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xx-2019学年高二化学下学期第一次月考试题无答案IV可能用到的元素的相对原子质量H—1C—12O—16Na—23Cl—
35.5
一、选择题每小题3分,共60分每小题只有一个选项符合题意1.下列反应中,属于水解反应且使溶液显酸性的是()A.NH4++H2ONH3·H2O+H+B.HCO3-+H2OCO32-+H3O+C.S2-+H2OHS-+OH-D.NH3+H2ONH4++OH-2.下列实验符合要求的是A.滴定管洗净后经蒸馏水润洗,即可注入标准液进行滴定B.用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C.若25mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处,则滴定管中液体的体积一定大15mLD.用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为123.常温下,下列溶液中可能大量共存的离子组是()A.加入金属镁能产生大量H2的溶液中Na+、NH4+、F-、SO32-B.含有大量S2-的溶液中K+、Mg2+、ClO-、SO42-C.能使Al3+生成沉淀的溶液中NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-D.水电离产生的cOH-=1×10-10mol/L的溶液中Al3+、SO42-、NO3-、Cl-4.常温时,向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后,滴入甲基橙试液,出现红色,该溶液是A.pH=12的BaOH2溶液B.pH=12的氨水C.
0.01mol·L-1NaOH溶液D.
0.05mol·L-1BaCl2溶液5.下列说法正确的是()A.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低B.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同C.已知pOH=-lg[cOH-],又知体温下正常人的血液pH=
7.35,则血液的pOH为
6.65D.KCN溶液中有剧毒HCN挥发出来,为了减少HCN的生成,最佳方法是加入KOH6.某温度下,100mL
0.4mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H2的速率vH2=
0.01mol/L·min下列有关说法正确的是()A.为了减缓反应速率,但又不影响生成H2的总量,可向该溶液中加入少量CaCO3固体B.为了减缓反应速率,但又不影响生成H2的总量,可向该溶液中加入10mL
0.1mol/L醋酸溶液C.为了减缓反应速率,但又不影响生成H2的总量,可向该溶液中加入少量NaNO3溶液D.若向该溶液中加入少量醋酸钠固体,反应速率可能变成vH2=
0.3mol/L·h7.下列过程或现象与盐类的水解无关的是()A.加热氯化铁溶液的颜色变深B.CaCO3的饱和溶液pH约为
9.3C.
0.1mol/LAlCl3溶液中cAl3+<
0.1mol/LD.NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好8.某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+杂质离子,为除去这些离子制得纯净的硫酸锌,应加入的试剂是()A.H2O
2、ZnOB.氨水C.KMnO
4、ZnCO3D.NaOH溶液9.对
①100mL
0.1mol/LNaHCO3,
②100mL
0.1mol/LNa2CO3两溶液叙述正确的是()A.两溶液中cOH-
①>
②B.两溶液中阳离子数目
②是
①的2倍C.
①溶液中cCO32-<cH2CO3D.
②溶液中cHCO3-<cH2CO310.室温下,下列变化后的溶液pH小于8的是()A.pH=10的氨水稀释100倍B.pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合C.pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合D.pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合11.某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出,导致河水产生污染炼金废水中含CN-有剧毒,其性质与卤素离子相似,还原性介于I-与Br-之间,HCN是弱酸下列说法正确的是()A.CN-可被I2氧化成CN2B.CN-可和盐酸反应生成HCNC.HCN是高沸点酸D.NaCN的水溶液显中性12.有A、B、C、D四种一元酸溶液,对它们进行的有关实验及其结果分别为
(1)在物质的量浓度相同的A、C两溶液中,都滴加几滴甲基橙时,A溶液呈黄色,C溶液呈橙色
(2)B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液pH值
(3)A酸与D的盐反应生成A的盐和D酸由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为A.B>C>A>DB.A>C>B>D C.D>A>C>BD.C>B>A>D13.酸式盐NaHB在水溶液中,HB—的电离程度小于HB—的水解程度,下列说法正确的是A.HB—水解方程式HB-+H2OH3O++B2-B.溶液中离子浓度大小为cNa+cHB-cOH-cH+C.NaHB的存在抑制了水的电离D.相同物质的量浓度溶液的pH值NaHBNa2B14.常温时,纯水中由水电离的cOH-=a,pH=1的盐酸中由水电离的cOH-=b,
0.2mol·L-1的醋酸与
0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中,由水电离的cOH-=c,则a、b、c的关系正确的是A.ab=cB.cabC.cbaD.bca15.向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水,当溶液中cNH4+=2cSO42-时,溶液的pH()A.等于7B.大于7C.小于7D.无法判断16.用标准NaOH溶液滴定盐酸时,若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时,会引起滴定结果偏低的是A.NaClB.Na2OC.Na2CO3D.NaHCO317.关于浓度均为
0.1mol/L的三种溶液
①氨水、
②盐酸、
③氯化铵溶液,下列说法不正确的是A.cNH4+
③>
①B.水电离出的cH+
②>
①C.
①和
②等体积混合后的溶液cH+=cOH-+cNH3·H2OD.
①和
③等体积混合后的溶液cNH4+>cCl->cOH-18.将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合,若所得溶液呈酸性,下列有关判断正确的是A.若混合前酸、碱物质的量浓度相同,则HA肯定是弱酸B.溶液中水的电离程度混合溶液纯水BOH溶液C.若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸D.混合溶液中离子浓度一定满足cB+cA-cH+cOH-19.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示下列说法正确的是A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp20.下列溶液均为
0.100mol/L,下列关系正确的是()
①NH4Cl
②NH4HSO4
③NH4FeSO42
④NH3·H2OA.
①②显酸性,
③④显碱性B.cNH4+
④<
③<
②C.溶液的pH
①<
②<
④D.
②溶液中cNH4++cH+=cSO42-+cOH-
二、填空题(5个题,共40分)21.(6分)1醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动该校研究性学习小组设计了如下方案A.先配制一定量的
0.10mol/LCH3COOH溶液,然后测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质B.先测
0.10mol/LCH3COOH溶液的pH,然后将其加热至40℃,再测pH,如果pH变小,则可证明醋酸为弱电解质C.先配制一定量
0.01mol/L和
0.10mol/L的CH3COOH溶液,分别测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸为弱电解质D.在常温下,配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若pH大于7,则可证明醋酸为弱电解质你认为上述方案可行的是________________________________
(2)25℃,已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显酸性;
0.01mol/L的碘酸或高锰酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显中性则高碘酸是____________(填“强酸”或“弱酸”);高锰酸是___________(填“强酸”或“弱酸”)将可溶性的高碘酸钡[Ba5IO62]与稀硫酸混合,发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________
22、(5分)
(1)某温度(t℃)时,水得到KW=10-13,则该温度______25℃,(填“”“”或“=”),将此温度下pH=1的硫酸溶液aL与pH=12的氢氧化钠溶液bL混合
①若所得混合液为中性,则a:b=
②若所得混合液的pH=2,则a:b=
(2)在25℃时,若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合溶液中性,混合前强酸的pH和强碱的pH应该的关系是________________________23.(7分)
(1)
0.02mol·L-1的HCN溶液与
0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合,已知该混合溶液中cNa+cCN-,用“、、=”符号填空
①溶液中cOH-cH+
②cHCNcCN-
(2)常温下,向Al2SO43溶液中滴入BaOH2溶液至Al3+刚好完全沉淀时,溶液pH7,(用“、、=”符号填空)反应的离子方程式为__________________________________
(3)BaCO3分别加入
①30mL水
②10mL
0.2mol/LNa2CO3溶液
③50mL
0.01mol/L氯化钡溶液
④100mL
0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为___________________________________________24.(共12分)Ⅰ.
(1)硫酸铜晶体的溶解度虽大,但溶解过程较慢,实验室常用热水配制以加快溶解速率,但常常会产生浑浊,请用文字简要说明原因______________________________________________________________________,如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液____________________;
(2)稀Na2S溶液有一种腐卵气味,加入AlCl3溶液后,腐卵气味加剧,用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应___________________________________________________Ⅱ.依据氧化还原反应MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数,实验步骤如下
①称量绿矾样品,配成100mL待测溶液,
②取一定体积待测液置于锥形瓶中,并加入一定量的硫酸,
③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中,调节液面至amL处,
④滴定待测液至滴定终点时,滴定管的液面读数bmL,
⑤重复滴定2~3次
(1)如何知道滴定到达终点?______下列操作会导致测定结果偏低的是___________A.盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定 B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 C.读取标准液读数时,滴定前平视,滴定到终点后俯视D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除,滴定后气泡消失
(2)下列每种量器的数量不限,在上述实验中,必须使用的有;A.托盘天平B.量筒C.碱式滴定管D.酸式滴定管
25、(10分)在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入
0.2mol/L醋酸溶液,滴定曲线如图所示
(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_____________________________________________________
(2)该氢氧化钠溶液浓度为________________
(3)在B点,a_________
12.5mL(填“”“”或“=”)若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性,则混合前cNaOHcCH3COOH,混合前酸中cH+和碱中的cOH-的关系cH+cOH-(填“”“”或“=”)
(4)在D点,溶液中离子浓度大小关系为______________________________________。