,混合气体的颜色()A.变深B.先变深后变浅C.不变D.变浅9.关于如图所示装置的叙述,正确的是()A.铜是阳极,铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原10.2000K时,反应COg+O2gCO2g的平衡常数为K,则相同温度下反应2CO2g2COg+O2g的平衡常数K′为 A.B.K2C.D.11.一定温度下在2L的密闭容器中发生4As+3Bg===2Cg+Dg,经2min达平衡状态,此时B反应消耗了
0.9mol,正确的是()A.C的平均反应速率为
0.15mol·L-1·min-1B.平衡状态时A、B、C、D的反应速率均为0C.充入N2使压强增大可加快反应速率D.此时v(A)v(B)v(C)v(D)=4:3:2:112.对于已达到平衡的可逆反应N2g+3H2g2NH3g;ΔH<0,为使正逆反应速率符合右图,应采取的措施是()A.增大N2的浓度B.升高温度C.增大压强D.增大NH3的浓度13.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置,通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液,下列实验现象正确的是A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的B.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色D.电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体14.在10L密闭容器中,1molA和3molB在一定条件下反应A(气)+xB(气)2C(气),2min后反应达到平衡时,测得混合气体共
3.4mol,生成
0.4molC,则下列计算结果正确的是()A.平衡时,物质的量比A∶B∶C=2∶11∶4 B.x值等于3C.平衡时,混合气体中B的体积分数为25%D.A的转化率20%15.在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再改变时,不能表明反应As+2BgCg+Dg已达平衡的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.混合气体的相对分子质量D.C的物质的量16.COCl2gCOg+Cl2gΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施
①升温
②恒容通入稀有气体
③增加CO浓度
④减压
⑤加催化剂
⑥恒压通入稀有气体,能提高COCl2转化率的是()A.
①②④B.
①④⑥C.
②③⑤D.
③⑤⑥
17.汽车尾气净化中的一个反应如下在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是()18.在密闭容中发生下列反应aAgcCg+dDg,反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的
1.8倍,下列叙述正确的是()A.A的转化率变小B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.ac+d19.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池下列叙述错误的()A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B.正极反应式为Ag++e-=AgC.电池放电时Cl-由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H2O=MgOH2+H2↑
20.有一化学平衡mAg+nBgpCg+qDg,如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系下列叙述正确的是 A.正反应是放热反应;m+np+qB.正反应是吸热反应;m+np+qC.正反应是放热反应;m+np+qD.正反应是吸热反应;m+np+q第Ⅱ卷非选择题(共40分)
二、非选择题本题包括3小题,共40分
21.一定温度下在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:1从反应开始到10s时用Z表示的反应速率为_______Z的平衡浓度为_______,X的物质量浓度减少了________Y的转化率为________2该反应的化学方程式为_______________________________310s后的某一时刻t1改变了外界条件其速率随时间的变化图象如图所示则下列说法符合该图象的是________A.t1时刻增大了X的浓度B.t1时刻升高了体系温度C.t1时刻缩小了容器体积D.t1时刻使用了催化剂
22.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表t℃70080083010001200K
0.
60.
91.
01.
72.6回答下列问题
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=________
(2)该反应为反应__________(选填吸热、放热),升高温度,平衡向______填“正反应”或“逆反应”方向移动
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变c.υ正(H2)=υ逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO)
(4)当反应达到平衡时,升高温度,H2的转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(5)某温度下,平衡浓度符合下式c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为________℃
(6)某温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2g和4molH2g发生上述反应,10min时反应达到平衡,测得CO2g的转化率是60%,vCO=_____mol/L·min
23.在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应COg+H2OgCO2g十H2g△H<0
(1)CO和H2O浓度变化如右图,则0—4min的平均反应速率vCO=_____mol/L·min,该温度下平衡常数K的数值为_____,CO的转化率=________
(2)t1℃t1>850℃时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如右表t1℃时物质浓度mol/L的变化时间minCOH2OCO2H
200.
2000.
3000020.
1380.
2380.
0620.0623C1C2C3C34C1C2C3C
350.
1160.
2160.
08460.
0960.
2660.104
①表中3min—4min之间反应处于________状态;C1数值_____
0.08mol/L填“大于”、“小于”或“等于”
②反应在4min—5min间,平衡向逆反应方向移动,可能的原因是_____单选,表中5min—6min之间数值发生变化,可能的原因是_____单选A.增加水蒸气B.降低温度C.使用催化剂D.增加氢气浓度。