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xx届高三化学上学期期中试题无答案
7、化学与社会、生产、生活密切相关下列说法错误的是()A、绿色化学的核心是从源头上消除或减少工业生产对环境的污染B、加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性C、以石油、煤和天然气为原料,通过化学反应获得许多性能优异的合成高分子材料,如聚酯纤维、光导纤维等D、加强金属资源的回收和再利用是提高金属矿物的利用率的一种途径
8、下列说法错误的是()A、用焰色反应检验Na+时,用洁净的玻璃棒蘸取待测物在酒精灯上灼烧B、Na2CO3溶液可以保存在玻璃瓶中,但不能用玻璃塞C、不能在容量瓶中长期保存所配置的溶液D、保存FeSO4溶液应加入少量铁粉和稀硫酸
9、NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A、56g铁粉与足量冷的浓硫酸在常温下反应,铁失去的电子数为3NA个B、1mol的Na2O2固体中,含有的离子数为4NA个C、将15gNO和16gO2在密闭体系中混合,体系中的原子个数为2NA个D、100ml,PH=2的H2SO4溶液中,水电离出的H+个数为1×10-13NA个
10、下列关于有机物的说法错误的是()A、正丁烷的二氯代物有6种(不考虑立体异构)B、淀粉和纤维素都可以用C6H10O5n表示,两者互为同分异构体C、用K2Cr2O7来检查酒驾,是用到了乙醇的还原性D、植物油使溴水褪色,原因是发生了加成反应
11、原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D它们各自的特点如下B的一种化合物是生活中的必备的调味品;C的氢氧化物与B和D的最高价氧化物对应的水化物都能反应生成盐和水;D的单质是人类历史上第一次在战场上使用的毒气,A、B元素可组成B2A和B2A2两种化合物下列说法正确的是()A、元素非金属性ADB、离子半径BDC、单质的沸点CBDAC、C与D形成的化合物含有离子键
12、下列物质的转化在给定条件下能实现的有多少组()A、2B、3C、4D、
513、PbO2是褐色固体,受热分解为+4价和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1molPbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为32,则剩余固体的组成及物质的量之比是()A、11混合的Pb3O4,PbOB、12混合的PbO2,Pb3O4C、141混合的PbO2,Pb3O4,PbOD、214混合的PbO2,Pb3O4,PbO
26、(14分)实现“低碳经济”的一项重要课题就是研究如何将CO2转化为可利用的资源因此,研究CO2的综合利用对“低碳社会”的构建具有重要意义
(1)一定条件下CO2可以和铁反应Fes+CO2gFeOs+COg,该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示
①该反应的△H_________0(填“”、“”或“=”)
②下列措施,能使平衡时增大的是____________(填序号)A、充入一定量的COB、升高温度C、使用催化剂
③一定温度下,向密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2,反应过程中CO2和CO的物质的量浓度与时间的关系如图乙所示该反应的平衡常数K=___________
(2)目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇,一定条件下发生反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og,图丙表示该反应过程中的能量的变化
①下列关于该反应的说法,正确的是___________(填序号)A、△H0,△S0B、△H0,△S0C、△H0,△S0D、△H0,△S0
②已知CO2g+3H2g=CH3OHl+H2Ol△H=-
143.0kJ/mol2H2g+O2g=2H2Ol△H=-
571.6kJ/mol写出表示CH3OHl燃烧热的热化学方程式______________________________________________________________________
③一种以甲醇为原料的燃料电池,使用合适的合金为电极,以氢氧化钠溶液、甲醇、氧气为原料,该电池负极的电极反应式为_________________________________________
(3)以CO2为原料还可以合成多种氮肥
①工业上以CO2和NH3在一定条件下合成尿素的化学方程式为CO2g+2NH3gCONH22l+H2Og起始以=1投料进行反应,达到化学平衡时CO2的转化率为36﹪,则NH3的平衡转化率为_______________
②将足量CO2通入饱和氨水中可制得碳铵(NH4HCO3)已知室温下Kb(NH3·H2O)=
1.8×10-5,Ka1(H2CO3)=
4.3×10-7,则
0.1mol/LNH4HCO3溶液呈_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)27(15分)碱式盐在自然界中广泛存在,比如碱式碳酸铜,其化学式常用两种表达形式化学式I Cu2OH2CO3和化学式II CuCO3·CuOH2,某些碱式盐还可带有结晶水I、Cu2OH2CO3的制备有一种方法为硫酸铜法在一定条件下,将NaHCO3溶液与CuSO4溶液混合而制得实质是HCO3—与Cu2+在水溶液中反应请写出硫酸铜法制备碱式碳酸铜过程中的离子方程式_____________________________________________________________II、某同学在实验室将含MgCl2的溶液与含Na2CO
3、NaOH的溶液混合,得到白色沉淀,并就得到的白色沉淀的组成作分析,步骤如下
(1)猜想白色沉淀可能组成是(用文字描述,可以不填满)猜想一白色沉淀是碳酸镁猜想二白色沉淀是______________________猜想三白色沉淀是______________________猜想四白色沉淀是______________________
(2)过滤所得到的白色沉淀,并洗涤沉淀
①过滤过程中用到的玻璃仪器除烧杯外,还需要__________________________;
②简述如何洗涤沉淀__________________________________________________;
③简述怎样判断沉淀是否洗涤干净______________________________________________
(3)得到洗涤、晾干后的沉淀
4.84g,向其中加入
1.0mol/L的HCl100ml,恰好使沉淀溶解完全,并放出标准状况下
0.896L气体该沉淀的化学式_______________________(用碱式盐的化学式II的形式表示,下同)写出加入盐酸发生反应的离子方程式____________________________________________________________________________
(4)此同学从该实验中受到启发,提出一个假设向碳酸钠溶液中加入氯化镁溶液,也可以得到具有和题干中白色沉淀类似组成的沉淀,请从化学反应原理角度论证该假设成立的依据_____________________________________________________________________________
28、(14分)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放实验室用粉煤灰(主要含Al2O
3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2SO4xOH6-2x]溶液,并用于烟气脱硫研究
(1)酸浸时反应的化学方程式为___________________________________________;滤渣I的主要成份为______________________(填化学式)
(2)加CaCO3调节溶液的PH至
3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使溶液中溶质由Al2SO43转化为Al2SO4xOH6-2x滤渣II的主要成份为________________(填化学式);若溶液的PH偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,其原因是_____________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)
(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量,其主要原因是_____________________________________________________________________________________;与吸收SO2前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的PH将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)烟气脱硫还可以采用“石灰石—石膏法”,原理为将石灰石粉加水制成浆液作为吸收剂泵入吸收塔与烟气充分接触混合,烟气中的SO2与浆液中的碳酸钙以及从塔下部鼓入的空气反应,生成生石膏(CaSO4·2H2O)请写出该方法的总反应_____________________________________________________________________________[化学选修三—物质结构与性质](15分)镓是灰蓝色或银白色的金属,熔点很低,是制造氮化镓、磷化镓、砷化镓等半导体的原料请回答下列问题
(1)镓位于元素周期表的_______区,其基态+2价离子的核外电子排布式为
(2)题干上所出现的四种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号回答)
(3)氮化镓具有和金刚石相似的晶体结构,其晶体类型为,其晶体中微粒间的作用力为
(4)GaCl3为分子晶体,而GaF3为离子晶体,请分析原因_____________________________GaCl3分子中,Ga的杂化方式为____________________,
(5)从明矾石矿中可提取GaCl
3、AlCl3沸点GaCl3__________AlCl3(填“高于”或“低于”)
(6)镓与某种金属(A)组成的合金可以作为核反应的热交换介质,假如此合金晶胞如图所示(体心立方堆积),已知镓的原子半径为;金属A的原子半径为阿伏加德罗常数为NA,计算此晶胞的边长a=__________cm,空间利用率=_______________________(要求化简)
36、[化学选修五—有机化学基础](15分)以下是以植物细胞中半纤维素木聚糖为原料合成镇痛药品莫沙朵林(G)的路线已知
①四氢呋喃的结构简式为,在流程中作反应的催化剂;
②双烯合成反应
③请回答下列问题
(1)B的化学名称是________________,C含有的官能团名称为________________
(2)EG的反应类型是_______________________
(3)D和F的结构简式是__________________________、___________________________
(4)C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_________________________________
(5)写出同时满足下列条件的E的1种同分异构体的结构简式_______________________
①分子的核磁共振氢谱中有4组峰
②能发生银镜反应和水解反应
③能与FeCl3溶液发生显色反应
(6)有机物H()是合成抗病毒药物阿昔洛韦的中间体参照上述合成路线,写出以1,3—丁二烯和2—羟基丁二酸为原料制备H的合成路线(无机试剂任用)合成路线图示例如下[化学选修三—物质结构与性质](15分)镓是灰蓝色或银白色的金属,熔点很低,是制造氮化镓、磷化镓、砷化镓等半导体的原料请回答下列问题
(1)镓位于元素周期表的_______区,其基态+2价离子的核外电子排布式为
(2)题干上所出现的四种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号回答)
(3)氮化镓具有和金刚石相似的晶体结构,其晶体类型为,其晶体中微粒间的作用力为
(4)GaCl3为分子晶体,而GaF3为离子晶体,请分析原因_____________________________GaCl3分子中,Ga的杂化方式为____________________,
(5)从明矾石矿中可提取GaCl
3、AlCl3沸点GaCl3__________AlCl3(填“高于”或“低于”)
(6)镓与某种金属(A)组成的合金可以作为核反应的热交换介质,假如此合金晶胞如图所示(体心立方堆积),已知镓的原子半径为;金属A的原子半径为阿伏加德罗常数为NA,计算此晶胞的边长a=__________cm,空间利用率=_______________________(要求化简)
36、[化学选修五—有机化学基础](15分)以下是以植物细胞中半纤维素木聚糖为原料合成镇痛药品莫沙朵林(G)的路线已知
①四氢呋喃的结构简式为,在流程中作反应的催化剂;
②双烯合成反应
③请回答下列问题
(1)B的化学名称是________________,C含有的官能团名称为________________
(2)EG的反应类型是_______________________
(3)D和F的结构简式是__________________________、___________________________
(4)C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_________________________________
(5)写出同时满足下列条件的E的1种同分异构体的结构简式_______________________
①分子的核磁共振氢谱中有4组峰
②能发生银镜反应和水解反应
③能与FeCl3溶液发生显色反应
(6)有机物H()是合成抗病毒药物阿昔洛韦的中间体参照上述合成路线,写出以1,3—丁二烯和2—羟基丁二酸为原料制备H的合成路线(无机试剂任用)合成路线图示例如下。