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xx届高三化学上学期第一次月考试题无答案I可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64
一、选择题(每题3分,共60分;每小题只有一个正确选项)1.下列有关钠的叙述中,错误的是 A.钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B.钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界C.钠极易和水反应而被还原D.钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色2.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中,正确的是 A.
2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为
0.1NAB.2g氢气中含有的原子数为NAC.
3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NAD.17g氨气中含有的电子数为10NA3.下列反应的离子方程式中正确的是 A.H2SO4与BaOH2溶液反应Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2OB.CaHCO32与少量NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2OC.Na2CO3溶液中通入少量CO2CO32-+CO2+H2O===2HCO3-D.CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应H++OH-===H2O4.20gA物质和14gB物质恰好完全反应,生成
8.8gC物质、
3.6gD物质和
0.2molE物质,则E物质的摩尔质量为 A.100g/molB.108g/molC.55g/molD.96g/mol5.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀6.CO与H2的混合气体3g和足量的氧气燃烧后,在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后,Na2O2增重的质量为 A.
1.5gB.3gC.6gD.无法计算7.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中A.
②③①④ B.
③②①④C.
③①②④D.
①②③④
8.将物质的量均为
0.3mol的钠、镁、铝分别投入100mLlmol/L的硫酸溶液中,三者产生氢气的体积为比()A.1:2:3B.1:1:1C.3:2:2D.3:1:19.如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是 A.Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2OB.FeOH3+3H+===Fe3++3H2OC.Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2OD.3FeOH2+10H++NO===3Fe3++NO↑+8H2O10.用含有少量Mg的Al片制取纯净的AlOH3,下列操作中最恰当的组合是
①加入盐酸溶解
②加NaOH溶液
③过滤
④通入过量CO2生成AlOH3
⑤加盐酸生成AlOH3
⑥加过量氨水生成AlOH3A.
①⑥③B.
①③⑥③C.
②③④③D.
②③⑤③11.某溶液中含有HCO、CO、SO、Na+、NO五种离子若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后溶液体积变化忽略不计,溶液中离子浓度保持不变的是 A.CO、NO B.NOC.SO、NOD.CO、NO、Na+12.将物质X逐渐加入Y溶液中,生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示符合图示情况的是 ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl13.下列各反应中,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A.Na和O2B.NaOH和CO2C.NaHCO3和NaOHD.Na2CO3和HCl14.下列各组反应中能得到AlOH3的是 A.Al2O3加到热水中B.向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C.将Na投入到NaAlO2溶液中D.在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液15.在反应CuS+4HNO3===CuNO32+2NO2↑+S↓+2H2O中,氧化剂与还原剂的微粒个数比为 A.1∶2B.1∶4C.1∶1D.2∶116.某溶液既能溶解AlOH3,又能溶解Al,但不能溶解Fe,在该溶液中可以大量共存的离子组是 A.K+、Na+、HCO、NOB.Na+、SO、Cl-、S2-C.NH、Mg2+、SO、NOD.H+、K+、Cl-、Na+17.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4;2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2;3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+FeNO33A.H2SO3I-Fe2+NOB.I-Fe2+H2SO3NOC.Fe2+I-H2SO3NOD.NOFe2+H2SO3I-18.有NaCl、FeCl
2、FeCl
3、MgCl
2、AlCl3五种溶液,只用一种试剂就可以把它们鉴别开来,这种试剂是 A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.KSCN溶液19.将适量铁粉投入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 A.2∶3B.3∶2C.1∶2D.1∶120.合金比纯金属制成的金属材料的优点是
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大
②一般地,合金的熔点比它的各成分金属的更低
③改变原料的配比、改变生成合金的条件,得到有不同性能的合金
④合金比纯金属的导电性更强
⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A.
①②③⑤ B.
②③④C.
①②④D.
①②④⑤
二、填空题(共40分)21.除去下列物质中所含的杂质括号内为杂质,将选用的试剂或方法填在题后的横线上,并写出有关反应方程式是离子反应的写离子方程式1Fe2O3[FeOH3]____________________________________________2Fe2O3Al2O3____________________________________________________;3FeCl3FeCl2_____________________________________________4FeCl2FeCl3_______________________________________________________;5FeCl2CuCl2__________________________________________________;6FeAl_______________________________________________22.如图所示装置可用来制取FeOH2并观察FeOH2在空气中被氧化时的颜色变化实验时必须使用铁屑和6mol·L-1的硫酸,其他试剂任选1B中盛有一定量的NaOH溶液,A中滴加盐酸的装置名称为A中反应的离子方程式是_____2实验开始时应先将活塞E_____填“打开”或“关闭”,C中收集到气体的主要成分是________若产生的气体在标准状况下的体积为
2.24L,则消耗A中固体物质的质量为________3简述生成FeOH2的操作过程_______________________4拔去装置B中的橡胶塞,使空气进入,写出有关反应的化学方程式__________________23.工业上用铝土矿主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下根据图示转化关系回答
(1)流程中的X试剂是,Y是
(2)反应
①的离子方程式
(3)反应
②的离子方程式
(4)在制备金属铝时采用了电解熔融Al2O3的方法,而Al2O3的熔点较高,不使用熔点更低的AlCl3的原因是
(5)Al2O3是两性氧化物,它与盐酸反应的离子方程式
(6)将
(5)所得溶液加入溶液乙中发生反应的离子方程式。