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2019-2020学年高一化学6月月考试题无答案
一、选择题(每小题5分,共计50分)1.铒-169169Er原子核内含有101个中子能用于缓解滑液性关节的病痛,在医学上有着重要的应用下列有关说法中不正确的是()A.铒是元素周期表中第68号元素B.169Er与169Eu具有相同的质量数C.169Er与169Eu原子核外电子数相同D.169Er与16766Eu具有相同的中子数2.具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是A.1s22s22p63s23p1B.1s22s22p5C.1s22s22p63s23p4D.1s22s22p13.表列出了某短周期元素R的各级电离能数据单位为kJ·mol-1下列关于元素R的判断中一定正确的是I1I2I3I4……R
577.
51816.
72744.811577
②R元素位于元素周期表中第ⅡA族
③R元素第一电离能小于同周期相邻元素
④R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1A.
①②B.
②③C.
③④D.
①③4.已知:
①硫酸比次氯酸稳定;
②高氯酸是比硫酸更强的酸;
③S2-易被氯气氧化;
④氯化氢比硫化氢稳定;
⑤盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是A.
①②③B.
②③④C.
③④⑤D.
①⑤5.关于乙醇(CH3-CH2-OH)分子的说法正确的是()A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.分子中含有1个π键6.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示,下列说法正确的是A.离子半径的大小顺序defB.与x形成简单化合物的沸点yzdC.除去实验后试管中残留的g单质,可用热的氢氧化钠溶液D.g、h的氧化物对应的水化物的酸性hg7.下表给出几种氯化物的熔点和沸点NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点℃801712180-68沸点℃1465141816057下列关于表中四种氯化物的说法1AlCl3在加热时可升华2SiCl4属于分子晶体3AlCl3是典型的离子晶体其中与表中数据一致的是A.1和2B.只有3C.23D.全部一致8.下列说法正确的是A.同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同B.元素周期表中,包含元素种数最多的族是第ⅢB族C.NaCl和HCl气化时,克服作用力完全相同D.金属化合物一定是离子化合物,不含金属元素的化合物有可能是离子化合物9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大,且原子最外层电子数之和为15,Y是地壳中含量最高的元素,Y与Z同主族,Z与W同周期下列说法正确的是A.简单氢化物的还原性YZB.Z的简单离子与W的具有相同的电子层结构C.化合物WX2中既存在离子键,又存在共价键D.X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色10.已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R,其中X的原子半径在短周期主族元素中最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W与Z同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1下列叙述错误的是A.Y的氢化物比R的氢化物稳定,且熔沸点高B.RY
2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性RWZD.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2第II卷(非选择题)
二、综合题11.钛、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用回答下列问题;1写出Fe2+的价电子排布图_________________________2N、P、As 为同一主族元素,其电负性由大到小的顺序为_________________________,它们的氢化物沸点最高的是___________,原因为____________________________3Fe3+、Co3+与N3-、CN-等可形成络合离子
①K3[FeCN6] 可用于检验Fe2+,配体CN-中碳原子杂化轨道类型为_________________
②[CoN3NH35]SO4中Co的配位数为________________,其内界中含有的化学键类型为______(填离子键、共价键、配位键),C、N、O的第一电离能最大的为_______________4砷化镓晶胞结构如下图已知砷化镓晶胞边长为a pm,其密度为ρg·cm-3,则阿伏加德罗常数的数值为_______(注1pm=10-10cmGa 的相对原子质量70,As的相对原子质量75,列出计算式即可)12.铀是原子反应堆的原料,常见铀的化合物有UF
4、UO2及NH44[UO2CO33等回答下列问题:1UF4用Mg或Ca还原可得金属铀金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积该堆积方式的空间利用率为_______________________________2已知:3[NH44[UO2CO33]3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑
①NH4+的空间构型为_____________________,与NH4+互为等电子体的分子或离子有________________任写两种
②CO32-中碳原子的杂化轨道类型为___________________________
③分解产物中属于非极性分子的是____________________填选项字母a.NH3b.CO2C.N2d.H2O4UO2的晶胞结构及晶胞参数如图所示:
①元素U的价电子排布为5f36d17s2请问元素U在周期表所在的分区是________________________
②UO2晶体的密度为_____________g·cm-3列出计算式即可设NA表示阿伏加德罗常数的值U的相对原子质量238,O的相对原子质量1613.按要求填空
(1)下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是________填字母A.N3- B.Fe3+ C.Cu D.Cr E.C
(2)与铜同周期的所有元素的基态原子中,未成对电子数与铜原子相同的元素有________种(除Cu外)
(3)基态砷原子的价电子排布式为_______,其原子核外有________个能层,________个能级,其原子轨道达到全充满状态的个数是________
(4)某元素基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1,该元素基态原子中能量最高的能级是_____,其电子云在空间中有______种互相垂直方向,呈现_____形xx春高xx级6月月考化学答题卡
一、选择题(每小题5分,共计50分)题号12345678910答案
二、综合题
11.1_________________________2_________________________________,_____________________________,____________________________3
①_________________
②_______________,______________________________,_______________4__________________________________12.1_______________________________2
①_____________________,______________________任写两种
②___________________________
③____________________4
①________________________
②__________________13.
(1)________
(2)__________
(3)__________,____________,___________,__________
(4)____________,_______________,_________________。