还剩5页未读,继续阅读
文本内容:
课时跟踪检测七
2.1化学能与热能时间45分钟 分值100分
一、选择题本题包括13小题,每小题5分,共65分1.对于反应中的能量变化,下列描述正确的是 A.吸热反应中,反应物的总能量小于生成物的总能量B.断裂化学键的过程会放出能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氧化还原反应均为吸热反应解析选AA项,当反应物的总能量小于生成物的总能量时,该反应是吸热反应,正确;B项,断裂化学键的过程会吸收能量,错误;C项,加热才能发生的反应不一定是吸热反应,如铝热反应,错误;D项,燃烧是氧化还原反应,该过程是放热的,错误2.能源与人类的生活和社会发展密切相关,下列关于能源开发和利用的说法中,你认为不正确的是 A.充分利用太阳能B.因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能C.合理、安全开发利用氢能、核能D.能源都是通过化学反应获得的解析选DA.太阳能取之不尽用之不竭且绿色无污染,是理想的能源,故应充分利用太阳能,故A正确;B.风能、水能、地热能、潮汐能绿色无污染,故应因地制宜合理开发利用,故B正确;C.氢能来源广、热值高、无污染,核能安全开发后也是理想能源,故C正确;D.人类利用的能源不一定都是通过化学反应获得的,如水力发电等,故D错误3.下列物质加入水中或与水发生反应后,溶液温度降低的是 A.生石灰与水反应 B.氢氧化钠固体加入水中C.浓硫酸加入水中D.硝酸铵晶体加入水中解析选D生石灰与水反应生成氢氧化钙时,放出大量的热;氢氧化钠固体加入水中溶解后,会放出热量;浓硫酸加入水中会放出大量的热,它们的溶液温度均会升高,而硝酸铵晶体加入水中吸收热量,溶液温度降低4.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中,断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ下列关系式中,正确的是 A.Q1+Q2=Q3B.Q1+Q22Q3C.Q1+Q2Q3D.Q1+Q22Q3解析选DH2在Cl2中燃烧为放热反应,故断裂化学键消耗的能量总和Q1+Q2小于形成化学键释放的能量总和2Q3即Q1+Q22Q35.已知2SO2+O22SO3为放热反应,对该反应的下列说法正确的是 A.O2的能量一定高于SO2的能量B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生解析选B判断一个反应是放热反应还是吸热反应,关键看反应物的总能量与生成物的总能量的差值如果反应物的总能量高于生成物的总能量,反应放热,B项正确;A项和C项错误,都没有考虑总能量差;放热反应只表明反应物总能量比生成物总能量高,而加热是反应的条件,两者无必然联系,许多放热反应也需加热才能开始进行,D项错误6.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是 A.铝片与稀盐酸的反应B.BaOH2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧解析选C反应2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑既属于氧化还原反应,又属于放热反应,A项错误;BaOH2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O属于非氧化还原反应,也属于吸热反应,B项错误;灼热的炭与CO2的反应既是氧化还原反应又是吸热反应,C项正确;甲烷在氧气中燃烧是氧化还原反应,也是放热反应,D项错误7.环保型燃料——丙烷燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O下列说法中不正确的是 A.燃烧时化学能只转化为热能B.所有的燃烧反应都会释放热量C.1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量D.丙烷完全燃烧的产物对环境无污染,故丙烷为环保型燃料解析选A丙烷燃烧时还有化学能与光能的转化,A项错;燃烧都是放热反应,B项对;因为丙烷燃烧为放热反应,所以据反应的化学方程式可知,C项对;丙烷完全燃烧时产物为CO2与H2O,对环境无污染,D项对8.下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是 解析选B旧化学键的断裂要吸收能量,能量升高,而形成新的化学键要放出能量,能量降低,且氢气与氯气反应为放热反应,则反应物的总能量大于生成物的总能量9.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固由此可知 A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中,热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应物中化学键断裂吸收的能量少解析选B醋酸逐渐凝固,说明NH4HCO3与盐酸反应使醋酸的温度降低,该反应为吸热反应,反应物中化学键断裂吸收的能量多于生成物中化学键形成放出的能量,A、D错;吸热反应中反应物吸收能量,得到的生成物内能增加,B正确;反应物的总能量低于生成物的总能量,C错10.下列图示变化为吸热反应的是 解析选AA项中生成物的总能量高于反应物的总能量,只能通过吸收能量才能实现;B项则恰好相反;C项中浓硫酸溶于水放出热量,此过程是物理变化,没有发生化学反应;D项是放热反应
11.某学生用如图所示装置进行化学反应X+Y===Z能量变化情况的研究当往试管中滴加试剂Y时,看到U形管中液面甲处降、乙处升关于该反应的下列叙述
①该反应为放热反应;
②生成物的总能量比反应物更高;
③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来,其中正确的是 A.
①②③B.
②③C.
①②D.
①③解析选D由“U形管中液面甲处降、乙处升”知,X、Y反应放热热胀冷缩,即X、Y的总能量大于Z的总能量,反应过程中相当于将“贮存”在X、Y中的能量转化为热量释放出来12.化学反应A2+B2===2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是 A.该反应是吸热反应B.1molA—A键和1molB—B键断裂能放出xkJ的能量C.2molA—B键断裂需要吸收ykJ的能量D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量解析选C由图知1molA2和1molB2的总能量大于2molAB的总能量,该反应为放热反应,A、D错误;化学键断裂时吸热,B错误;由图知2molA—B键断裂吸收ykJ的能量,C正确13.某反应由两步反应ABC构成,它的反应能量曲线如图,下列叙述正确的是 A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C最稳定C.A与C的能量差为E4D.AB,反应一定需要加热解析选B根据反应能量曲线图可知,能量大小为BAC,故两步反应分别为吸热反应、放热反应,其中A、C的能量差为ΔH,C的能量最低,C最稳定,A、C项错误,B项正确;吸热反应不一定需要加热,D项错误
二、非选择题本题包括4小题,共35分14.10分在25℃、101kPa的条件下,断裂1molH—H键吸收436kJ能量,断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量,形成1molH—Cl键放出431kJ能量H2+Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示请回答下列有关问题1反应物断键吸收的总能量为_________________________2生成物成键放出的总能量为______________________________________31molH2和1molCl2反应生成2molHCl是______________填“吸收”或“放出”能量的反应,其能量值为______4反应物总能量________填“”或“”生成物总能量解析1反应物断键吸收的总能量应该是1molH—H键与1molCl—Cl键断裂吸收能量之和,即436kJ+243kJ=679kJ2生成物成键放出的总能量为2×431kJ=862kJ3由于吸收的总能量小于放出的总能量,故该反应为放热反应放出的能量值为862kJ-679kJ=183kJ4因该反应为放热反应,故反应物的总能量大于生成物的总能量答案1679kJ 2862kJ 3放出 183kJ 415.9分某同学做如下实验,以检验反应中的能量变化1在实验中发现反应后a中温度升高,由此可以判断a中反应是________热反应;b中温度降低,由此可以判断b中反应是________热反应2写出铝与盐酸反应的离子方程式________________________________________________________________________3根据能量守恒定律,b中反应物的总能量应该________其生成物的总能量解析1反应后a中温度升高,b中温度降低,说明a反应为放热反应,b反应为吸热反应2铝与盐酸反应的离子方程式为2Al+6H+===2Al3++3H2↑3b中反应为吸热反应,根据能量守恒定律,反应物的总能量应该低于其生成物的总能量答案1放 吸 22Al+6H+===2Al3++3H2↑3低于16.8分已知在高温、高压、催化剂作用下,1mol石墨转化为金刚石,吸收
1.9kJ的热量1该反应________填“是”或“不是”吸热反应2石墨和金刚石相比,________能量高,________更稳定3推测石墨与金刚石各1mol在相同条件下燃烧,________________________放出的热量多解析同素异形体之间的转化是化学变化,故1mol石墨转化为金刚石,该反应吸收
1.9kJ的热量,属于吸热反应,金刚石的能量高,石墨的能量低,故石墨更稳定,石墨与金刚石各1mol在相同条件下燃烧时金刚石放出的热量多答案1是 2金刚石 石墨 3金刚石17.8分下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量kJ物质Cl2Br2I2H2HFHClHBrHI能量/kJ243193151436568432366298根据上述数据回答下列问题1下列物质本身具有的能量最低的是________A.H2B.Cl2C.Br2D.I22下列氢化物中,最稳定的是________A.HFB.HClC.HBrD.HI3X2+H22HXX代表Cl、Br、I是________________填“吸热”或“放热”反应4相同条件下,X2X代表Cl、Br、I分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最多的是________解析1~2破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越大,则物质越稳定,所具有的能量越低3~4以氯元素为例计算断开1molCl—Cl键和1molH—H键需吸收的能量为243kJ+436kJ=679kJ,而形成2molH—Cl键放出的能量为2×432kJ=864kJ,所以在Cl2+H22HCl反应中放出864kJ-679kJ=185kJ的热量,同理可计算在Br2+H22HBr、I2+H22HI反应中分别放出103kJ、9kJ的热量答案1A 2A 3放热 4Cl2。