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xx-2019高一化学下学期第一次月考试题I本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分考试结束后,只交答题纸和答题卡,试题自己保留学生在答题纸答题区域内答题在答题区域外不给分并认真涂卡可能用到的相对原子质量H1Ca40Fe56N14O16S32Cl
35.5Na23Mg24P31C12注意事项1.答题前,考生在答题纸和答题卡上务必用直径
0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚请认真核准考号、姓名和科目2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号在试题卷上作答无效
一、选择题(本题共20小题,每小题3分,共60分每小题有一个选项符合题意)1.下列气体中有一种是大气污染物可以形成酸雨主要来自于化石燃料的燃烧这种气体是指 A.COB.CO2C.SO2D.NO
22.下列有关硫酸与硝酸的叙述正确的是A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B.稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气C.可以用铁罐贮运冷的浓硫酸和浓硝酸D.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体
3.铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显现象发生当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出该盐是( ) A.NaNO3 B.Na2CO3C.Fe2(SO4)3 D.FeCl24.对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,原溶液中一定含有CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,原溶液中一定有SO42-C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,原溶液中一定含有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,原溶液中一定有Ba2+
5.已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快如图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环下列关于物质甲、乙的判断正确的是 A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水
6.元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一格,从该图中,我们获取的相关信息中错误的是A.该元素的地壳中的含量为
22.99%B.该元素的原子序数为11C.该元素的名称是钠D.该元素的元素符号为Na7.元素性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素相对原子质量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化
8.A、B两种元素为同一族第三周期和第四周期元素,若A元素的原子序数为x,则B元素的原子序数可能为
①x+2
②x+8
③x+18
④x+32A.
①③B.
②④C.
②③D.
①②
9.下列有关Tl和Tl的说法中,不正确的是 A.Tl和Tl质子数相同B.Tl和Tl互为同素异形体C.Tl和Tl互为同位素D.Tl和Tl是两种核素
10.下列化合物中所有化学键都是共价键的是 A.氨气B.氢氧化钾C.氯化钡D.氯化铵11.某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为2,下列叙述正确的是()A.R一定是第VIA族元素B.R的最高价氧化物为RO2C.R的最高价氧化物对应水化物溶液显碱性D.R的气态氢化物易溶于水显碱性12.已知R2+离子核外有a个电子,核内有b个中子表示R原子符号正确的是A.B.C.D.13.下列说法正确的是A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐增强B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱
14.
0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应放出
1.68LH2(标准状况),并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是A.第三周期第IA族B.第三周期第ⅢA族C.第三周期第ⅡA族D.第四周期第IA族
15.同周期的X、Y、Z三元素,它们最高价氧化物对应水化物是HXO
4、H2YO
4、H3ZO4,则下列判断正确的是A.含氧酸的酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4,B.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变大C.非金属性ZYXD.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
16.关于铯(Cs)及其化合物的性质,说法正确的是A.金属铯的熔点比金属钠高B.CsOH比NaOH的碱性弱C.Cs与H2O能剧烈反应,甚至发生爆炸D.碳酸铯难溶于水17.下表是部分短周期元素的原子半径及化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm
0.
1600.
1430.
0890.
1020.074主要化合价+2+3+2+
6、-2-2A.L2+与R2-的核外电子数相等B.M与T形成的化合物具有两性C.氢化物的稳定性为H2T<H2RD.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L18.有A、B、C、D四种金属,投入水中只有D反应放出氢气,将A投入C的盐溶液中可置换出金属C,B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强,则四种金属的金属性强弱顺序正确的是()A.A>B>C>DB.D>A>B>CC.D>B>A>CD.D>C>A>B19.已知1--18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()A.离子半径Y2->Z-B.原子序数c>bC.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X<W
20.向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示,且每一段只对应一个反应下列说法正确的是( )A.开始时产生的气体为H2B.AB段发生的反应为置换反应C.参加反应铁粉的总质量m2=
5.6gD.所用混合溶液中c(HNO3)=
0.5mol•L﹣1第I卷(共40分)
二、填空题(本题共5小题,共40分)
21.(9分)下表是周期表中的一部分,根据A—I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEG3BCFHI
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是,只有负价而无正价的是,还原性最强的单质是,氧化性最强的单质是
(2)最高价氧化物的水化物中,既能和盐酸又能和氢氧化钠反应的是,酸性最强的是,碱性最强的是
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的
(4)在A、B、C、D、E、F、G、H中,原子半径最大的是
22.(8分)甲、乙、丙、丁是四种短周期元素,乙原子中K层与M层电子数相等;甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1;丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2请回答
(1)甲是元素(填元素名称),甲的单质与水反应的化学方程式为;
(2)乙是元素(填元素名称),它在周期表中的位置为
(3)丙是元素(填元素符号),最高价氧化物对应水化物的化学式是;
(4)丁是元素(填元素符号),甲与丁两元素组成的具有强氧化性的物质与丙的最高价氧化物反应的化学方程式
23.(4分)
0.5molA元素的最高价离子被还原成中性原子时,要得到
6.02×1023个电子它的单质同盐酸充分反应时,放出
0.02g氢气,用去
0.4gA;另一元素B的原子核外电子层数与A相同,且B元素形成的单质是红棕色液体1写出这两种元素符号A________,B________2用符号表示A离子结构示意图A_________3用电子式表示A、B形成化合物的过程____________________________________________________
24.(7分)已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为CABDE;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中,所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子分子试回答下列问题1写出对应元素的名称A________,C________,E________2写出下列物质的电子式
①D元素形成的单质___________________;
②A、B、E形成的化合物____________;
③D、E形成的化合物__________3A和B可形成A2B、A2B2两种化合物,E与B可形成E2B、E2B2两种化合物,则下列说法不正确的是________A.A2B2和E2B2中都含有非极性共价键B.A2B和E2B都含离子键C.A2B和A2B2中阴阳离子个数比均为1∶2D.A2B和A2B2均能溶于E2B,并发生反应
25.(12分)某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后,设计了一套实验方案进行实验探究,并记录了有关实验现象,如图请你帮助该同学整理并完成实验报告1实验目的__________________2实验仪器请补充完整
①________;
②________;
③试管;
④试管夹;
⑤镊子;
⑥小刀;
⑦玻璃片;
⑧砂纸;
⑨胶头滴管等3实验药品钠、镁带、铝条、2mol·L-1盐酸、新制的氯水、硫化氢饱和溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液等4请你写出上述的实验操作对应的现象用A~F表示
①________;
②________;
③________;
④________;
⑤________;
⑥________5写出实验操作
②、
⑥中有关反应的离子方程式实验
②________________________,实验
⑥______________________6实验结论__________________________第一次月考化学参考答案
一、选择题(60分)题号12345678910答案CCACCACCDA题号11121314151617181920答案DBABBCBCAC
二、填空题(40分)
21.(9分)
(1)Ar、F、Na、F2
(2)AlOH
3、HClO
4、NaOH
(3)HF
(4)Na22.(8分)
(1)钠2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(2)镁第三周期,第IIA族
(3)CH2CO3
(4)O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
23.(4分)【答案】1Ca Br2Ca2+
324.(7分)1钠 硫 氢2
①N……N
②Na+[H]-
③HH3B
25.(12分)1探究同周期元素性质的递变规律 2
①酒精灯
②烧杯 4B F A D C E 5Cl2+H2S===2HCl+S↓ Al3++3OH-===AlOH3↓AlOH3+OH-===AlO+2H2O 6金属性NaMgAl;非金属性ClS或同周期从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强族周期。