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2019-2020学年高一化学12月月考试题无答案II说明
1.本试卷分I卷(选择题)II卷(非选择题)两部分
2.考试时间90分钟,满分100分可能用到的相对原子质量C—12H—1O—16Na—23Mg—24Al—27Fe—56第I卷(选择题共44分)一.选择题(本题包括18个小题,1—10,每小题2分,11—18,每小题3分,每题只有一个选项符合题意)
1.日常生活中许多现象与氧化还原反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是A.古铜币上出现铜绿[Cu2OH2CO3]B.铝制用品表面变暗C.钢铁生锈D.氢氧化钠固体潮解
2.下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是A.推广和鼓励多使用公共交通工具出行B.秸秆就地焚烧,降低运输成本C.大力发展太阳能和风力发电D.对燃煤进行脱硫,减少SO2对空气的污染3.下列有关化学用语表示正确的是( )A.质子数为53,中子数为78的碘原子IB.氟原子的结构示意图C.He和He互为同素异形体D.碳酸钠的电离方程式Na2CO3═Na2++CO32﹣
4.下列有关物质性质或应用的说法中不正确的是( )A.自来水厂可用明矾作净水剂B.二氧化硅既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应,所以二氧化硅是两性氧化物C.丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用方法D.MgO、Al2O3熔点高,可用于制作耐火材料
5.下列叙述正确的是()A.含有金属元素的离子一定是阳离子B.金属阳离子被还原,一定得到金属单质C.有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应D.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
6.下列各组物质中,前者是强电解质,后者是弱电解质的是( )A.硫酸、三氧化硫B.食盐、酒精C.氯化钙、氢氧化钙D.碳酸氢钠、醋酸
7.xx10月,屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖双氢青蒿素的化学式为C15H24O5,相对分子质量为
284.下面关于双氢青蒿素的说法正确的是A.1mol双氢青蒿素的质量为284g∙mol-1B.双氢青蒿素的摩尔质量等于它的相对分子质量C.
14.2g双氢青蒿素中含有的原子总数为
2.2NAD.含有
6.02×1023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1mol
8.现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色物质,若用一种试剂将它们区别开来,该试剂是( )A.碳酸钠溶液B.稀盐酸C.硝酸银溶液D.氯化钡溶液
9.下列装置能达到实验目的的是A.图1用于分离酒精和水B.图2用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C.图3用于除去CO2中的少量HClD.图4用于制备蒸馏水
10.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列判断正确的是( )A.18gH2O含有的氢原子数目为NAB.1molFe与足量盐酸反应失去的电子数为3NAC.标准状况下,
22.4L等物质的量的CO2和O2混合气体中含有氧原子数为2NAD.2mol.L﹣1NaCl溶液中含有Na+个数为2NA
11.下列反应的离子方程式正确的是()A.碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2OB.用小苏打治疗胃酸过多CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.硫酸铜与BaOH2溶液反应Cu2++2OH-=CuOH2↓D.过氧化钠溶于水2O22-+2H2O==4OH-+O2↑
12.在溶液中能共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+能放出气体的是()A.Mg2+、Na+、Cl-、CO32-B.Ca2+、HCO3-、Na+、Cl-C.Fe3+、K+、OH-、SCN-D.Cu2+、NH4+、SO42-、Na+
13.反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气,关于该反应的说法正确的是A.Cl2发生氧化反应B.NH3被还原C.每生成1molN2,转移3mol电子D.被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1:
314.溶液中含有Na+、Al3+、Cl-和SO42-四种离子,若Na+、Al3+、Cl-的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和SO42-的个数比为()A.1︰2B.1︰4C.3︰4D.3︰
215.向浓度均为
0.1mol∙L-1的HNO
3、FeNO33和AlNO33混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液下列示意图表示生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,其中合理的是
16.用等体积的的1mol·L-1的BaCl2溶液,可使相同体积的Na2SO
4、Fe2SO
43、KAlSO42三种溶液中的SO42-完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为()A.1︰3︰2B.6︰2︰3C.1︰1︰1D.3︰1︰
217.将24g可能含Na、Mg、Al、Fe的合金投入稀HCl中放出氢气的质量为2g则此合金中一定含A.NaB.MgC.AlD.Fe
18.以下物质间的每步转化能通过一步反应就能实现的是A.Al2O3→AlOH3→NaAlO2B.NaCl→Cl2→FeCl2C.S→SO2→H2SO4D.Fe→FeCl3→FeOH3二.非选择题
19.(14分)FeCl3是一种用途比较广泛的盐
(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成刻制印刷电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,生成CuCl2和FeCl2请写出反应的离子方程式
(2)FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体,其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐(如硫酸铝等),是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂实验室制取氢氧化铁胶体的方法是()(填字母序号)A.将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中,生成棕黄色液体即可B.在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液C.将饱和的FeCl3溶液滴入沸水,并继续煮沸至生成红褐色液体D.将饱和的FeCl3溶液滴入沸水,并继续煮沸至生成红褐色沉淀证明此胶体已经制成的最简单方法为
(3)FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,化学方程式如下2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KI向反应后的溶液中加入CCl4溶液,振荡、静置后会发现下层液体的颜色为色,再将混合液倒入(填仪器名称)中,将两层液体分离
(4)FeCl3溶液中含有少量的FeCl2杂质,若要除去FeCl2,需向溶液中通入,发生反应的离子方程式
20.(8分)Ⅰ.近年来,我国储氢碳管研究获得重大进展,电弧法合成碳纳米管,长伴有大量物质——碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为__C+___K2Cr2O7+__H2SO4(稀)→___CO2↑+__K2SO4+ Cr2(SO4)3+ __ H2O
(1)完成并配平上述反应的化学方程式
(2)此反应的氧化剂______还原剂______
(3)硫酸在上述反应中表现出的性质是____________(填选项编号) A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.脱水性
(4)上述反应若产生11克气体物质,则转移电子的数目___________21(14分)下列各物质的转化关系如下图所示B、D是气体,其中B是空气的主要成分之一;C是淡黄色固体,常用于供氧剂;E是红棕色固体;F是最常见的无色液体J是种酸式盐回答下列问题
(1)C的化学式是
(2)气体D通入紫色石蕊溶液的现象是
(3)写出反应
①的离子方程式
(4)写出反应
②的化学方程式5将气体D通入品红溶液中,现象,将D气体和氯气按1:1入品红溶液中,品红溶液填现象,写出该反应的离子方程式
22.(14分)氯气在工农业生产在应用非常广泛下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置
(1)仪器a的名称为_______________2写出A装置中发生反应的化学方程式
(3)装置B中饱和食盐水的作用是______________________;装置B也作安全瓶,用来监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象______________________
(4)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,为此装置C中I、II、III处依次放入__________(填字母)选项abcI湿润的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
(5)装置E中氢氧化钙悬浊液的作用是_________________________________;请写出相应反应的化学方程式_____________________________
23.6分将
5.08g由Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物完全溶于水,制成溶液,然后向该溶液中逐滴加入2mol∙L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2体积(标准状况)的关系如图所示
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式___________________
(2)当加入35mL盐酸时,产生的CO2在标准状况下的体积为________mL
(3)原混合物中的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为______。