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xx届高三化学上学期期末考试试题无答案7.下列叙述正确的是A.直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体B.电泳现象可证明胶体带电C.用渗析法可提纯FeOH3胶体D.用含1molFeCl3的溶液可制得
6.02×1023个FeOH3胶体粒子8.关于溶液的下列说法正确的是A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏大B.NaC1溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同C.用pH试纸可测定新制氯水的pHD.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂9.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钠溶液滴入酚酞变红:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B.铜溶解于氯化铁溶液中2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C.氯化铝溶液与过量的氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.FeSO4溶液中滴入稀硝酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑10.下列说法正确的是A.氯水能漂白有色布条是因为Cl2具有漂白性B.可用单晶硅来制光导纤维C.漂白粉是混合物,其主要成分是CaClO2和CaCl2D.Fe在少量Cl2中燃烧,产物为FeCl211.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为NAB.室温时,
1.0LpH=13的BaOH2溶液中含有OH-的数目为
0.2NAC.Fe与水蒸汽反应生成
22.4L氢气,转移电子数为2NAD.14g分子式为C3H6的链烃中含有的C-H鍵的数目为2NA12.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解溶质溶液下列说法正确的是A.负极的电极反应式为Zn-2e-==Zn2+B.正极反应式为2FeO42−+10H++6e−=Fe2O3+5H2OC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时溶液中所有阴离子均向负极迁移13.反应4Ag+5Bg=4Cg+6Dg△H=-QkJ/mol在一定温度下达到化学平衡状态时,下列说法正确的是A.若增大压强,A和B的转化率都增大B.若升高温度最终能生成更多的C和DC.单位时间里有4nmolA消耗,同时有5nmolB生成D.容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:626.(12分)高聚物I和J在生产、生活中有广泛应用,其合成路线如图:已知通过质谱法测得芳香烃R的最大质荷比为118,其核磁共振氢谱中有5组峰,且峰面积之比为1:2:2:2:3,其苯环上只有一个取代基回答下列问题1反应
②的反应类型是___________________2W在一定条件下能形成含三个六元环的分子,该分子的结构简式为__________________3T分子中最多有________________个原子共面4写出反应
⑤的化学方程式_____________________5H是W的同分异构体,H同时具有下列特征结构的结构简式为__________________
①能发生银镜反应、水解反应
②遇氯化铁溶液发生显色反应
③含氧官能团位于苯环的对位
④核磁共振氢谱上只有4组峰6仿照上述合成路线,设计一条以R为主要原料制备的合成路线(无机试剂任选)_______________________27.(14分)已知A、B、C、D为四种短周期元素,其中A、B、D为相邻的同周期元素,B、C同主族,且B、C可形成共价化合物BC3和BC2,A的原子结构示意图如右图所示据此填空
(1)A的元素名称为,其气态氢化物的化学式为
(2)A、B、C、D四种元素的原子,半径由小到大的顺序为(填元素符号)
(3)B和D最高价氧化物的水化物化学式分别为和
(4)上述四种元素形成的氢化物中沸点最高的是(填化学式),原因是28.(14分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1;化合物B2E为离子化合物,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片;F原子最外层电子数与B的相同,其余各内层轨道均充满电子请根据以上信息,回答下列问题(用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、E的第一电离能由小到大的顺序
(2)氢化物A2H4分子中A原子采取杂化
(3)按原子的外围电子排布分区,元素F在区,基态F原子的电子排布式为
(4)元素A和C可形成一种新型化合物材料,其晶体具有很高的硬度和熔点,其化合物中所含的化学键类型为
(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如下图所示(其中A显﹣3价,每个球均表示1个原子),则其化学式为设阿伏加德罗常数为NA,距离最近的两个F原子的核间距为acm,则该晶胞的密度为(用含a和NA的代数式表示)g/cm329.(18分)二甲醚DME被誉为“21世纪的清洁燃料”由合成气制备二甲醚的主要原理如下:
①COg+2H2gCH3OHg△H1=-
90.7kJ·mol-1
②2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og△H2=-
23.5kJ·mol-1
③COg+H2OgCO2g+H2g△H3=-
41.2kJ·mol-1回答下列问题
(1)则反应3H2g+3COgCH3OCH3g+CO2g的△H=kJ·mol-1
(2)下列措施中,能提高CH3OCH3产率的有A.使用过量的COB.升高温度C.增大压强
(3)以下说法能说明反应3H2g+3COgCH3OCH3g+CO2g达到平衡状态的有A.H2和CO2的浓度之比为3:1B.单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=OC.恒温恒容条件下,气体的密度保持不变D.恒温恒压条件下,气体的平均摩尔质量保持不变E.绝热体系中,体系的温度保持不变
(4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:Cs+CO2g2COg.平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:已知气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数
①该反应H0(填“”、“”或“=”)550℃时,平衡后若充入惰性气体,平衡(填“正移”、“逆移“或“不移动
②650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为保留2位有效数字
③T℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=P。