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第二节影响化学反应速率的因素课时训练基础过关
1.下列说法正确的是 D A.活化分子碰撞即发生化学反应B.升高温度会加快反应速率其主要原因是增加了活化分子碰撞的次数C.有气体参加的化学反应若增大压强可增大活化分子百分数从而使反应速率增大D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞解析:活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应A错误;升高温度使更多的分子成为活化分子活化分子百分数增加反应速率增大B错误;增大压强单位体积活化分子数目增大但百分数不变C错误;活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞D正确
2.设Cs+CO2g2COg ΔH0的反应速率为v1;N2g+3H2g2NH3g ΔH0的反应速度为v2对于上述反应当温度升高时v1与v2的变化情况为 A A.同时增大B.同时减小C.v1增大v2减小D.v1减小v2增大解析:不管是吸热反应还是放热反应温度升高反应速率均增大故A项正确
3.有两个学生在条件完全相同的情况下测定可逆反应A2+3B22X2的化学反应速率甲测得vA2=
0.5mol·L-1·s-1乙测得vB2=
1.5mol·L-1·s-1则两个学生的测定结果 CA.都正确B.都不正确C.都对或都错D.甲正确乙不正确解析:依据化学计量数比等于反应速率之比vB∶vA=3∶1故都对或都错
4.足量铁粉与一定量的盐酸反应为了减慢反应速率但不减少氢气的产量可加入下列物质中的 A A.水B.NaOH固体C.Na2CO3固体D.NaNO3溶液解析:加入水浓度降低则减慢反应速率但生成氢气的总量不变A正确;加入NaOH发生酸碱中和反应减少氢气的生成B错误;加入Na2CO3固体与盐酸反应生成二氧化碳减少了氢气的生成C错误;加入硝酸钠相当于存在HNO3影响氢气的产量D错误
5.对反应A+BAB来说常温下按以下情况进行反应:
①20mL溶液中含A、B各
0.01mol
②50mL溶液中含A、B各
0.05mol
③
0.1mol·L-1的A、B溶液各10mL
④
0.5mol·L-1的A、B溶液各50mL四者反应速率的大小关系是AA.
②①④③B.
④③②①C.
①②④③D.
①②③④解析:
①中cA=cB==
0.5mol·L-1;
②中cA=cB==1mol·L-1;
③中cA=cB==
0.05mol·L-1;
④中cA=cB==
0.25mol·L-1;在其他条件一定的情况下浓度越大反应速率越大
6.下列化学反应的速率一定是前者大于后者的是 B A.反应A+BC与反应D+EFB.相同温度下与同浓度盐酸反应的锌粉和铁粉产生氢气的速率C.相同温度下颗粒大小相同的生铁分别在水和饱和食盐水中腐蚀生锈D.一定温度下相同氢离子浓度、相同体积的盐酸与硫酸分别与大小相同的锌片反应产生气泡的快慢解析:反应不同不能确定反应速率大小A错误;锌比铁活泼则锌反应较快B正确;在食盐水中发生电化学腐蚀反应速率较快C错误;氢离子浓度相同反应速率相等D错误
7.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中均加水稀释到50mL此时X和盐酸缓慢地进行反应其中反应最快的是 B A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液解析:A项20mL3mol/L的X溶液X的物质的量为
0.02L×3mol/L=
0.06mol;B项30mL2mol/L的X溶液X的物质的量为
0.03L×2mol/L=
0.06mol;C项10mL4mol/L的X溶液X的物质的量为
0.01L×4mol/L=
0.04mol;D项10mL2mol/L的X溶液X的物质的量为
0.01L×2mol/L=
0.02mol显然四种情况下X浓度A=BCD而温度B=CA=D故B的反应速率最快
8.在四个相同的容器中在不同的温度下其他条件相同进行合成氨的反应根据下列在相同时间内测得的结果判断该反应所处的温度最高的是 C A.vNH3=
0.1mol/L·minB.vH2=
0.6mol/L·minC.vN2=
0.3mol/L·minD.vH2=
0.3mol/L·min解析:由:N2+3H22NH3知将选项中的速率均化为用vN2表示时A.vN2=
0.05mol/L·minB.vN2=
0.2mol/L·minD.vN2=
0.1mol/L·min故C项表示的速率最快温度最高
9.在下列事实中什么因素影响了化学反应的速率1集气瓶中有H2和Cl2的混合气体在瓶外点燃镁条时发生爆炸: 2黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒: 3熔化的KClO3放出气泡很慢撒入少量MnO2很快产生气体: 4同浓度、同体积的稀硫酸中放入同样大小的铁片和铝片产生气体有快有慢: 5同样大小的石灰石分别在
0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同: 解析:影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等也会对化学反应速率产生影响答案:1光 2反应物的接触面积 3催化剂4反应物本身的性质 5反应物的浓度能力提升
10.将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合此时硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应则出现浑浊的先后顺序是 C
①20℃10mL
3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL
1.5mol/L盐酸
②20℃10mL
3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL
2.0mol/L盐酸
③50℃10mL
3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL
2.5mol/L盐酸
④50℃10mL
3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL
3.0mol/L盐酸A.
③④②①B.
①②③④C.
④③②①D.
④①③②解析:温度对反应速率影响较大先比较温度由题中数据可知50℃大于20℃则
③、
④的反应速率大于
①、
②中的反应速率又据所给数据可知cHCl
④③根据浓度对反应速率的影响则得到
④的反应速率大于
③的反应速率;
②中cHCl大于
①的则
②的反应速率大于
①的反应速率即出现浑浊的先后顺序为
④③②①
11.下列说法与反应速率无关的是 D A.酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应时加入少量的MnSO4B.Zn与稀硫酸反应时用锌粒不用锌块C.Cu丝与浓硫酸反应时将Cu丝做成螺旋状D.铁丝能与水蒸气反应不与冷水反应解析:A中MnSO4作催化剂加快反应速率;B中锌粒表面积大反应速率快;C中将铜丝做成螺旋状增大接触面积加快反应速率;D中铁不活泼不与冷水反应但在高温下与水蒸气反应与反应速率无关
12.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应AgBg+Cg若反应物的浓度由2mol·L-1降到
0.8mol·L-1需20s那么反应物浓度由
0.8mol·L-1降到
0.2mol·L-1所需反应时间为 B A.10sB.大于10sC.小于10sD.无法判断解析:随浓度降低反应速率应逐渐减慢开始20s内的平均反应速率为v==
0.06mol·L-1·s-1而后一阶段v=
0.06mol·L-1·s-1所以t10s
13.298K时实验测得溶液中的反应:H2O2+2HI2H2O+I2在不同浓度时的化学反应速率v见下表:实验编号12345cHI/mol·L-
10.
1000.
2000.
3000.
1000.100cH2O2/mol·L-
10.
1000.
1000.
1000.
2000.300v/mol·L-1·s-
10.
007600.
01520.
02280.
01520.0228由此可推出当cHI=
0.500mol·L-
1、cH2O2=
0.400mol·L-1时的反应速率为 B A.
0.038mol·L-1·s-1B.
0.152mol·L-1·s-1C.
0.608mol·L-1·s-1D.
0.760mol·L-1·s-1解析:由实验
1、
2、3可知cH2O2=
0.100mol·L-1时cHI增大1倍反应速率增大1倍;由实验
1、
4、5可知cHI=
0.100mol·L-1时cH2O2增大1倍反应速率增大1倍因此cHI=
0.500mol·L-
1、cH2O2=
0.400mol·L-1时反应速率是第1组实验中反应速率的20倍为
0.152mol·L-1·s-
114.影响化学反应速率的因素很多某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题1取一段镁条用砂纸擦去表面的氧化膜使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中镁条与足量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示
①请画出上述反应的速率mL/min与时间min的关系曲线
②在前4min内镁条与盐酸的反应速率逐渐加快在4min之后反应速率逐渐减慢请简述其原因: 2某同学发现纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大铝和盐酸反应速率更快他决定对其原因进行探究填写下列空白:
①该同学认为:由于预先控制了反应的其他条件那么两次实验时反应的速率不一样的原因只有以下五种可能:原因Ⅰ:Cl-对反应具有促进作用而S对反应没有影响;原因Ⅱ: ; 原因Ⅲ:Cl-对反应具有促进作用而S对反应具有阻碍作用;原因Ⅳ:Cl-、S均对反应具有促进作用但Cl-影响更大;原因Ⅴ:
②该同学设计并进行了两组实验即得到了正确结论他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片分别放入盛有同体积、cH+相同的稀硫酸和盐酸的试管两试管的规格相同中:a.在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体观察反应速率是否变化;b.在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体观察反应速率是否变化若观察到实验a中 实验b中 则说明原因Ⅲ是正确的以此类推该同学通过分析实验现象得出了结论:Cl-对反应具有加速作用解析:1
①由图像可知:0~2min、0~4min、0~6min的平均速率分别为=5mL/min、=
7.5mL/min、=6mL/min以速率为纵坐标时间为横坐标作图
②前4min反应速率加快是因为Mg与盐酸反应放热温度升高反应加快;4min后减慢的原因是随反应进行盐酸的浓度降低2
①Cl-对反应起促进作用时S也可能起促进作用但影响小或S对反应起阻碍作用或无影响共3种可能;Cl-对反应无影响时S对反应起阻碍作用;Cl-对反应起阻碍作用时S只能起阻碍作用且影响更大;以上五种可能均会使铝与盐酸反应更快
②根据原因Ⅲ的结论可推知实验a中的现象为反应加快;b中的现象为反应减慢答案:1
①图中要标明0~2min、0~4min、0~6min时间段的速率及要画出速率走向曲线
②镁和盐酸反应是放热反应随着反应体系温度升高反应速率增大;4min后由于溶液中H+浓度降低所以导致反应速率减小2
①原因Ⅱ:Cl-对反应没有影响而S对反应具有阻碍作用原因Ⅴ:Cl-、S均对反应具有阻碍作用但Cl-影响更小或S影响更大
②反应加快 反应减慢。