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2019-2020学年高一化学3月月考试题无答案注意事项1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上一单选题(每题3分,共48分)1.下列描述中,不正确的是()A.14N与15N具有相同的质子数B.18O和17O具有相同的电子数C.18O与19F具有相同的中子数D.12C与13C具有相同的质量数2.同种元素的不同核素之间互称同位素,下列各组中互为同位素的是A.40Ca和40ArB.D和TC.H2O和H2O2D.红磷和白磷3.下列有关化学用语表示正确的是()A.漂白粉有效成分的化学式CaClOB.Na+的结构示意图C.原子核内有10个中子的氧原子OD.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同4.已知X、Y、Z 三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示设X的原子序数为a,则下列说法不正确的是A.Y的原子序数可能为a-17B.Y与Z的原子序数之和可能为2aC.Z的原子序数可能为a+31D.X、Y、Z可能为短周期元素5.下面是元素周期表的一部分表中数字和X代表原子序数,其中X为53的是A.AB.BC.CD.D6.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3B.第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C.Li、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强D.原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期的IVA族7.已知aAm+与bBn-具有相同的核外电子排布,则下列关系正确的是A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n8.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是
①随着核电荷数的增加,碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高,密度依次增大
②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8
③碱金属单质的金属性很强,均易与氧气发生反应,加热时生成氧化物R2O
④砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,At与H2化合最容易
⑤根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
⑥碱金属都应保存在煤油中
⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加,电子层数增多,原子半径增大起主要作用
⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A.全部正确B.
⑦⑧C.
①③⑤⑥⑦D.
①③⑦⑧9.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述错误的是A.气态氢化物的稳定性H2ONH3SiH4B.如图所示实验可证明元素的非金属性ClCSiC.若X-和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数XYD.在周期表中金属与非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Y的原子半径是所在周期中除稀有气体外最大的,Z是地壳中含量最高的金属元素,W的最高正价和最低负价的代数和为6下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序rW>rZ>rXB.X位于周期表的第3周期,ⅥA族C.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强D.W的氧化物对应水化物一定为强酸11.已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族,预测第114号元素的下列叙述中,错误的是A.位于周期表的第七周期第ⅣA族B.原子的最外层有4个电子C.肯定是非金属元素D.常见的化合价有+2和+4价12.A,B两元为某周期ⅡA族和ⅢA族元素,若A的原子序数为x,则B的原子序数可能是()
①x+1
②x+81
③x+11
④x+18
⑤x+25A.
①③B.
②④C.
②③④⑤D.
①③⑤13.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断.下列说法不合理的是()A.若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同,则原子序数X>YB.由水溶液的酸性HCl>H2S,可推断出元素的非金属性Cl>SC.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料D.Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族,碱性CsOH>Ba(OH)214..用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAB.常温常压下,含有
6.02×1024个电子的重水D2O的质量约为18gC.常温常压下,NA个CO2分子占有的体积大于
22.4LD.
0.5mol·L-1Na2SO4溶液中所含Na+的数目为NA15.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息,用以证明火星上存在或曾经存在过水,以下叙述正确的是 A.Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体 B.检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤 D.明矾属硫酸盐,含结晶水,是混合物16.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是 选项事实推测A12Mg与水反应缓慢,20Ca与水反应较快56Ba第ⅡA族与水反应会更快BSi是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应,S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应第II卷(非选择题)二非选择题(本题包括五题,共52分)17.(17分)下表是元素周期表的一部分针对表中的
①~
⑨种元素填写下列空白填写序号不得分:族 周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2
①②③3
④⑤⑥⑦⑧4
⑨⑩
(1)在这些元素中化学性质最不活泼的是:_____(填元素符号)
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是______,碱性最强的化合物的化学式是:__________
(3)比较
①与
⑤的最高价氧化物对应的水化物,_________的酸性强(填化学式);能通过________________________________说明(写反应的化学方程式)
(4)实验室制取
②的氢化物的化学方程式_______________________________,
②的氢化物与
②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为______
(5)
②可以形成多种氧化物,其中一种是红棕色气体,试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因________________(用化学方程式表示)
(6)比较
③与
⑥的氢化物,_________更稳定(填化学式)
(7)写出
④的单质与水反应的离子方程式_______________________
(8)写出
⑦元素的离子结构示意图______该离子半径_________S2-(填“﹥”或“﹤”)写出⑩元素在周期表的位置_______________________18(12分).A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原字序数依次增大A可与其他四种元素分别形成二元化合物,其中只在与D形成的化合物中呈-1价;B2C5对应的水化物与BA3反应生成一种盐X;D的原子半径在短周期中最大(0族元素除外;E元素原子的最外层电子数是其次外层屯子数的3/4倍请回答下列问题1X的化学式为_____,化合物DA的化学式为________2元素的非金属性C____________E填“〉”“”或“=”)下列各项中,能说明该结论的事实有_______;填序号
①氢化物H2E的酸性比H2C强
②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
④单质与氢气化合C比E容易3实验室将BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中,相来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强己知(i)浓硝酸能将气体BC氧化成BC2而稀硝酸不能氧化BC(ii)NaOH溶液勾BC2能完全反应,与BC气体不反应a.装置
①、
②、
③中盛放的药品名称依次___________、_______________、______________b.通入混合气体之前,应先通入一段时间某另外一种气体,试推测先通入的该气体可以是___________填一种气体的化学式)c.能够说明实验已成功的现象是________19(5分).用X表示原子:
(1)中性原子的中子数:N=____
(2)阳离子的中子数:AXn+共有x个电子则N=____
(3)阴离子的中子数:AXn-共有x个电子则N=____
(4)中性分子的中子数:12C16O2分子中N=____
(5)A2-原子核内有x个中子其质量数为m则ngA2-所含电子的物质的量为____mol20.(6分)有A、B、C、D四种元素,A元素是地壳中含量最多的金属元素;B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子;C元素的原子得到2个电子,D元素的原子失去1个电子,所得到的微粒都具有与氩原子相同的电子数,回答下列问题
(1)上述四种元素的名称分别是A______B______C______D______;
(2)画出A离子、C原子的结构示意图______,______.21(12分).为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验夹持仪器已略去,气密性已检验实验过程Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞aⅣ.……1A中产生黄绿色气体,其化学方程式是________2验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________3B中溶液发生反应的离子方程式是________4为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是________5过程Ⅲ实验的目的是________6氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因同主族元素从上到下________,得电子能力逐渐减弱参考答案1.D2.B3.C4.D5.D6.B7.A8.B9.B10.C11.C12.D13.B14.C15.C16.B17【除标注外,每空1分,共17分】ArHClO4KOHH2CO3Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓(2分)CaOH2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)NH4NO33NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)H2O2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑(2分)<第四周期第ⅦA族18.(每空1分,共12分)NH4NO3
②③④(2分)H2O稀硝酸浓硝酸CO2(N
2、H2等合理答案均可)(2分)
②中气体仍然无色,
③中无色气体变为红棕色(2分)19.(每空1分,共5分)A-ZA-n-xA-x+n22n×m-x+2/mmol20.(每空1分,共6分)铝氯硫钾21.(每空2分,共12分)16HCl浓+2KMnO4===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O湿润的淀粉KI试纸变蓝Cl2+2Br−===Br2+2Cl−打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡,静置后CCl4层溶液变为紫红色确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换KI溶液中碘的实验的干扰原子半径逐渐增大。