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xx届高三化学上学期第一次月考试题无答案
一、选择题本大题共14小题,每小题3分,共计42分在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.xxl月《自然》杂志报道了中科大的研究人员利用直接电解将二氧化碳高效、清洁地转化成液体甲酸燃料的最新成果下列有关说法正确的是A.CO2和HCOOH均属于弱电解质B.CO2和HCOOH均属于有机化合物C.CO2转变为HCOOH发生还原反应D.1molCO2的体积一定等于
22.4L2.下列实验过程中,未涉及氧化还原反应的是A.粗盐提纯B.海带提碘C.氯气溶于水D.电解水3.化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是A.医用消毒酒精是一种有机化合物B.有沉淀生成的过程一定发生了化学变化C.金属钠属于遇湿易燃危险化学品D.泡沫灭火器中药剂为干冰和起泡剂4.向100mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热下列有关分析正确的是A.所得液体属于纯净物B.该红褐色液体能产生了达尔效应C.所得液体中分散质粒子只有FeOH3D.上述实验过程中没有发生化学变化5.某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,有下列不当操作
①称量时天平未达平衡(左高右低)
②定容时,眼睛俯视刻度线这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是A.都导致浓度偏大B.
①导致浓度偏小,
②导致浓度偏大C.都导致浓度偏小D.
①导致浓度偏大,
②导致浓度偏小6.下列关于等质量的14CO2与N218O的说法不正确的是A.分子数之比为1:1B.原子数之比为11C.密度之比为1:1D.中子数之比为1:
17.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质,下列步骤中的实验装置正确的是A.氧化废液中的溴化氢B.分离CCl4层和水层C.分离四氯化碳和液溴D.储存液溴8.一种有机镁化合物X可用于制造防毒布料的涂布液,它可吸收空气中的甲醛,其反应原理如下(已配平)下列有关该反应的说法正确的是A.X是还原剂B.Y的分子式为C5H8O2C.Z的摩尔质量为44gD.除去1mol甲醛时,转移2mole-9.下列除杂方法合适并能成功的是选项待提纯样品括号内为杂质除杂方法或实验装置A淀粉胶体KI溶液过滤B乙酸乙酯饱和碳酸钠溶液蒸馏,收集77℃下馏分CCO2SO2通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶并干燥D氯气氯化氢通过盛有饱和食盐水的洗气瓶并干燥10.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法正确的是A.
2.3gNa在足量O2中燃烧,转移的电子数为
0.1NAB.标准状况下,
5.6LNH3中含有的氢原子数目为
0.75NAC.1L
0.1mol/LH3PO4溶液中含有的离子数目为
0.4NAD.1个C02分子的质量为11.下列有关实验的叙述正确的是A.“测定气体摩尔体积”实验中,若温度高于O℃,气体摩尔体积一定大于
22.4L/molB.“浓硫酸稀释”实验中,将水慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌C.“实验室制取氢气”实验中,收集装置与氯化氢气体的收集装置相同D.“萃取”实验中,振荡后,需要打开分液漏斗活塞,使漏斗内气体放出
12.重结晶的主要成分是BaSO4,用重晶石制备BaOH2·8H2O的主要过程如图所示下列分析错误的是A.步骤
①中BaSO4作氧化剂B.步骤
②所得滤液1呈中性C.步骤
③中发生复分解反应D.步骤
④的实验操作中不需要用到石棉网、坩埚13.化学用语是学习化学的工具和基础下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化亚铁溶于稀硝酸FeOH2+2H+=Fe2++2H2OB.NH4AlSO42溶液与过量NaOH溶液反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC.Na2SiO3溶液与稀盐酸混合Na2SiO3+2H+=2Na++H2SiO3↓D.CaHCO32溶液和CaOH2溶液混合Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓HH2O14.在NH4AlSO42溶液中,逐滴滴入BaOH2溶液,沉淀的物质的量随BaOH2溶液体积的变化如图有关分析正确的是A.O~M段反应的离子方程式为2Al3+3SO42-+3Ba2++6OH-=2AlOH3↓+3BaSO4↓B.沉淀的质量MPC.N点溶液可与Na+、Fe3+、NO3-、Cl-大量共存D.N~P段溶液的pH逐渐减小第II卷(非选择题共58分)
二、本题包括5小题,共58分)
15.12分)铈是一种重要的稀土金属元素,纳米CeO2可作抛光材料、催化剂载休(助剂)、汽车尾气吸收剂等,制备纳米CeO2的流程如下
(1)H2O2的作用是________,该步骤中宜选用的酸是_______
(2)氧化过程中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________
(3)检验制备的CeO2是否为纳米级的方法是将产品分散至水中,________
(4)通常用NH42FeSO42标准溶液滴定法测定CeOH4样品纯度实验室要配制
0.1000mol/L的NH42FeSO42标准溶液,估计实验中大约需要210~240mL该标准溶液,请完成下列实验步骤
①从尽量节约试剂的角度考虑,应称取_____gNH42FeSO42晶体;
②将称好的晶体放如_____填仪器名称中,用适量的蒸馏水溶解,然后恢复到室温;
③将溶解后的溶液注入_____(填规格)容量瓶中,并用少量的蒸馏水洗涤烧怀内璧2~3次,合并注如容量瓶,振荡混合,加水定容.摇匀
16.8分)工业上制取氯酸钾的主要步骤为I.将C12通入石灰浆,充分反应后过滤;II.向滤液中加入稍过量的KCl固体,进行适当操作可析出KCIO3固体请回答下列问题步骤I中总反应的化学方程式为6CaOH2+6Cl2=CaClO2+5CaCl2+6H2O1
①标出反应中电子转移的方向和数目______________2)下图是有关物质的溶解度曲线.步骤II中,若溶液中KCIO3的含量为100g·L-1,从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是______________
17.12分)电镀废水中常含有NaCN;工业上规定其含量低于
0.5mg/L才可排放,对NaCN超标的沸水可用两段氧化法处理已知HCN的酸性比碳酸的酸性弱,有剧毒;HCN、HOCN中N元素的化合价相同请回答下列问题
(1)第一次氧化时,溶液的pH应调节为_______(选填“酸性”、“碱性”或“中性”);原因是_____________________反应中,欲使1molNaCN变为NaOCN,则需要氧化剂NaClO至少____mol
(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式_________________
(3)处理100m3含NaCN
10.3mg/L的废水,实际至少需NaClO______g(实际用量应为理论值的4倍),才能使NaCN含量达到排放标准
18.12分)硫酸在古代被称为“绿矾油”,唐代炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》中记有“炼石胆取精华法”即通过锻烧胆矾而获得硫酸的方法请回答下列问题1)胆矾的组成为CuSO4·5H2O,属于______(填“纯净物”或“混合物”)
20.80g胆矾晶体受热脱水过程中固体质量随温度变化曲线如图1所示根据曲线确定200℃时固体物质的化学式是_______取270℃所得样品于一定温度下灼烧生成CuO、SO
2、S03和O2若产物中S03和S02的质量之比为5:4,则分解的总反应方程式可表示为________________3)实验室按如下方法制备硫酸铜将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全实验装置如图2
①仪器a的名称是______________,若实验中拧开其下面的活塞未见液体流下,可能的原因是_______NaOH溶液的作用是________
②如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净,则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是_______,除去这种杂质的实验操作称为________________
19.14分)己知亚硫酸为二元中强酸,不稳定,易被氧化请回答下列问题1)下列有关亚硫酸的性质的判断正确的是a.具有酸性b.具有氧化性c.具有还原性d.有刺激性气味2)亚硫酸在水中电离的方程式为_________________(填标号)3将亚硫酸钠溶液滴入到几种不同溶液中的现象如下表所示实验序号试剂现象I饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀II
0.2mol·L-1CuCl2溶液溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀III
0.1mol·L-1Al2SO43溶液开始我明显变化,继续滴加产生白色沉淀
①经检验,实验I中的白色沉淀是Ag2S03用离子方程式解释_______________
②经检验,实验II中的棕黄色沉淀中不含SO42-,含有Cu+、Cu2+和SO32-推测反应后的溶液中一定含有溶质电离出的阴离子是_____________,请选用合适的试剂分别验证这些离子______________________
③已知Al2SO43在水溶液中不存在,经检验,实验III中的白色沉淀中无SO42-,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色推测沉淀中含有的阴离子为________。