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xx届高三化学上学期第三次月考试题无答案可能用到的相对原子质量H-1O-16C-12Fe-56Na-23Cu-64Ca-40N-14
一、选择题(本题包括16个小题,每小题只有一个选项符合题意,共48分)1.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是
2..设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A常温下,4gCH4含有NA个C-H共价键B1molFe与过量的稀HNO3反应,转移2NA个电子C1L
0.1mol·NaHCO3液含有
0.1NA个HCO3—D常温常压下,
22.4L的NO2和CO2合气体含有2NA个O原子
3.只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是A.KOH和AlCl3B.AlCl3和氨水C.NaAlO2和盐酸D.Na2CO3和盐酸
4.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫B.盐酸、空气、硫酸、干冰C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠
5.下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.Fe3+、H+、SO42—、ClO—B.K+、H+、I—、MnO4—C.Al3+、Na+、SO42—、CO32—D.Fe3+、Fe2+、SO42—、NO3—
6.下列实验操作不正确的是A.盛放NaOH溶液时,不能使用带玻璃塞的磨口瓶B.向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸,能发生“先沉淀后溶解”的现象C.向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色D.浓H2SO4稀释时,应将H2O慢慢加到H2SO4中,并及时搅拌和冷却
7.下列离子方程式中,正确的是A.在AlCl3溶液中加入过量氨水Al3++3NH3·H2O=AlOH3↓+3NH4+B.在CuSO4溶液中加入BaOH2溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓C.氯气通入水中Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+D.SO2通入CaOH2中SO2+2OH-=SO32-+H2O
8.三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有HF、NO和HNO3则下列说法错误的是A.反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1B.NF3是一种无色、无臭的气体,但潮湿天气NF3泄漏常常易被察觉C.一旦NF3泄漏,可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染D.若反应中转移的电子数目为
6.02×l023,则生成
22.4LNO气体在标准状况下
9.有Fe2+、NO3—、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8B.还原产物为NH4+C.若有1molNO3-参加还原反应,转移8mole-D.若把该反应设计为原电池,则正极发生的还原反应为Fe2+-e-=Fe3+
10.铍位于第二周期ⅡA族,铍和铝的性质十分相似,下列关于铍性质推断正确的是A.铍能与强酸或强碱溶液起反应 B.氢氧化铍可溶于水C.氯化铍溶液显碱性 D.氧化铍的化学式Be2O311.下列关于金属元素特征的叙述,正确的是A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同D.金属元素的单质在常温下均是固体12.实现Al3++3+6H2O=4AlOH3↓,正确的做法是A.向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液B.向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液C.向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液D.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液13.已知I-、Fe2+、SO
2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,则下列反应不能发生的是A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-14.把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量,下列结论判断正确的是A.加热前消耗的多B.加热前加热后消耗的一样多C.加热后消耗的多D.不知NaHCO3和Na2O2含量无法确定
15.现有一定质量的某种碱金属的两种碳酸盐(正盐和酸式盐)组成的混合物加水溶解后向其中所得溶液逐滴加入一定浓度的稀盐酸,并同时记录放出二氧化碳气体的体积(标准状况)和消耗盐酸的体积,得到如图所示的曲线下列说法不正确的是A.由图可知正盐和酸式盐的物质的量之比为3:2B.由图可知含正盐物质的量为
0.003molC.盐酸的浓度为
0.25mol/LD.两种盐的总物质的量为
0.05mol16.向
27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸
0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2在所得溶液中加入
1.0mol/L的NaOH溶液
1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为
39.2g下列有关说法不正确的是A.硝酸的物质的量浓度为
2.6mol/LB.Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1C.产生的NO在标准状况下的体积为
4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为
0.2mol
二、填空题(每空2分,共52分)17.目前,世界各国主要采用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠2NaCl(熔融)=Cl2↑+2Na现有如下转化关系
(1)写出A、C、D、E的化学式ACDE
(2)写出下列化学方程式C+D→NaCl E+F→NaCl
18.碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCl
3、CuCl
2、FeCl2)制备,其制备过程如下查阅资料知,通过调节溶液的酸碱度可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下物质CuOH2FeOH2FeOH3开始沉淀pH
6.
07.514沉淀完全pH
13143.7
(1)氯酸钠的作用是;
(2)调节溶液A的pH范围为,可以选择的试剂是.(填序号)a.氨水b.硫酸铜c.氢氧化铜d.碳酸铜
(3)反应B的温度要控制在60℃左右,且保持恒温,可采用的加热方法是
(4)已知滤液中含有碳酸氢钠,写出生成碱式碳酸铜的离子方程式
(5)过滤得到的产品洗涤时,如何判断产品已经洗净
19.面粉增白剂主要包括过氧化苯甲酰(俗称面粉增白剂)和过氧化钙两种物质其中过氧化钙CaO2在日常生活和工农业生产中还常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等,还可以作为高温氧化剂已知过氧化钙与CO2反应有气体生成,而将SO2通入过氧化钙粉末中也有气体生成有人提出CO
2、SO2与过氧化钙的反应原理相同,但也有人提出SO2具有较强的还原性,CO2无强还原性,反应原理不相同据此设计如下实验操作进行判断实验一通过测量气体的体积判断发生的化学反应,实验装置如下1试剂A可以选用____________,试剂B的作用是__________ 2实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1g,装置D质量增加了m2g,装置E中收集到的气体为VL(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据判断,SO2部分被氧化的V-m1 关系式__________若SO2完全被氧化,写出反应的化学方程式___________________________实验二向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2,取反应后的固体进行实验探究,以证明过氧化物与SO2反应的特点3提出假设假设1反应后固体中只有Na2SO3,证明SO2未被氧化;假设2反应后固体中只有_______________,证明SO2完全被氧化;假设3____________________实验探究4设计实验证明假设3是正确的,简要回答实验过程、现象和结论_______________________20.芳香烃A的相对分子质量为118,以A为原料合成某香料中间体G的路线如下
(1)A的分子式为 ,C中官能团的名称是
(2)E→F为消去反应,该反应的反应条件为I的结构简式为
(3)写出下列转化的化学方程式
① E→H ;
② F→G
(4)E有多种同分异构体,写出符合下列条件的同分异构体的结构简式
① 分子内含有苯环,核磁共振氢谱有4个吸收峰;
② 既能与NaHCO3溶液反应产生气体,又能与FeCl3溶液发生显色反应。