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课时跟踪检测三
1.1核素时间45分钟 分值100分
一、选择题本题包括13小题,每小题5分,共65分1.简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中表示质子或核外电子,表示中子,则下列有关
①②③的叙述正确的是 A.
①②③互为同位素B.
①②③属于不同的元素C.
①②③是三种化学性质不同的粒子D.
①②③具有相同的质量数解析选A由图示可知
①代表H,
②代表H,
③代表H,三者互为同位素,化学性质几乎完全相同
2.元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一格,以下对该图信息的解读中,不正确的是 A.该元素的原子序数为6B.该元素所有原子的质子数均为6C.该元素所有原子的中子数均为6D.该元素的相对原子质量为
12.01解析选C碳元素的原子序数是6,碳的所有同位素原子的质子数都是6,但中子数一定不同,碳元素的相对原子质量为
12.01,综上所述,C错误3.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为关于Lv的叙述错误的是 A.原子序数116B.中子数177C.核外电子数116D.相对原子质量293解析选DA.元素符号左下角表示的是原子核内的质子数,原子核内的质子数等于该元素的原子序数,所以该元素的原子序数是116,正确B.在原子符号的左上角表示的是该元素原子的质量数,质量数就是质子数与中子数的和,所以该原子的中子数是293-116=177,正确C.对于元素的原子来说,原子核内的质子数等于原子核外的电子数,等于元素的原子序数,所以该原子的原子核外电子数是116,正确D.293只表示该元素的一种原子的质量数,由于不知道该元素有几种原子,各种原子的含量是多少,因此不能确定该元素的相对原子质量,错误4.下列各组粒子中属于同位素的是 A.16O和18OB.H2O和D2OC.H2和D2D.14N和14C解析选A选项B、C中的物质是化合物和单质,不属于原子,14N和14C的质量数相同,但质子数不同,不是同一种元素,16O和18O的质子数均为8,二者中子数不同,故16O和18O互为同位素5.下列描述中,不正确的是 A.14N与15N具有相同的质子数B.18O和17O具有相同的电子数C.18O和19F具有相同的中子数D.12C与13C具有相同的质量数解析选D14N与15N的质子数都是7;18O和17O的电子数都是8;18O和19F的中子数都是10;12C与13C的质量数分别为12和136.由H和8O组成的11g水中,含有的中子的物质的量为 A.
4.5molB.5molC.
5.5molD.6mol解析选D由H和O组成水的相对分子质量为22,1mol2HO含12mol中子,故11g水中含有中子的物质的量为×12=6mol7.质子数和中子数相同的原子A,其阳离子An+核外共有x个电子,则原子A的质量数为 A.2x+nB.2x-nC.2xD.n+2x解析选A已知阳离子Xm+中质子数=核外电子数+m则原子A的质子数=中子数=x+n,故其质量数=2x+n8.1919年,科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素这个核反应如下7N+He―→8O+H,下列叙述正确的是 A.O原子核内有9个质子B.H原子核内有1个中子C.O2和O3互为同位素D.通常情况下,He和N2化学性质都很稳定解析选D8O原子核内质子数是8,A错误;H原子核内中子数是1-1=0,B错误;O2和O3互为同素异形体,C错误;通常情况下,He和N2化学性质都很稳定,D正确9.YBa2Cu8OxY元素为钇是悬浮列车中的重要超导材料,关于Y的说法不正确的是 A.元素钇的原子序数为39B.质子数与中子数之差为50C.原子的核外电子数是39D.Y和Y是两种不同的核素解析选BY的质子数为39,中子数为89-39=50,由原子序数=质子数=核外电子数,知A、C项正确;质子数与中子数之差应为11,B项错误;Y和Y是两种不同的核素,D项正确10.铋Bi在医药方面有重要应用下列关于Bi和Bi的说法中,不正确的是 A.Bi和Bi都含有83个质子B.Bi和Bi互为同位素C.Bi和Bi的核外电子数相同D.Bi和Bi分别有209和210个中子解析选D铋元素的两种原子的质子数和核外电子数相同,都是83,中子数不同,分别是
126、127,二者互为同位素,只有D错误11.科学家已制造出第112号元素,其原子的质量数为277关于该元素的下列叙述正确的是 A.其原子核内中子数和质子数都是112B.其原子核内中子数为112,核外电子数为165C.其原子质量是12C原子质量的277倍D.其原子质量与12C原子质量之比为277∶12解析选D原子的相对原子质量的标准一个12C原子质量的12.有aXn+和bYm-两种元素的简单离子,若它们的电子层结构相同,则下列关系正确的是 A.b-a=n+mB.a-b=n-mC.核电荷数Y<XD.质子数Y>X解析选C因为两种离子的电子层结构相同,即其核外电子数相同,且阴离子的核电荷数或质子数小于阳离子的核电荷数或质子数由此可知
①a-n=b+m,a-b=m+n,A、B不正确;
②a>b,C正确,D不正确13.储氢合金是一类能够大量吸收氢气,并与氢气结合成金属氢化物的材料如由金属镧La和镍Ni形成的合金LaNi5就是一种良好的储氢合金下列关于La和Ni的说法中正确的是 A.镧元素的质量数为139B.Ni的核内质子数比中子数多3C.La与La的核外电子数相同,属于同一种核素D.Ni与Ni化学性质相同,互为同位素解析选D139为La原子的质量数,A项错;Ni的核内质子数28比中子数31少3,B项错;La与La的质子数相同,但中子数不同,是两种不同的核素,C项错;Ni与Ni是同种元素的不同核素,互为同位素,化学性质相同,D项对
二、非选择题本题包括4小题,共35分14.5分下列8种化学符号H2 H2 C Li Na 7N Li Mg1表示核素的符号共________种2互为同位素的是________和________3中子数相等,但质子数不相等的核素是________和________解析1H
2、H2为分子不属于核素范畴2Li、Li的质子数相同,中子数不同,二者互为同位素3Na和Mg的中子数相等,但质子数不同答案16 2Li Li 3Na Mg15.8分据报道,某些花岗岩会产生氡Rn,从而对人体产生伤害请回答1该原子的质量数是________,质子数是________,中子数是________2研究发现,镭能蜕变为Rn,故将Rn称为镭射气;钍能蜕变为Rn,故将Rn称为钍射气;锕能蜕变为Rn,故将Rn称为锕射气Rn、Rn、Rn____________A.属于同种元素B.互为同位素C.属于同种核素D.属于同种原子3由2可知,________决定元素种类,________决定核素种类解析1Rn中的质量数是222,质子数是86,中子数是222-86=1362Rn、Rn、Rn的质子数相同,属于同种元素,但三者的中子数不同,故三者互为同位素3其中质子数决定元素种类;质子数和中子数共同决定核素种类答案1222 86 136 2AB3质子数 质子数和中子数16.10分用X表示原子1中性原子的中子数N=________2阳离子的中子数AXn+共有x个电子,则N=________3阴离子的中子数AXn-共有x个电子,则N=________4中性分子或原子团的中子数12C16O2分子中,N=________5A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则ngA2-所含电子的物质的量为________解析本题考查A=Z+N及原子、阳离子、阴离子中质子数与核外电子数之间的关系答案1A-Z 2A-x-n 3A-x+n 4225m-x+2mol17.12分Ⅰ.杨振宁和李政道提出弱相互作用中宇称不守恒原理,并由吴健雄用Co放射源进行了实验验证次年,杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理奖Co的衰变方程式为Co===Ni+e+ve,其中ve是反中微子,它的电荷为零,静止质量可以为零1下列关于Co的叙述中错误的是________A.质子数是27B.电子数是27C.质量数是27D.中子数是602不同种类元素的本质区别是________A.质子数不同B.中子数不同C.电子数不同D.质量数不同Ⅱ.近年来,科学家通过粒子加速器进行了一周的实验,获得了6个非常罕见的Fe原子,接着,科学家又使用特制的测量仪器观测到,这6个原子中有4个发生了衰变,这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式,即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式回答下列问题1Fe原子的核内中子数为________,该原子的核外电子数为________2以下关于Fe的叙述正确的是________填字母A.Fe与Fe是两种核素B.科学家获得了一种新元素C.Fe的衰变不是化学变化D.这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe3某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应,他的判断依据是____________________________________________________________________解析Ⅰ.1Co的质子数为27,质量数为60,中子数为60-27=332元素是具有相同核电荷数质子数的一类原子的总称Ⅱ.1Fe的中子数=质量数-质子数=45-26=19,电子数=质子数=262Fe与Fe的质子数相同,属同一元素Fe元素,但中子数不同,是两种不同的核素;Fe元素不是一种新元素,Fe衰变放出两个质子后变为质子数为24的新原子,原子核发生了变化,不是化学变化,因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质的答案Ⅰ.1CD 2AⅡ.119 26 2AC3Fe与Fe的核外电子数相同,化学性质几乎完全相同 。