还剩7页未读,继续阅读
文本内容:
化学反应速率课时训练基础过关
1.对于反应:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑下列说法正确的是 A A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同但所表示的意义相同B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率但可用水来表示C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D.用CaCl2浓度的减少表示其反应速率解析:因为CaCO3是固体H2O为纯液体不能用其浓度的变化来表示化学反应速率;CaCl2为生成物故应用其浓度的增加表示反应速率故B、C、D项错误;在同一反应中选用不同的物质表示反应速率反应速率数值之比等于化学方程式中化学计量数之比数值可能相同也可能不同但意义相同故A正确
2.对于反应4COg+2NO2gN2g+4CO2g以下化学反应速率的表示中所表示反应速率最快的是 B A.vCO=
1.6mol·L·min-1B.vNO2=
0.9mol·L·min-1C.vN2=
0.25mol·L·min-1D.vCO2=
1.2mol·L·min-1解析:都转化成用N2表示的反应速率A项vN2=
0.4mol·L·min-1;B项vN2=
0.45mol·L·min-1;C项vN2=
0.25mol·L·min-1;D项vN2=
0.3mol·L·min-1所以反应速率最快的是B
3.在铝与稀硫酸的反应中已知10s末硫酸的浓度减少了
0.6mol/L若不考虑反应过程中溶液体积的变化则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 C A.
0.02mol/L·minB.
1.8mol/L·minC.
1.2mol/L·minD.
0.18mol/L·min解析:10s末硫酸的浓度减少了
0.6mol/L所以vH2SO4==
0.06mol/L·s=
3.6mol/L·min铝与硫酸发生反应2Al+3H2SO4Al2SO43+3H2↑利用速率之比等于化学计量数之比所以v[Al2SO43]=vH2SO4=×
3.6mol/L·min=
1.2mol/L·min
4.化合物A在一定条件下发生分解反应反应物浓度随反应时间的变化如图所示则化合物A在4~8min间的平均反应速率为 B A.
0.20mol/L·minB.
0.25mol/L·minC.
0.30mol/L·minD.
0.50mol/L·min解析:由图可知4~8min期间反应物A浓度变化为2-1mol/L=1mol/L所以4~8min期间反应速率为
0.25mol/L·min故选B
5.反应4Ag+5Bg4Cg+6Dg在5L的密闭容器中进行反应30min后C的物质的量增加了
0.30mol下列叙述正确的是 B A.30min中A的平均反应速率是
0.010mol·L-1·min-1B.容器中D的物质的量一定增加了
0.45molC.容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6D.容器中A的物质的量一定增加
0.30mol解析:ΔcC==
0.06mol/LvC==
0.002mol·L-1·min-1速率之比等于化学计量数之比所以vA=vC=
0.002mol·L-1·min-1A错误;C的物质的量增加了
0.30mol根据题干化学方程式可知生成D
0.45molA减小
0.30mol故B正确D错误;30min后容器中A、B、C、D的物质的量的比与物质投入的量及转化率有关可能为4∶5∶4∶6也可能不是C错误
6.把
0.6molX气体和
0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应:3Xg+YgnZg+2Wg5min末生成
0.2molW若测知以Z浓度变化来表示的平均反应速率为
0.01mol·L-1·min-1则上述反应中Z气体的化学计量数n是 A A.1B.2C.3D.4解析:由已知信息可知vW==
0.02mol·L-1·min-1又由速率之比等于化学计量数之比可知n=
17.2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应:2Ag+3Bg2Cg+zDg若2s后A的转化率为50%测得vD=
0.25mol·L-1·s-1下列推断正确的是 C A.vC=vD=
0.2mol·L-1·s-1B.z=3C.B的转化率为75%D.反应前与2s后容器的压强比为4∶3解析:A的起始量为2mol转化50%即转化1mol根据反应关系知B转化
1.5molC生成1mol又因为vD=
0.25mol·L-1·s-1可计算出2s时D的生成量为
0.25mol·L-1·s-1×2L×2s=1mol故知z=2B错误;vC=vD=vA=
0.25mol·L-1·s-1A错误;B的转化率为×100%=75%C正确;反应达2s时容器内总物质的量为nA+nB+nC+nD=1mol+
0.5mol+1mol+1mol=
3.5mol故反应前后的容器中气体总物质的量之比为4∶
3.5压强比为4∶
3.5D错误
8.在容积为2L的密闭容器内合成氨已知在时间t内氨的物质的量增加了
0.6mol在此时间段内用氢气表示的平均反应速率是
0.45mol/L·s则t是 B A.
0.44sB.1sC.
1.33sD.2s解析:nH2=nNH3×=
0.6mol×=
0.9mol则ΔcH2==
0.45mol/L由v=得:Δt===1s
9.一定温度下在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:1从反应开始到10s时用Z表示的反应速率为 X的物质的量浓度减少了 Y的转化率为 2该反应的化学方程式为 解析:1分析图像知:vZ==
0.079mol/L·sΔcX==
0.395mol/LY的转化率αY=×100%=
79.0%2由各物质转化的量:X为
0.79molY为
0.79molZ为
1.58mol可知方程式中各物质的化学计量数之比为1∶1∶2则化学方程式为Xg+Yg2Zg答案:
10.079mol/L·s
0.395mol/L
79.0%2Xg+Yg2Zg能力提升
10.在四个不同的容器中在不同条件下进行反应:N2+3H22NH3根据在相同时间内测定的结果判断生成氨气的速率最快的是 C A.vH2=
0.2mol·L-1·s-1B.vN2=
0.4mol·L-1·min-1C.vNH3=
0.3mol·L-1·s-1D.vH2=
0.6mol·L-1·min-1解析:对于反应N2+3H22NH3都转化为氢气的反应速率进行判断A项vH2=
0.2mol·L-1·s-1=12mol·L-1·min-1;B项vN2=
0.4mol·L-1·min-1反应速率之比等于化学计量数之比所以vH2=3vN2=
1.2mol·L-1·min-1;C项vNH3=
0.3mol·L-1·s-1=18mol·L-1·min-1反应速率之比等于化学计量数之比所以vH2=
1.5vNH3=27mol·L-1·min-1;D项vH2=
0.6mol·L-1·min-
111.2016·天津宝坻区六校联考一定温度下向一个容积为2L的真空密闭容器中事先装入催化剂通入1molN2和3molH23min后测得密闭容器内的压强是起始时的在此时间内vH2是 C A.
0.2mol/L·minB.
0.6mol/L·minC.
0.1mol/L·minD.
0.3mol/L·min解析:由 N2 + 3H22NH3初始mol130变化molx3x2x3minmol1-x3-3x2x又由压强之比等于物质的量之比所以=
0.9解得x=
0.2所以vH2==
0.1mol/L·min
12.对于锌粒与稀H2SO4的反应下列说法不正确的是 D A.可选用颗粒大小基本相同的锌粒分别与等体积不同浓度的硫酸溶液反应比较两者收集10mLH2所用的时间从而计算反应速率并说明浓度对反应速率的影响B.可选用等质量的锌片和锌粒分别与相同硫酸溶液反应记录锌完全消失的时间从而计算反应速率并说明固体表面积对反应速率的影响C.可记录溶液中cH+随时间的变化用pH计测定溶液的pH来测量反应速率D.可记录溶液的温度变化用温度计测量温度来测量反应速率解析:利用反应体系中物质的性质可以测定反应速率如收集一定体积的气体所用的时间长短一定质量的固体消失所用时间长短以及cH+随时间的变化A、B、C正确;温度变化不能定量反映化学反应速率D不正确
13.向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B在一定条件下发生反应:xAg+yBgpCg+qDg已知:平均反应速率vC=vA;反应2min后达到平衡A的物质的量减少了amolB的物质的量减少了mol有amolD生成回答下列问题:1反应2min内vA= ; vB= 2化学方程式中x= 、y= 、p= 、q= 3反应平衡时B的转化率为 4用O2将HCl转化为Cl2可提高效益减少污染一定条件下测得反应过程中nCl2的数据如下:t/min
02.
04.
06.
08.0nCl2/10-3mol
01.
83.
75.
47.2计算
2.0~
6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率以mol·min-1为单位写出计算过程解析:1反应2min时A的物质的量减少了amol则ΔcA==amol/L则vA==mol/L·min;B的物质的量减少了mol则ΔcB==mol/LvB==mol/L·min2根据1ΔcA=amol/LΔcB=mol/L由题意vC=vA则ΔcC=ΔcA=mol/LΔcD==mol/L则x∶y∶p∶q=a∶a∶a∶a=2∶3∶1∶6即x=
2、y=
3、p=
1、q=63反应平衡时B的物质的量减少了molB的转化率==4用时间段
2.0~
6.0min内的HCl物质的量的变化量除以这段时间即可得
2.0~
6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率答案:1mol/L·min mol/L·min22 3 1 6 34设
2.0~
6.0min内HCl转化的物质的量为n则2HClg+O2gH2Og+Cl2g2mol1moln
5.4-
1.8×10-3moln=
7.2×10-3mol所以vHCl==
1.8×10-3mol·min-
114.某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣为此进行了有关的实验探究实验记录如下【实验目的】测量锌和稀硫酸反应的速率【实验用品】锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1mol·L-1的H2SO4溶液、4mol·L-1的H2SO4溶液【实验步骤】
①甲同学组装一套如图装置加入40mL1mol·L-1的H2SO4溶液测量收集10mLH2所需的时间
②乙同学组装一套同样的装置加入40mL4mol·L-1的H2SO4溶液测量收集10mLH2所需的时间回答下列问题:1Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为 2收集10mLH2所需时间:甲 乙填“大于”“小于”或“等于”;反应速率:甲 乙填“大于”“小于”或“等于” 3下列说法正确的是 A.本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同B.装置气密性要好C.40mL的H2SO4溶液要迅速加入D.测量气体体积还可以用排水法E.若用98%的浓H2SO4则反应最快4测定Zn和稀H2SO4反应的速率还可用的方法有:
① ;
② 解析:2乙同学所用的H2SO4溶液比甲同学所用H2SO4溶液浓度大反应速率大收集相同体积H2所需时间少3浓H2SO4与Zn反应不产生H2E错误4测定Zn和稀H2SO4的反应速率还可用测定相同质量的Zn溶解所需时间、测定相同时间内H2SO4浓度的变化等方法答案:1Zn+2H+Zn2++H2↑2大于 小于3ABCD4测定等质量的Zn完全溶解所需要的时间 测定相同时间内H2SO4浓度的变化。