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xx-2019学年高二化学上学期第二次质量检测试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分共100分,考试时间为90分钟第Ⅰ卷(选择题,共60分)
一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分每小题只有一个选项符合题意)1.对处于化学平衡的体系,关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是()A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动B.只有在催化剂存在下,才会发生化学反应速率变化,而化学平衡不移动的情况C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大D.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化2.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应Ag+3Bg2Cg达到平衡状态标志的是()
①C生成的速率与C分解的速率相等;
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB;
③A、B、C的浓度不再变化;
④A、B、C的压强不再变化;
⑤混合气体的总压强不再变化;
⑥混合气体的物质的量不再变化;
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB;
⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A.
②⑧B.
①⑥C.
②④D.
③⑧3.水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃时水的离子积为KW=
1.0×10-14,在35℃时水的离子积为KW=
2.1×10-14,则下列叙述正确的是()A.cH+随着温度的升高而降低B.35℃时cH+cOH-C.35℃时的水比25℃时的水电离程度小D.水的电离是个吸热过程4.在100℃时,水的离子积等于
1.0×10-12,若该温度下某溶液中的cH+=1×10-7mol·L-1,则该溶液()A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.cH+=cOH-5.已知盐酸是强酸,在下列叙述中,能说明醋酸是弱酸的是()A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入水的量少B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH变大D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速率相等6.常温下,下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是()A.由水电离产生的cH+=10−12mol·L−1的溶液中K+、Na+、ClO−、I−B.常温下,错误!未找到引用源=1×10−12的溶液K+、、、Na+C.cH+=mol·L−1的溶液中K+、Fe3+、Cl−、D.pH=13的溶液中、Cl−、、7.工业上制备纯硅反应的热化学方程式SiCl4g+2H2g===Sis+4HClgΔH=+QkJ·mol-1Q>0某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应此条件下为可逆反应,下列叙述正确的是()A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJC.反应至4min时,若HCl浓度为
0.12mol·L-1,则H2的反应速率为
0.03mol·L-1·min-1D.当反应吸收热量为
0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好反应
8.用pH试纸测定某无色溶液的pH时规范的操作是()A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液煮沸把pH试纸放在管口观察颜色跟标准比色卡比较
9.已知一种CH+=1×10-3mol/L的酸和一种COH-=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性其原因可能是()A.强酸和强碱溶液反应B.弱酸和强碱溶液反应C.强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐
10.常温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和,所得混和溶液的pH=11,则强酸与强碱的体积比是()A.9:1B.11:1C.1:11D.1:
911.室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=2的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=3关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()A.溶液的体积10V甲=V乙B.水电离出的COH—10COH-甲≤COH-乙C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液甲=乙D.若分别与5mLpH=12的NaOH溶液反应,所得溶液的pH甲≥乙12.下列有关叙述正确的是()A.在中和滴定中,既可用标准溶液滴定待测溶液,也可用待测溶液滴定标准溶液B.进行中和滴定操作时,眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C.滴定中和热时,两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯D.若用50mL0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液,分别与50mL0.50mol·L-1的盐酸和50mL
0.50mol·L−1硫酸充分反应,两反应的中和热不相等13.已知反应2CH3COCH3lCH3COCH2COHCH32l取等量CH3COCH3,分别在0℃和20℃下,测得其转化率随时间变化的关系曲线Yt如下图所示下列说法正确的是()A.b代表0℃下CH3COCH3的Yt曲线B.反应进行到20min末,CH3COCH3的1C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=
0.113,CH3COCH2COHCH32的=114.下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是()选项生产或实验事实结论A其他条件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应,升高溶液的温度,析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时,升高温度,化学反应速率增大B工业制硫酸中,在SO3的吸收阶段,吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积,使SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应2NH3gN2H4l+H2g,把容器的容积缩小一半正反应速率增大,逆反应速率减小D往A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液,在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液,B试管中产生气泡快当其他条件不变时,催化剂可以增大化学反应速率15.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H++某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2对于该溶液,下列叙述中不正确的是()A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性B.水电离出来的cH+=1×10-10mol·L-1C.cH+=cOH-+cD.该温度高于25℃16.在一个不传热的固定容积的密闭容器中,发生可逆反应mAg+nBgpCg+qDs,当m、n、p、q为任意整数时,反应达到平衡的标志是()
①体系的压强不再改变
②体系的温度不再改变
③体系的密度不再变化
④各组分质量分数不再改变A.
①②③B.
①②④C.
②③④D.
①③④17.常温下,
0.1mol/LNaOH溶液140mL与
0.1mol/LH2SO460mL充分混合,若混合前后总体积变化忽略不计,则混合后溶液的pH为 A.2B.3C.12D.1418.已知碳酸、亚硫酸、次氯酸在25℃时的电离常数如下电离常数Ka1Ka2H2CO
34.40×10-
75.61×10-11H2SO
31.54×10-
21.02×10-7HClO
2.95×10-8则下列说法正确的是()A.Na2CO3溶液中通入少量SO22+SO2+H2O2+B.NaHCO3溶液中通入少量SO22+SO2CO2++H2OC.NaClO溶液中通入少量SO22ClO-+SO2+H2O2HClO+D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液,均可提高氯水中HClO的浓度19.在某一容积为2L的密闭容器中,A、B、C、D四种气体发生可逆反应,其物质的量nmol随时间tmin的变化曲线如图所示下列说法正确的是()A.0~2min,A的化学反应速率vA=
0.2mol·L-1·min-1B.2min时,图像发生改变的原因只可能是增大压强C.增加气体D的浓度,A的化学反应速率减小D.其他条件不变,3min时体系的压强不再发生变化20.在一定温度下,将气体X和气体Y各
0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应Xg+Yg2Zg ΔH0,一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表t/min2479nY/mol
0.
120.
110.
100.10下列说法正确的是()A.反应前2min的平均速率vZ=
2.0×10-3mol·L·min-1B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v逆v正C.该温度下此反应的平衡常数K=
1.44D.其他条件不变,再充入
0.2molZ,平衡时X的体积分数增大第Ⅱ卷(非选择题,共40分)21.(14分)Ⅰ、温度t℃时,某NaOH稀溶液中cH+=10−amol·L−1,cOH−=10−bmol·L−1,已知a+b=12,请回答下列问题
(1)该温度下水的离子积常数KW=________
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_____,该NaOH溶液中由水电离出的cOH−为______
(3)给该NaOH溶液加热,pH________填“变大”、“变小”或“不变”Ⅱ、下表是不同温度下水的离子积数据温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10-14α1×10-12试回答以下问题
(1)若25<t1<t2,则α____填“<”“>”或“=”1×10-14,作出此判断的理由是___________________
(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c=5×10-4mol·L-1,取该溶液1mL,加水稀释至10mL,则稀释后溶液中cNa+∶cOH-=________22.(12分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂请填写下列空白:1用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时左手握酸式滴定管的活塞右手摇动锥形瓶眼睛注视________直到因加入一滴盐酸后溶液由黄色变为橙色并________为止2下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时开始仰视读数滴定结束时俯视读数3若滴定开始和结束时酸式滴定管中的液面如图所示则起始读数为________mL终点读数为________mL;所用盐酸溶液的体积为________mL4某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
125.
000.
0026.
1126.
11225.
001.
5630.
3028.
74325.
000.
2226.
3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度23.(7分)氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一,其合成原理为N2g+3H2g2NH3g ΔH=-
92.4kJ·mol-1在密闭容器中,使2molN2和6molH2混合发生下列反应N2g+3H2g2NH3g正反应为放热反应
(1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是______;N2和H2的转化率比是______
(2)升高平衡体系的温度保持体积不变,混合气体的平均相对分子质量______,密度______填“变大”“变小”或“不变”
(3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将______填“正向”“逆向”或“不”移动
(4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将______填“向左移动”“向右移动”或“不移动”达到新平衡后,容器内温度______填“大于”“小于”或“等于”原来的2倍24.(7分)生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头在环境治理方面人们可利用I2O5和Na2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理
(1)利用I2O5的氧化性处理废气H2S,得到S、I2两种单质,发生反应的化学方程式为________________
(2)利用I2O5也可消除CO的污染,其反应原理为I2O5s+5COg5CO2g+I2sΔH已知在不同温度(T
1、T2)下,向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO,测得CO2气体的体积分数φCO2随时间t的变化曲线如图所示
①温度为T2时,0~2min内,CO2的平均反应速率υCO2=__________________
②b点时CO的转化率为__________,化学反应的平衡常数K=_______(填表达式)
③反应I2O5s+5COg5CO2g+I2s的ΔH______0(填“”“”或“=”)
④上述反应在T1下达到平衡时,再向容器中充入物质的量均为2mol的CO和CO2气体,则化学平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动
⑤下列现象,可以表示上述反应达到平衡状态的是____________(填字母)A.容器内的压强不再变化B.混合气的平均相对分子质量不再变化C.混合气的密度不再变化D.单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为1∶1乾安七中xx上学期第二次质量检测高二化学答案
一、选择题(每个3分,共60分)1234567891011121314151617181920DADACBDCBDCADCACCADC21.(14分,每空2分)Ⅰ、
(1)
1.0×10-12
(2)10−bmol·L−1;10−amol·L−1
(3)变小Ⅱ、
(1)>,升高温度,水的电离平衡正移,离子积增大
(2)1000:122.(12分)1锥形瓶内溶液颜色变化2分 半分钟内不褪色2分 2D 2分
30.00
26.10
26.10(每空1分)4V==
26.10mLcNaOH==
0.1044mol·L-1(3分)23.(7分,每空1分)
(1)1:3;1:1
(2)变小;不变
(3)逆向
(4)向左移动;小于24.(7分,每空1分)
(1)I2O5+5H2S===5S+I2+5H2O
(2)
①
0.15mol·L·min-1
②80%;k=cCO5/cCO25
③④向右
⑤BC。