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xx-2019学年高二化学上学期第四次12月月考试题相对原子质量C-12O-16Si-28P-31
一、选择题(共16个小题,每小题3分,共48分)
1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生下列符合未来新能源标准的是
①天然气
②煤
③石油
④太阳能
⑤生物质能
⑥风能
⑦氢能A.
④⑤⑥⑦B.
③④⑤⑥⑦C.
③⑤⑥⑦D.
①②③④
2.下列说法正确的是 A.邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的高B.基态碳原子的最外层电子排布图C.原子核外价电子排布式分别为和两种元素,不能形成型化合物D.原子核外电子排布式为的原子与原子核外电子排布式为的原子化学性质相似
3.下列有关化学反应原理的说法正确的是A.强碱和强酸的中和反应的活化能很高,所以化学反应速率很大B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率加快C.使用催化剂,改变反应历程,降低反应的反应热D.反应的自发性既能用于判断反应进行的方向,也能用于确定反应发生的速率
4.下列说法或表示方法中正确的是A.已知2Cs+2O2g=2CO2g△H=akJ/mol、2Cs+O2g=2COg△H=bkJ/mol,则abB.甲烷的燃烧热为890kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og△H=-890kJ/molC.已知Ps,白磷=Ps,红磷△H0,则白磷比红磷稳定D.已知HClaq+NaOHaq=NaClaq+H2Ol△H=-
57.3kJ/mol,则含
40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于
57.3kJ的热量
5.恒温恒压下,1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下可逆反应Ag+2Bg2Cg,一段时间后达到平衡,生成amolC,则下列说法中正确的是A.物质A、B的转化率之比为1∶2B.起始时刻和达到平衡后容器中混合气体的密度相等C.当υ正A=2υ逆C时,可断定反应达到平衡状态D.若起始时放入2molA和2nmolB,则达平衡时C的物质的量为2amol
6.相同温度下,根据三种酸的电离平衡常数,下列判断正确的是酸HXHYHZ电离平衡常数9×10-79×10-61×10-2A.从电离平衡常数可以判断,HX和HY属于弱酸,HZ属于强酸B.三种酸的强弱关系HXHYHZC.反应X-+HZ=Z-+HX能够发生D.相同温度下,
0.1mol/LHY溶液的电离平衡常数大于
0.01mol/LHY溶液的电离平衡常数
7.对于恒温、恒容下的反应2Ag+2Bg3Cg+Dg,达到平衡状态的是A.单位时间内生成2nmolA,同时生成3nmolCB.单位时间内生成nmolB,同时消耗
0.5nmolDC.容器内压强不随时间而变化D.容器内混合气体的密度不随时间而变化
8.下列说法正确的是为阿伏加德罗常数 A.124 g 含有键的个数为B.12 g石墨中含有键的个数为C.12 g金刚石中含有键的个数为D.中含键的个数为
9.下列说法正确的是 A.的空间构型为平面三角形B.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高C.乳酸有一对手性异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为
10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.氯水中存在平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO,当加入适量NaHCO3s后,溶液颜色变浅B.在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,若向K2Cr2O7溶液中滴入5~15滴浓硫酸,溶液颜色加深C.对于反应体系COg+NO2gNOg+CO2g,给平衡体系增大压强可使颜色变深D.对于反应2NO2gN2O4g△H0,平衡体系升高温度颜色变深
11.将CO2在一定条件下与H2反应转化为甲醇CH3OH是变废为宝的好办法,一定条件下,每转化44kgCO2放出的热量为49000kJ,CO2转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示已知反应物和生成物在此条件下均为气体,下列叙述中正确的是A.0~3min内,用CO2和H2来表达的平均反应速率相等,均为
0.5mol/L·minB.此反应的热化学方程式为CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H=-49kJ/molC.此条件下反应的平衡常数K=
0.753×
1.25/
0.75×
0.75D.降低温度,此反应的平衡常数可能为
0.
812.下列说法不正确的是A.反应CaCO3s=CaOs+CO2g△H0,能否自发进行与温度有关B.1molH2O在不同状态时的熵值S[H2Os]S[H2Og]C.反应NH3g+HClg=NH4Cls在室温下可自发进行,则该反应的△H0D.恒温恒压下,△H0且△S0的反应一定不能自发进行
13.在一可变密闭容器中发生反应2Ag+BgxCg,达到平衡时测得A的浓度为
0.5mol/L,在温度不变的条件下,将容器的容积扩大到原来的2倍,再次达平衡时,测得A的浓度为
0.2mol/L下列有关的判断正确的是A.x=3B.物质C的体积分数减小C.平衡向正反应方向移动D.物质B的转化率降低
14.一定温度时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2g和O2g,发生反应2SO2g+O2g2SO3g△H=-196kJ/mol一段时间后反应达到平衡状态,反应过程中测定的部分数据如表所示下列说法不正确的是反应时间/minnSO2/molnO2/mol
02151.
2100.
4150.8A.前5min的平均反应速率为υSO2=
0.08mol/L·minB.保持温度不变,向平衡后的容器中再充入
0.2molSO2g和
0.2molSO3g时,υ正υ逆C.保持其他条件不变,若起始时向容器中充入2molSO3g,达到平衡状态时吸收
78.4kJ的热量D.相同温度下,起始时向容器中充入
1.5molSO3g,达到平衡状态时SO3的转化率为40%
15.在20L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2,发生COg+2H2gCH3OHgΔH测得CO的转化率随温度的变化及不同压强下的变化,p2和195℃时nH2随时间的变化结果如图表所示下列说法正确的是A.0~3min,平均速率vCH3OH=
0.8mol·L-1·min-1B.p1<p2,ΔH0C.在B点时,v正>v逆D.在p2及195℃时,该反应的平衡常数为
2516.现有
0.1mol·L-1醋酸10mL,加蒸馏水稀释至1L后,下列变化中正确的是()
①电离程度增大
②cCH3COOH增大
③CH3COO-数目增多
④cH+增大
⑤导电能力增强
⑥cCH3COO-/cCH3COOH增大A.
①②③B.
①③⑤C.
①③⑥D.
②④⑥第II卷
2、填空题(共4个小题,共52分)
17.1已知金刚石、、、、干冰、固体碘,填写下列空白用序号填写熔化时不需破坏化学键的是______,熔化时只需破坏共价键的是______,熔点最低的是______,晶体中既存在离子键又存在共价键的是______2意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子分子结构如图所示,已知断裂1mol 键吸收167kJ热量,生成1mol 键放出942kJ热量根据以上信息和数据,则生成的______ 350mL的盐酸与50mL的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应请回答下列问题从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是______,烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______大烧杯上如不盖硬纸板,则求得的中和热数值______填“偏大”、“偏小”或“无影响”
18.现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期的元素,其原子序数依次增大,相关信息如下表所示元素性质A一种核素的原子核内不含中子B原子核外电子有6种不同运动状态C最高价氧化物的水化物与其氢化物可生成盐D单质之一为淡蓝色气体,可阻挡对人体有害的紫外线E周期表中位于短周期的非金属元素,基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍F该元素的一种氧化物可用作油漆颜料,与某单质反应可应用于焊接钢轨根据以上信息,回答下列问题元素位于周期表的______区填s、p、d、ds或,B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为__________________用元素符号表示中E原子的杂化类型为___________;易溶于水的原因可能是___________填序号与水极性相同 可以与水反应 可以与水形成氢键元素的一种氯化物常温下为固体,熔点,沸点,在以上易升华,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂,据此判断该氯化物晶体为______晶体的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式晶胞结构如图所示,面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的F原子个数之比为______,其中体心立方晶胞空间利用率为________________设F原子半径是r,列出含r的计算表达式,不需化简
19.(8分)在一固定容积的密闭容器中,保持一定条件下进行以下反应Ag+2BgxCg,已知加入1molA和3molB达到平衡后,生成amolC
(1)若x=2,在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和6molB,达到平衡后,生成C的物质的量为A.nC=amolB.amol<nC<2amolC.nC=2amolD.nC>2amol
(2)若x=2,在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入mmolA、nmolB、pmolC若要求达平衡后反应混合气体中C体积分数保持不变,则m、n的关系为
(3)若x=3,在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入
0.5molA,则需加入molB,molC,才能使平衡时C为
0.9amol
20.甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景,CO2加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下反应ⅠCO2g+H2gCOg+H2OgΔH1=+
41.19kJ·mol-1反应ⅡCOg+2H2gCH3OHgΔH2反应ⅢCO2g+3H2gCH3OHg+H2OgΔH3=-
49.58kJ·mol-1回答下列问题1反应Ⅲ的ΔS_____(填“<”、“=”或“>”)0;反应Ⅱ的ΔH2=__________2在恒压密闭容器中,充入一定量的H2和CO2(假定仅发生反应Ⅲ),实验测得反应物在不同温度下,反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示
①比较T1与T2的大小关系T1_____T2(填“<”、“=”或“>”),理由是_____
②在T1和p6的条件下,往密闭容器中充入3molH2和1molCO2,该反应在第5min时达到平衡,此时容器的体积为
1.8L,则该反应在此温度下的平衡常数为_____a.若此条件下反应至3min时刻,改变条件并于A点处达到平衡,CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图所示(3~4min的浓度变化未表示出来),则改变的条件为_________________________,请用H2的浓度变化计算从4min开始到A点的反应速率vH2=__________保留两位小数b.若温度不变,压强恒定在p8的条件下重新达到平衡时,容器的体积变为__________L
21.(10分)对于可逆反应2A+Bg2Cg;下图是其它条件一定时反应中C的百分含量与压强的关系曲线回答下列问题
(1)物质A的状态是填“气体”、“液体”或“固体”;
(2)图-1中a、b、c、d四点中表示未达到平衡状态且v正<v逆的点是;
(3)va、vb、vc按由大到小排序;
(4)对于2SO2g+O2g2SO3g;ΔH=-198kJ/mol在实际生产过程中,原料气中SO2为7%(体积分数)、O2为11%,常压下进行,控制温度在450℃左右请问原料气中SO2与O2的体积比不是2∶1,而要7∶11(大约2∶3)的原因是;如果在恒容容器中,仅把另外82%的其他气体“抽出来”,是否会减小SO2的转化率填“会”或“不会”德阳五中高xx级12月月考化学试题参考答案1-5ACBDD6-10CABCC11-15BDCDD16C
17.(题每空1分,共8分)
(1)EF;A;E;CD
(2);
(3)环形玻璃搅拌棒;保温隔热,防止热量散失;偏小
18.(共10分)
(1)d;;
(2)杂化;;(每空1分)
(3)分子;
(4)21;(每空2分)
19.(每空2分,共8分)1D22m+1=n
31.
91.
220.(每空2分,共16分)
1.<
2.-
90.77kJ·mol-1<反应Ⅲ为放热反应,温度降低,反应正向移动,所以T1<T24/27或
0.148降低压强
0.08mol·L-1min-18/15或
0.
53321.(每空2分,共10分)
(1)气体
(2)a
(3)b、a、c
(4)将便宜原料的用量加大,提高贵重原料利用率,
(5)不会。