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2019-2020学年高一化学1月阶段性检测试题可能用到的数据H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Zn-65Cu-64Ba-137
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共50分)1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列各项表达中错误的是A.15℃、101Pa下,32gO2和O3混合气体中含有的原子数为2NAB.标准状况下,
33.6LH2和
33.6L3H2均含有3NA个氢原子C.131I原子和127I原子相差4个质子D.核外电子排布为的原子与的原子形成1mol化合物时,电子转移数是NA2.太阳能电池已为人们所熟悉,制造太阳能电池板的核心材料是A.二氧化硅B.硅C.钛合金D.铝合金3.下列各项操作,错误的是A.萃取、分液前需对分液漏斗检漏B.进行分液时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体则从上口倒出C.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将上面的塞子拿下4.1gO2中含有m个原子,则阿伏加德罗常数的值用m可表示为A.B.16mC.D.32m5.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是A.甲的物质的量比乙的物质的量少B.甲的分子数比乙的分子数多C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小6.下列关于浓硫酸的说法中,正确的是A.浓硫酸具有吸水性,可以干燥任何气体B.浓硫酸与不活泼金属反应生成的一般是SO2,与活泼金属反应生成的一般是H2C.浓硫酸可以用来干燥HCl、HI、H2S等酸性气体D.浓硫酸与铜共热的反应中,浓硫酸既表现出强氧化性,又表现出酸性7.下列转化一定要加还原剂才能实现的A.H2SO4→SO2B.SO32−→SO2C.H2S→SD.SO2→S8.下列物质的化学式,错误的是A.绿矾Fe2SO43·7H2OB.生石膏CaSO4·2H2OC.重晶石BaSO4D.芒硝Na2SO4·10H2O9.已知R原子有b个中子,R2+核外有a个电子,表示R原子符号正确的是A.RB.RC.RD.R10.下列溶液中,跟100mL
0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是A.50mL
0.5mol/LMgCl2溶液B.200mL
0.25mol/LAlCl3溶液C.25mL
0.5mol/LHCl溶液D.50mL1mol/LNaCl溶液11.如图是一种试验某气体化学性质的装置,图中B为开关,如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C处红色布条颜色褪去,则D瓶中盛有的溶液是A.浓H2SO4B.饱和NaCl溶液C.浓NaOH溶液D.浓BaOH2溶液12.按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物(甲苯和甲醇是常见的有机溶剂)下列说法错误的是A.步骤1需要过滤装置B.步骤2需要用到分液漏斗C.步骤3需要用到坩埚D.步骤4需要蒸馏装置13.熔融烧碱应选用的器皿是A.石英坩埚B.生铁坩埚C.普通玻璃坩埚D.陶瓷坩埚14.下列有关焰色反应的叙述正确的是A.氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄色,是因为氯化钠发生了分解反应B.用焰色反应可以鉴别KCl和KNO3C.连续做两个样品时,应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D.若透过蓝色钴玻璃能够观察到紫色火焰,则肯定有K元素,可能有Na元素15.用浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸,引起所配溶液浓度偏高的操作是A.定容观察液面时俯视B.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干C.加蒸馏水时不慎超过了刻度D.用量筒量取一定量液体时,俯视液面读数16.下列关于Na2O和Na2O2的叙述中正确的是A.都是白色固体B.阴、阳离子个数比不相同C.都能与水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂17.制计算机芯片的主要材料是硅,下列有关硅及其化合物的说法正确的是A.光导纤维的主要成分是二氧化硅B.制备粗硅不涉及氧化还原反应C.二氧化硅是H2SiO3的酸酐,因此能与水反应,也能与碱溶液反应D.常温时硅既能与盐酸反应,也能与烧碱溶液反应18.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是A.HF溶液B.KOH溶液C.水玻璃D.盐酸19.有关物质漂白性的叙述,正确的是A.因为SO2有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水褪色B.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2C.SO
2、HClO、活性炭都能使红墨水褪色,其原理相同D.SO2和Cl2都有漂白作用,将两种气体同时作用于湿润的有色布条,漂白效果更好20.如图,利用培养皿探究SO2的性质实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是选项实验现象解释A品红溶液褪色SO2具有漂白性BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性DBaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀21.下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是A.SiO2→SiB.CO2→CC.SiO2→H2SiO3D.FeOH3→Fe2O322.在氯水中存在分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质下列实验现象和结论一致且正确的是A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在23.向50mL18mol·L-1的硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量是A.等于
0.9molB.大于
0.45mol,小于
0.9molC.等于
0.45molD.小于
0.45mol24.向CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,当反应停止后,滤出不溶物,再向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉无任何变化据上述现象判断下列结论正确的是A.不溶物中一定含有铜,但不一定含有铁B.不溶物一定是CuC.溶液中一定含有Fe2+,但不一定含有Cu2+D.不溶物一定是Fe25.某溶液中可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Fe2+和Na+某同学为了确定其组分,设计并完成了如下实验由此可推测原溶液中A.cCl-至少为
0.2mol·L-B.cFe3+一定为
0.2mol·L-1C.NH、Na+、SO一定存在,CO一定不存在D.NH、SO一定存在,CO、Na+一定不存在
二、填空题(共44分)26.(3分)现有A、B、C三种化合物,各取
40.0g相混合,完全反应后,得到
18.0gB、
49.0gC,还有D生成,已知D的相对分子质量为106现将
22.0gA和
11.0gB反应,能生成D的物质的量为27.(3分)为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质,须进行下列六项操作,正确的次序是
①加水溶解;
②加热蒸发得到晶体;
③加入过量BaCl2溶液;
④加入过量盐酸;
⑤加入过量K2CO3;
⑥过滤28.(14分)用相关方程式回答下列各题1镁燃烧时不能用二氧化碳扑灭的原因是________________________________________2工业制印刷电路板的离子方程式是____________________________________________3工业制硫酸中沸腾炉里发生的反应(以黄铁矿为例)_____________________________4工业上将氯气通入 (填名称)制取漂白粉,制取原理为 ;漂白粉的有效成分是______填化学式,该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是_____29.(24分)某厂漂白车间需
22.4L标准状况SO2,化学小组经计算后,取
65.0g锌粒与110mL98%的浓硫酸含2molH2SO4充分反应,锌全部溶解后,即将收集所得气体如数送至车间,不料经质检科检验存在严重的质量问题,气体随即被退回1锌与浓硫酸反应的化学方程式___________________________________________2化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是______填化学式3为证实相关分析,化学小组的同学设计了如图所示的实验装置,对气体X取样进行组分分析遇有气体吸收过程,视为完全吸收
①A中加入的试剂可能是____________,KMnO4溶液的作用是________________,若高锰酸钾溶液与B之间不再添加装置,请描述观察到何种现象能表明已达到使用高锰酸钾溶液的目的_____________________________
②B中加入的试剂可能是______________,作用是_________________________________
③可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是C中_______________________
三、计算题(共6分)30.在100mLFeBr2溶液中通入
2.24LCl2标准状况,溶液中有的Br-被氧化成Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为多少?。