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2019-2020学年高一化学4月月考试题无答案I考试时间90分钟
一、单项选择(每个小题只有一个选项,每题3分,共计54分)
1、十九世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是( )A.提出原子学说B.发现元素周期律C.提出分子学说D.发现氧气
2、元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )A.元素的相对原子质量递增,量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化
3、元素周期表中金属与非金属的分界线附近能找到()A.新制农药元素B.制催化剂元素C.制半导体元素D.非金属元素
4、国际热核聚变反应堆的原理类似太阳发光发热,即在上亿摄氏度的超高温条件下,利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能下列说法正确的是 A.H、D、T互为同素异形体B.氘、氚聚变反应生成其他元素,属于化学变化C.H、D、T与16O、18O构成双氧水分子的相对分子质量有18个D.H
2、D
2、T2在同条件下密度之比为1∶2∶
35、下列化学用语表述正确的是 A.次氯酸的电子式B.CH4分子的比例模型C.中子数为
79、质子数为55的铯原子CsD.氯化铵的电子式为
6、下列各组物质中,互称为同位素的是 A.甲烷和乙烷B.氧气和臭氧CC和CD.金刚石和石墨
7、下列离子中半径最大的是()A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-
8、根据下表中有关短周期元素性质的数据,下列说法不正确的是()
①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10-10m)
0.
741.
601.
521.
100.
991.
860.
751.43主要化合价最高价+2+1+5+7+1+5+3最低价-2-3-1-3A.元素
④处于第三周期第VA族B.元素
③和
⑥、元素
④和
⑦分别处于同一主族C.元素
①与元素
⑥形成的化合物中不可能存在共价键D.元素
⑧对应的氢氧化物可能具有两性
9、若某ⅡB族元素原子序数为x,那么原子序数为x+1的元素位于 A.ⅢB族B.ⅢA族C.ⅠB族D.ⅠA族
10、元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同且X的离子半径小于负二价硫离子的半径X元素为()A.AlB.PC.ArD.K
11、下列说法中的错误的是()A.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈C.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱D.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
12、化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是 A.该反应是吸热反应B.形成2molA-B键需要放出ykJ的能量C.断裂1molA-A键和1molB-B键可放出xkJ的能量D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
13、下列说法不正确的是 A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化B.吸热反应在一定条件下如加热等也能发生C.化学反应都要放出能量D.化学反应是放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小
14、在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应,根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速率最快的是( )A.v(NH3)=
0.1mol/(L·min)B.v(NH3)=
0.2mol/(L·min)C.v(H2)=
0.3mol/(L·min)D.v(H2)=
0.4mol/(L·min)
15、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲500℃,10molSO2和5molO2的反应乙:500℃,用V2O5作催化剂,10molSO2和5molO2的反应丙:450℃,8molSO2和5molO2的反应丁:500℃,8molSO2和5molO2的反应A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丁、丙C.乙、甲、丙、丁D.丁、丙、乙、甲
16、可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是( )
①消耗2molSO2的同时生成2molSO3
②SO
2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中SO3的质量分数不再改变
④恒容条件下压强保持不变
⑤一定体积下气体的密度保持不变
⑥v正(SO2)=2v逆O2A.
①②⑤B.
①③④C.
③④D.
③④⑥
17、把100mL2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量,可在反应物中加入适量的( )A.稀硫酸溶液B.硝酸钠溶液C.醋酸钠溶液D.氢氧化钠溶液
18、某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据,下列有关说法错误的是()A.该反应的化学方程式为3X+Y2ZB.2min时,反应达最大限度,但化学反应仍在进行C.2min末时,Z的反应速率为
0.05mol·L-1·min-1D.反应达到平衡时,压强是开始时的
0.9倍
二、实验题(10分)
19、经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验回答相关问题1定性分析如图甲可通过观察________________,定性比较得出结论有同学提出将FeCl3改为Fe2SO43更为合理,其理由是__________________________,写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式________________________2定量分析如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略图中仪器A的名称为____________,实验中需要测量的数据是____________________________
三、填空题(30分)
20、下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量kJ物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量kJ243193151432366298436根据上述数据回答1—6题1下列物质性质最稳定的是 A.H2B.Cl2C.Br2D.I22X2+H2===2HXX代表Cl、Br、I的反应是________填“吸热”或“放热”反应
21、随着原子序数的递增,八种短周期元素(依次用字母x、y、z、d、e、f、g、h表示)的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示请回答下列问题
(1)X形成的阴离子的结构示意图为_____________________
(2)比较d、e常见离子的半径大小__________________(填化学式,下同);比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_______________________
22、元素周期表短周期元素中
(1)可用来制作半导体材料的元素是 (填元素符号或化学式,以下同).
(2)N元素的最高价氧化物的化学式是 .
(3)Na、Mg、Al三种元素的金属性逐渐 (填“减弱”或“增强”).
(4)金属性最强的元素是 ,最高价氧化物对应水化物酸性最强的化合物是
23、A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的主族元素,常温下A、B、E的单质呈气态,B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍,C是一种金属元素,它的单质与水发生剧烈反应B、C、D的最外层电子数之和为101元素D位于第________周期________族2A、B可形成一种10电子的分子X,X的电子式为________3写出B和C形成的化合物的电子式
(4)D和E形成的化合物含键
四、计算题(6分)
24、在2A+3B=2C反应中A、B、C都是气体,开始时,A的浓度是2mol/L,B的浓度是4mol/L,2min内,A的浓度减少
0.8mol/L,求A的反应速率是多少?B的反应速率是多少?在2min末,B的浓度是多少?。