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2019-2020学年高一化学12月月考试题无答案相对原子质量Na:
23、H:
1、O:
16、C:
12、N:
14、S:
32、Ca:
40、Fe:
56、Cu:64
一、选择题只有一个选项符合题意,2分×20=40分
1.下列反应一定属于氧化还原反应的是()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
2.下列关于氧化还原反应说法正确的是()A.肯定一种元素被氧化,另一种元素被还原B.某元素从化合态变成游离态,该元素一定被还原C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
3.下列变化过程属于还原反应的是()A.Mg→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe
4.下列变化需要加入氧化剂的是()A.S2-→HS-B.HCO3-→CO2C.2Cl-→Cl2D.Cu2+→Cu5.在强酸性的无色透明溶液中,能大量共存的离子组是 A.NH、Mg2+、SO、Cl-B.K+、OH-、NO、Fe3+C.Al3+、Cu2+、SO、Cl-D.Na+、Ca2+、Cl-、CO
6.下列各反应中,水只做氧化剂的是()A.C+H2O==CO+H2B.2H2O==2H2↑+O2↑C.Na2O+H2O==2NaOHD.CuO+H2==Cu+H2O
7.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是()A.MgB.Zn2+C.F2D.HCl
8.在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O的反应中,下列说法正确的是()A.Cl2是氧化剂KOH是还原剂B.KClO3是还原产物,KCl是氧化产物C.反应中每消耗
0.5mol氧化剂,转移电子数为5molD.氧化剂和还原剂的质量比为5:
19.能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是()A.KSCNB.FeC.FeCl2D.NaOH10.下列事实与胶体性质无关的是()A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.河流入海处易形成沙洲C.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D.一束光线照射蛋白质溶液时,从侧面可看到光亮的通路11.关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是()A.加热都可分解产生二氧化碳B.石灰水能和NaHCO3反应,不与Na2CO3反应C.等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应,碳酸氢钠产生气体的速率快,产生气体的物质的量多D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应,产生二氧化碳体积相同12.已知某温度下,发生如下反应
①C+CO2=2CO
②CO+H2O=CO2+H2由此可以推断,该温度下C、CO、H2的还原性强弱的顺序是()A.COCH2B.CCOH2C.CH2COD.COH2C
13.下列有关铁的化合物描述错误的是A.氧化铁红棕色B.氯化铁溶液黄色C.氯化铁溶液中加入KSCN溶液,出现红色沉淀D.氢氧化铁红褐色
14、下列离子检验的方法正确的是( )A.某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀,说明原溶液中有Cl-B.某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀,说明原溶液中有SO42-C.某溶液加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+D.某溶液加入稀硫酸生成无色气体,说明原溶液中有CO32·15.在空气中,有下列反应发生
①N2+O2═2NO;
②2NO+O2═2NO2;
③3NO2+H2O═2HNO3+NO;
④2SO2+O2═2SO3;
⑤SO3+H2O═H2SO4;
⑥SO2+H2O═H2SO3;
⑦3O2═2O3.其中属于氧化还原反应的是( )A.
①②③④B.
①②③④⑦C.
①②④⑦D.
①②③④⑤⑥⑦16.能在溶液中大量共存的一组离子是 A.NH、Ag+、PO、Cl-B.Fe3+、H+、I-、HCOC.K+、Na+、NO、MnOD.H+、Fe2+、SO、NO3-17.运动会发令枪中火药被撞击时发生的反应是5KClO3+6P═3P2O5+5KCl.关于该反应,下列说法正确的是( )A.反应中P得到电子B.消耗1molKClO3时,转移5mol电子C.氧化产物与还原产物物质的量之比是35D.氧化剂与还原剂的物质的量比为6518.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.NA个H2分子占有的体积一定为
22.4LB.标准状况下,22gCO2与
11.2LH2O含有相同的原子数C.标准状况下,16gO2与O3的混合气体中含有的原子总数为NAD.标准状况下,
2.24LCl2与水充分反应转移的电子数为
0.2NA19.在含Fe3+的溶液中加入铜粉与铁粉,充分反应溶液中有Cu2+存在,下列说法错误的是()A.容器中已肯定无Fe粉存在B.容器中肯定无Cu粉存在C.溶液中Fe2+比Cu2+多D.溶液中可能存在Fe3+
20.下列叙述中正确的是 A.标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同B.28gCO的体积为
22.4LC.同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越小D.同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比21.下列化学物质的分类、颜色及用途正确的是()选项物质分类颜色用途ANa2O2氧化物白色供氧剂BFe2O3氧化物黄色油漆C液氯混合物黄绿色漂白剂DNaHCO3酸式盐白色食品膨松剂
22.、常温常压下,用等质量的CH
4、CO
2、O
2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是
23.1L
2.0mol/LNaOH溶液吸收
1.6molCO2,所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比 A1:2B2:3C1:3D3:224.下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是 A.加热两种固体,将放出的气体通入澄清石灰水,观察澄清石灰水是否变浑浊B.分别取两种固体溶于水,滴加BaOH2溶液,观察是否生成沉淀C.分别取两种固体溶于水,滴加BaCl2溶液,观察是否生成沉淀D.分别取等质量的固体灼烧称重观察质量变化25.下列除杂试剂错误的是()选项物质杂质除杂试剂或方法ANa2CO3固体Na2HCO3固体加热至恒重BCl2HCl气体饱和氯化钠溶液CNa2HCO3溶液Na2CO2盐酸溶液DFeCl3FeCl2铁粉
二、填空题(共70分)
26.9分写出下列反应的方程式I:离子方程式:
(1)少量CO2通入Ca(OH)2继续通入直至沉淀消失加热后又出现沉淀
(2)NaHCO3溶液与NaOH溶液混合
(3)碳酸钠与氯化钙
(4)碳酸氢钠与盐酸
(5)Cl2+NaOH
(6)碳酸氢钠与澄清石灰水
(7)氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳
27、(13分)有下列9种离子Mg2+、H+、Na+、Cl-、OH-、Cu2+、SO、NO、CO1与H+不能大量共存的离子________________________________________2与OH-不能大量共存的离子_______________________________________3与Ba2+不能大量共存的离子_______________________________________4无色溶液中一定不能大量存在的离子_______________________________5加入稀盐酸有无色气体生成,溶液中一定存在___离子,则一定不存在_______离子6加入氢氧化钠溶液有白色沉淀生成生成,溶液中一定存在__离子,则一定不存在_______离
28、(共9分)
(1)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质S、H2SHNO3NOH2O试回答下列问题1在上述5种物质中,是反应物是生成物2在上述反应中,表现出氧化性的物质是,是还原产物3写出该反应的化学方程式
(2)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题
①氧化剂是,还原剂是
②氧化机与还原剂的物质的量之比为
③当生成28gN2时,转移电子的个数为
29.15分电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板1写出该反应的化学方程式_____________________________________2检验溶液少量Fe3+存在的试剂是____________,证明Fe3+存在的现象是________________3印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl
2、FeCl
2、FeCl3,任意排放会造成环境污染及资源的浪费通过下列流程可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用Ⅰ步骤
①中发生反应的离子方程式_______________,__________,若废腐蚀液中含有CuCl
20.1mol、FeCl
20.2mol、FeCl
30.1mol若要将铜全部回收,则步骤
①应加入铁粉的质量应不少于______________Ⅱ步骤
②需加入的试剂A是____________Ⅲ步骤
③通入的气体B是____________,写出该反应的离子方程式________步骤
③溶液颜色变化____________滤液2中加入氢氧化钠溶液的现象为__________________,发生反应的方程式为_______________________________________________________30(11分).某同学设计下图所示实验装置,用来验证一氧化碳具有还原性回答下列问题
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式_________________________________________装置B中最适宜的试剂是__________________
(2)装置D中黑色固体为_____________,反应的化学方程式为_______________________
(3)若没有装置C,使装置B与装置D直接相连,会对实验结果造成的影响是____________
(4)按照如图装置进行实验时,首先进行的操作名称是_____________
(5)根据实验中的________现象,可证明CO具有还原性,有关反应的化学方程式是_______
(6)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性,应在上图装置_______与_____之间连接下图中的________装置填序号
31、(7分)Ⅰ已知有如下反应
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2;
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O1判断上述三个反应中,氧化性最强的分子或离子是________2若某溶液中有Cl-和I-共存时,为氧化I-而使Cl-不被氧化,应选用上述反应中的________离子作为氧化剂Ⅱ针对Ⅰ中的反应
③,回答下列相关问题
(1)此反应的氧化剂是,氧化产物是,被氧化的元素是(填写化学式或者元素符号)
(2)上述反应中若标况下产生
11.2L气体物质,则转移电子的数目为
(3)上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为
32、(6分)某无色透明溶液中可能大量存在H+,Mg2+,OH-,SO42-,Cu2+,Cl-等几种离子.
(1)不做任何实验就可以肯定推断,原溶液中不存在的离子是___,(填化学式,下同)
(2)将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸呈红色;说明原溶液中肯定存在的离子是___,肯定不存在的离子是__,
(3)取少量原溶液,加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀;说明原溶液中肯定存在的离子是___,
(4)取
(3)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有___.
(5)取
(3)的滤液加入过量AgNO3溶液,出现白色沉淀,___ (填“能”或“不能”)说明原溶液中肯定存在Cl-。