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文本内容:
xx-2019高一化学下学期第一次月考试题无答案说明
1、考试时间90分钟,试卷分第Ⅰ卷(选择题)第Ⅱ卷(非选择题),满分100分
2、请将第I卷和第II卷的答案均填在答案卡上,答在本试卷上无效
3、可能用到的相对原子质量H1C12N14O16F19Na23Mg24Al27S32Cl
35.5Cu64I127
一、选择题(本题共16小题,每题只有一个正确答案,每题3分,共48分)
1.下列关于元素周期表的叙述错误的是 A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系是化学发展史上的重要里程碑之一B.在周期表中把电子层数相同的元素按原子序数从左到右递增排成一横行称为一周期C.元素周期表中总共有18个纵行18个族D.第ⅠA族除了H的元素又称为碱金属元素第ⅦA族的元素又称为卤族元素
2.锂Li不可能具有的性质是 A.锂在空气中燃烧只会生成氧化锂B.锂很软用小刀可以切割C.锂的熔点比金属铯高D.金属锂可以保存在煤油或液体石蜡中
3.下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是 A.碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子B.碱金属单质都可以作还原剂C.碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物D.碱金属单质都能与水反应生成碱
4.下列关于卤素用X表示的叙述正确的是 A.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强B.卤素单质与水都生成HX和HXOC.其单质都有颜色D.卤素单质与其他物质化合时均表现为还原性
5.砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,对砹及其化合物的叙述,正确的是()A.与H2化合能力At2I2B.砹在常温下为白色固体C.砹单质的密度在同族单质中最大D.砹能从NaCl溶液中置换出氯气
6.通过14C标记的C60进行跟踪研究医学界发现了一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒下列有关叙述正确的是 A.14C与C60互为同位素B.14C转变为12C的过程属于化学变化C.12C与14C的原子中含有的中子数之比为3∶4D.金刚石与C60具有相同的物理性质
7.有机锗具有抗肿瘤活性锗元素的部分信息如图则下列说法不正确的是 A.x=2B.锗元素与碳元素位于同一族属于第ⅣA族C.锗位于元素周期表第4周期原子半径大于碳的原子半径D.距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较低
8.根据表中信息判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm
0.
1600.
1430.
0890.
1020.074主要化合价+2+3+2+
6、-2-2A.氢化物的沸点为H2TH2RB.单质与稀盐酸反应的速率为LQC.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等
9.门捷列夫在编制元素周期表时许多元素尚未发现但他为第4周期的三种元素留下了空位并对它们的一些性质做了预测X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现并证实门捷列夫当时的预测相当准确根据元素周期律下列有关X性质的描述中错误的是 A.X单质不易与水反应B.XO2可被碳或氢还原为XC.X元素化合价的最高价为+4D.XH4的稳定性比SiH4的高
10.如图所示元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示下列说法正确的是 A.虚线左下方的元素均为非金属元素B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C.可在虚线附近寻找半导体材料D.在虚线的右上方可寻找耐高温耐腐蚀的合金材料
11.下列关于化学键的叙述正确的是 A.化学键存在于原子之间也存在于分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
12.下列用电子式表示化合物的形成过程中正确的是
13.下列过程存在旧化学键断裂和新化学键形成的是 A.水的分解 B.氨气液化C.干冰升华D.液氮汽化
14.下述实验设计能够达到目的的是 实验目的实验设计A证明盐酸酸性比醋酸强向等体积等浓度的两种酸中加入酚酞溶液B证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中C证明钠的金属活动性比铜强向CuCl2溶液中投入金属钠D证明溶液中含有I-向溶液中加入淀粉
15.下表为元素周期表的一部分其中X、Y、Z、W为短周期元素已知W元素原子的核电荷数为16下列说法不正确的是 XYZWTA.气态氢化物稳定性:XWB.W元素在自然界中均以化合态形式存在C.Y的单质能与氢氧化钠溶液反应生成H2D.最高价氧化物对应水化物的酸性:ZT
16.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素已知:
①元素对应的原子半径大小为XZYMW;
②Y是组成有机物的必要元素;
③Z与X可形成两种常见的共价化合物与W可形成两种常见的离子化合物;
④M的电子层数与最外层电子数相等下列说法不正确的是 A.W、M的原子半径为MWB.YZ2为共价化合物W2Z2既含有离子键又含有共价键C.Z与X形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键D.Z与M形成的化合物可与盐酸反应第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、填空题(本题共4小题,每空2分,共52分)
17.根据元素周期表回答下列问题:1自然界稳定存在的元素中金属性最强的元素是________非金属性最强的元素是________ 2在稳定存在的金属元素中将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入足量的
0.1mol·L-1的盐酸中试预测实验结果:__________与盐酸反应最慢,__________与盐酸反应最快最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是________3写出钠与水反应的离子方程式__________________________写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________________________
18.1下列五种物质中
①Ne;
②H2O;
③NH3;
④KOH;
⑤Na2O只存在共价键的是________填写序号下同只存在离子键的是________既存在共价键又存在离子键的是________不存在化学键的是________ 2在下列变化中
①碘的升华;
②MgCl2溶于水;
③HCl溶于水;未发生化学键破坏的是________填写序号下同仅发生离子键破坏的是________仅发生共价键破坏的是________
19.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置关系如图:WXYZⅠ.若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍1Z在周期表中的位置是________ 2写出铜和W的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式:______ Ⅱ.若X和Y的核外电子数之和为223X的气态氢化物的化学式为________ 4W的单质与Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应当转移
0.4mol电子时产生气体的体积是________标准状况 5下列能比较Z元素与氯元素非金属性强弱的是________填代号 a.氯气通入NanZ溶液中溶液变浑浊b.盐酸是强酸HnZ是弱酸c.氯化氢比HnZ稳定
20.某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时设计了一套实验方案并记录了有关的实验现象请帮助该学生整理并完成实验报告1实验目的探究同一主族元素性质的递变规律2实验用品仪器:试管、胶头滴管药品:新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳3实验内容在下表横线中填写相关内容序号实验方案实验现象
①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水振荡再加入少量四氯化碳振荡后静置液体分为两层下层呈 色
②向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水振荡再加入少量四氯化碳振荡后静置液体分为两层下层呈 色4实验结论: 5问题和讨论
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为 、
②由于氟单质过于活泼所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强: 、 。