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xx-2019学年高二化学上学期第六次双周考试题实验部
一、选择题每小题3分,共45分1.传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂,但其产生的有机氯对人体有一定的危害一种新型的消毒剂——高铁酸盐(如Na2FeO4或K2FeO4)能有效地杀灭水中的细菌和病毒,同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物在以上变化过程中不可能涉及的变化有A.电离B.水解C.置换反应D.氧化还原反应
2.25℃、101kPa条件下,反应2N2O5g4NO2g+O2g△H=+
56.7kJ·mol-1能自发进行的原因A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减小的反应D.是熵增效应大于热效应
3.常温下,pH=2的醋酸溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,向其中加入少量
0.01mol/L的盐酸,溶液中一定发生变化的是A.cCH3COO-B.kwC.kaCH3COOHD.cH+
4.对于合成氨反应,达到平衡后,以下分析正确的是A.升高温度,对正反应的反应速率影响更大B.增大压强,对正反应的反应速率影响更大C.减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大D.加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大
5.下列说法正确的是A.pH<7的溶液一定是酸性溶液B.常温时,pH=5的溶液和pH=3的溶液相比,前者cOH-是后者的100倍C.室温下,每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D.改变外界条件使溶液中cH+增大,则其pH增大6.某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现
0.01mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的cH+×cOH-=10-22该探究小组将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1:10混合混合后所得溶液恰好呈中性.若x=y∕3则x为 A.2B.3C.4D.
57.中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池RFC它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池下图为RFC工作原理示意图a、b、c、d均为Pt电极下列说法正确的是()A.B区的OH-通过隔膜向a电极移动A区pH增大B.图中右管中的OH-通过隔膜向c电极移动d电极上发生还原反应C.c是正极电极上的电极反应为:2H++2e-=H2↑D.当有1mol电子转移时b电极产生气体Y的体积为
11.2L
8.将aLNH3通入某恒压的密闭容器中,在一定条件下让其分解,达到平衡后气体体积增大到bL气体体积在相同条件下测定下列说法中正确的是A.平衡后氨气的分解率为a-b∕aB.平衡混合气体H2的体积分数为3b-a∕2bC.反应前后气体的密度比为a∕bD.平衡后气体的平均摩尔质量为17a∕b
9.浓度均为
0.1mol·L-
1、体积均为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lgV∕V0的变化关系如图所示下列叙述正确的是( )A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱B.常温下,由水电离出的cH+·cOH-a<bC.相同温度下,电离常数KHX a>bD.lgV∕V0=3,若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发),则cX-∕cY-减小10.常温下,将aL
0.1mol·L-1的NaOH溶液与bL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液混合,下列有关混合溶液的说法不正确的是()A.ab时,cCH3COO一cNa+cH+cOH一B.ab时,cCH3COO一cNa+cOH一cH+C.a=b时,cNa+cCH3COO一cOH一cH+D.无论a、b有何关系均有cH++cNa+=cCH3COO一+cOH一
11.室温下,一定体积pH=12的BaOH2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的Na2SO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液的pH=11忽略反应前后的体积变化,则BaOH2溶液与Na2SO4溶液的体积比是 A.1:9 B.1:1C.1:2D.1:
412.已知反应AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O是可逆反应设计如图装置(C
1、C2均为石墨电极),分别进行下述操作I.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸II.向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转.下列判断正确的是()A.操作I过程中,C1为正极B.操作II过程中,盐桥中的K+移向B烧杯溶液C.I操作过程中,C2棒上发生的反应为AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2OD.II操作过程中,C1棒上发生的反应为2I-=I2+2e一
13.电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染,其原理如图下列说法不正确的是A.A为电源正极B.在Pt电极上发生氧化反应C.阴极的电极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-D.若电路转移10mole-,质子交换膜右侧溶液质量减少18g
14.600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合发生反应2SO2g+O2g2SO3gΔH0反应过程中SO
2、O
2、SO3物质的量的变化如图所示,下列说法中不正确的是 A.反应从0min开始,到第一次平衡时,二氧化硫的转化率为20%B.反应在10min~15min和20min~25min相比,前者的化学反应速率大C.反应进行至20min时,曲线发生变化是因为通入了氧气或加压D.反应进行到10min至15min的曲线变化可能升高了温度15.向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H2,发生反应测得平衡体系中C02的百分含量C02%与反应温度变化的关系如图所示下列物理量中,a点大于b点的是
①正反应速率
②逆反应速率
③HCOOHg的浓度
④对应温度时的平衡常数A.
①②B.
①③C.
②④D.
③④
二、填空题共55分
16.6分按要求填空1CuCls与O2反应生成CuCl2s和一种黑色固体在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗1molCuCls,放热
44.4kJ,该反应的热化学方程式是___________________2尿素[CONH22]是首个由无机物人工合成的有机物
①工业上尿素由CO2和NH3,在一定条件下合成,其反应方程式为
②电解尿素的碱性溶液制氢的装置示意图见图电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极电解时阳极的电极反应式为
17.9分某温度t℃时,测得
0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的Kw=________,该温度________25℃填“大于”“小于”或“等于”,其理由是_________________________此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合,通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比1若所得溶液为中性,且a=12,b=2,则Va∶Vb=____________;2若所得溶液为中性,且a+b=12,则Va∶Vb=________;3若所得溶液的pH=10,且a=12,b=2,则Va∶Vb=_________
18.6分为了证明一水合氨是弱碱甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究.1甲同学用pH试纸测得室温下
0.10mol.L-1氨水pH为10则认定一水合氨是弱电解质理由是2乙同学取10mL
0.10mol.L-1氨水用pH试纸测出其pH为a然后用蒸馏水稀释至1000mL再用pH试纸测出其pH为b若要确认一水合氨是弱电解质则a、b应满足的关系是用等式或不等式表示3丙同学取出10mL
0.10mol.L-1氨水滴入2滴酚酞试液显粉红色再加入NH4Cl晶体少量观察到的现象是,则证明一水合氨是弱电解质.
19.8分重铬酸钾又名红矾钾,是化学实验室中的一种重要分析试剂工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料,采用电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7)制备装置如下图所示(阳离子交换膜只允许阳离子透过)原理2CrO42-黄色)+2H+Cr2O72-橙色)+H2O1通电后阳极室产生的现象为,其电极反应式是2该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO42-+4H2O==2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑,若实验开始时在右室中加入
0.2molK2CrO4,t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3:2,则溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物质的量之比为;此时电路中转移电子的物质的量为20.(14分)苯乙烯是重要的基础有机化工原料工业中以乙苯C6H5-CH2CH3为原料,采用催化脱氢的方法制取苯乙烯C6H5-CH=CH2的反应方程式为C6H5-CH2CH3gC6H5-CH=CH2g+H2gΔH11向体积为VL的密闭容器中充入amol乙苯,反应达到平衡状态时,平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图1所示600℃时,由图1可知
①氢气的物质的量分数为
②乙苯的平衡转化率为
③计算此温度下该反应的平衡常数2分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知
①ΔH10(填“>”、“=”或“<”
②当温度高于970℃,苯乙烯的产率不再增加,其原因可能是3已知某温度下,当压强为
101.3kPa时,该反应中乙苯的平衡转化率为30%;在相同温度下,若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为
101.3kPa,请在图2中画出乙苯的平衡转化率与n水蒸气/n乙苯的关系曲线[n水蒸气/n乙苯=12时,乙苯的平衡转化率基本保持不变]4已知3C2H2gC6H6gΔH2C6H6g+C2H4gC6H5-CH2CH3gΔH3则反应3C2H2g+C2H4gC6H5-CH=CH2g+H2g的ΔH=
21.12分)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2Og转化为CH4和O2紫外光照射时,在不同催化剂(III,III作用下,CH4的产量随光照时间的变化如下图所示1在O〜30小时内,CH4的平均生成速率和由大到小的顺序为_________;反应开始后的15小时内,在第_________种催化剂的作用下,收集的CH4最多2将所得CH4与H2Og通入聚焦太阳能反应器,发生反应将等物质的量的CH4和H2Og充入1L恒容密闭容器,某温度下反应达到平衡,此时测得CO的物质的量为O.10molCH4的平衡转化率为91%,则此温度下该反应的平衡常数为_____计算结果取整数)3该反应产生的CO和H2可用来合成可再生能源甲醇,已知COg、CH3OHl的燃烧热分别为和,则CH3OHl不完全燃烧生成COg和H2Ol的热化学方程式为_________4工业上常利用反应合成甲醇,在230℃〜270℃最为有利为研究合成气最合适的起始组成比nH2nC0分别在230℃、250℃和270℃进行实验,结果如右图
①2700C的实验结果所对应的曲线是_____填字母);
②2300C时,工业生产适宜釆用的合成气组成nH2:nCO的比值范围是_________填字母)A.1〜
1.5B.
2.5〜3C.
3.5〜
4.55某同学以石墨为电极,以KOH溶液为电解质设计甲醇燃料电池,其负极的电极反应式为_________
一、选择1-5CDABB6-10BBBBB11-15ACCCD
二、填空
16.6分14CuCls+O2g=2CuCls+2CuOsΔH=-
177.6kJ·mol-12分2
①2NH3+CO2=一定条件=CONH22+H2O2分
②CONH2-6e-+8OH-=N2+CO32-+6H2O2分
17.9分10-13不带单位不扣分1分大于1分水的电离是吸热的,升温时Kw增大,所以温度大于25℃1分11:102分210:12分31:92分
18.6分1若为强碱,pH=132分;2a-2<b<a2分3溶液颜色变浅2分
19.(8分)1阳极产生无色气体1分,溶液由黄色逐渐变为橙色1分;4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+2分22:12分;
0.1mol2分不带单位0分20.(14分)
(1)
①25%(2分)
②
33.3%(2分)
③a/6V(2分)
(2)
①(2分)
②剩余的乙苯脱氢炭化(2分)
(3)(2分)【起点30%(1分)终点在30%-100%之间,n水蒸气/n乙苯=12时,乙苯的平衡转化率基本保持不变(1分)】
(4)ΔH1+ΔH2+ΔH3(2分)
21.(12分)
(1)vⅠvⅡvⅢ(1分)II(1分)
(2)28mol·L-12(2分,不带单位不扣分,得出27同样得分)
(3)CH3OHl+O2g=COg+2H2Ol△H=-
443.5kJ·mol-1(2分)
(4)
①Z(2分)
②B(2分)
(5)CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O(2分)。