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2019-2020学年高一化学上学期月考试题一无答案可能用到的相对原子质量H~1C~12N~14O~16F~19Na~23Mg~24Al~27Si~28P~31S~32Cl~
35.5K~39Ca~40Fe~56Cu~64Br~80Ag~108I~127Ba~137
一、单选题(每空2分,共72分)1.下列实验操作先后顺序正确的是 A.先装好药品,再检查装置的气密性B.先用双手握紧试管,再将导管插入水中检查装置气密性C.结束氢气还原氧化铜的实验时,先熄灭酒精灯后撤出导管D.稀释硫酸时,先在烧杯里倒入浓硫酸,再小心倒入水并不断搅拌2.中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶滴瓶用于盛放各种溶液,关于滴瓶中滴管的使用,叙述不正确的是 A.向试管中滴加溶液时,滴管尖嘴不能伸入试管口内B.不能将滴管水平拿持C.加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶D.滴管除了原滴瓶外,不能放在别的地方3.通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是 A.硝酸钠、氢氧化钠 B.氧化铜、二氧化锰C.氯化钾、二氧化锰D.硫酸铜、氢氧化钙4.某溶液中可能含有SO、CO、Cl-为了检验其中是否含有SO,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是 A.H2SO4B.HClC.NaOHD.NaNO35.向某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀HNO3,沉淀不溶解,则该溶液中 A.一定有SOB.可能有SO或Ag+C.一定无Ag+D.可能有CO6.分离下列混合物不能用过滤方法的是 A.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的生成物B.铁粉和铜粉跟稀硫酸反应后的生成物C.氢氧化钠溶液和盐酸反应后的生成物D.用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气后的剩余物质7.欲除去下列物质中的杂质括号内物质为杂质,所用试剂不正确的是 A.KNO3溶液K2SO4适量BaNO32溶液B.CaCO3粉末CaCl2过量盐酸C.Cu粉Zn粉过量盐酸D.CO2O2灼热的铜网8.某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质,现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液,则其主要的实验操作过程应是 A.溶解、加适量BaCl2溶液、过滤B.溶解、加适量CaCl2溶液、过滤C.溶解、加适量CaOH2溶液、过滤D.溶解、加适量盐酸、加热9.在实验室中有下列四组试剂,某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物,应选用的试剂组合是 A.水、硝酸银溶液、稀硝酸B.水、氢氧化钾溶液、硫酸C.水、氢氧化钠溶液、稀盐酸D.水、氢氧化钾溶液、盐酸10.下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中,不正确的是 A.温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶内的自来水中B.冷凝管中的水流方向是从下口进入,上口排出C.实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几片碎瓷片,防止出现暴沸现象D.蒸馏烧瓶必须垫石棉网加热11.在盛有等体积水的三支试管中分别加入等体积苯密度比水小、不溶于水、四氯化碳和酒精,振荡后静置,出现如下图所示现象,下列说法中正确的是 A.
①加入的是CCl4,
②加入的是苯,
③加入的是酒精B.
①加入的是酒精,
②加入的是CCl4,
③加入的是苯C.
①加入的是苯,
②加入的是CCl4,
③加入的是酒精D.
①加入的是苯,
②加入的是酒精,
③加入的是CCl412.下列各项操作错误的是 A.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液B.进行分液时,分液漏斗中的下层液体从下端流出,上层液体则从上口倒出C.萃取、分液前需对分液漏斗检漏D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将上面的塞子拿下或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔13.下列有关混合物的分离或提纯的说法不正确的是 A.除去N2中的少量O2,可通过灼热的Cu网后,收集气体B.除去FeCl3溶液中FeOH3沉淀可以过滤C.除去乙醇中的少量NaCl,可用蒸馏的方法D.重结晶不能用于提纯物质14.现有三组溶液
①含有水分的植物油中除去水分;
②回收碘的CCl4溶液中的CCl4;
③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分分离以上各混合液的正确方法依次是 A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液15.下列说法正确的是 A.物质的量是一个基本物理量,表示物质所含粒子的多少B.1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C.1molH2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和NA表示阿伏加德罗常数D.摩尔表示物质的量的数量单位16.
1.28g某气体含有的分子数目为
1.204×1022,则该气体的摩尔质量为 A.64g B.64C.64g/molD.32g/mol17.在体积为VL的密闭容器中通入amolCO和bmolO2,点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为 A.a:b B.a:2bC.a:a+2bD.a:2a+b18.一定质量的NH3中含有的原子总数为N,若阿伏加德罗常数用NA表示,则NH3的物质的量是A.B.C.D.19.amolH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为 A.a/4bmol-1B.b/amol-1C.a/bmol-1D.b/4amol-120.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是 A.醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等B.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16:1C.
2.4g镁变成Mg2+时,失去的电子数目为
0.1NAD.17gNH3所含的原子数目为4NA,所含的电子数目为10NA21.15gA物质和
10.5gB物质完全反应,生成
7.2gC物质,
1.8gD物质和
0.3molE物质,则E的摩尔质量为 A.
16.5g·mol-1B.85g·mol-1C.55D.55g·mol-122.下列叙述中,正确的是 A.1molH2的质量只有在标准状况下才约为2gB.在标准状况下,某气体的体积是
22.4L,则可认为该气体的物质的量约是1molC.在20℃时,1mol任何气体的体积总比
22.4L大D.1molH2和O2的混合气体,在标准状况下的体积大于
22.4L23.同温、同压下,等体积的NH3和CH4两种气体,下列有关说法错误的是 A.所含分子数目相同B.所含氢原子物质的量之比为3:4C.质量之比为16:17D.密度之比为17:1624.下列叙述中正确的是
①标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同;
②标准状况下,1gH2和14gN2的体积相同;
③28gCO的体积为
22.4L;
④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同;
⑤同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大;
⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.
①②③ B.
②⑤⑥C.
②③⑥D.
④⑤⑥25.空气可近似视为N2和O2按体积比为4:1组成的混合气体,则空气的平均相对分子质量约为A.28B.29C.32D.6026.标准状况下,下列物质占体积最大的是 A.98gH2SO4B.
6.02×1023个CO2C.
44.8LHClD.6gH227.同温、同压下,某容器充满O2,重116g,若充满CO2重122g,现充满某气体重114g,则该气体的相对分子质量为 A.28B.60C.32D.4428.在同温、同压下,A容器中的氧气和B容器中的氨气所含的原子个数相同,则A、B两容器中气体体积之比为 A.1:2B.2:1C.2:3D.3:229.下列叙述正确的是 A.1L水中溶解了40gNaOH后,所得溶液浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的NaCl溶液中取出
0.5L,该溶液的浓度为1mol/LC.将
2.24L标准状况HCl气体溶于水制成100mL溶液,其物质的量浓度为1mol/LD.配制1L
0.2mol/L的CuSO4溶液,需用25g胆矾30.下列溶液中的氯离子浓度与50mL
0.1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的浓度相等的是 A.150mL
0.1mol·L-1NaCl溶液B.75mL
0.2mol·L-1NH4Cl溶液C.300mL
0.1mol·L-1KCl溶液D.150mL
0.1mol·L-1FeCl3溶液31.下列配制的溶液浓度偏高的是 A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线C.称量4gNaOH配制
0.1mol·L-1NaOH溶液1000mL时,砝码错放左盘D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线32.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 A.950mL
111.2g B.500mL117gC.1000mL117gD.1000mL
111.2g33.如图是某溶液在稀释过程中,溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图中的数据分析得出V值等于 A.2 B.3C.4D.534.有K2SO
4、Al2SO43的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为
0.4mol·L-1,SO的物质的量浓度为
0.7mol·L-1,则此溶液中K+的物质的量浓度为 A.
0.1mol·L-1B.
0.15mol·L-1C.
0.2mol·L-1D.
0.25mol·L-135.用10mL
0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A.3:2:2B.1:2:3C.1:3:3D.3:1:136.取100mL
0.3mol·L-1H2SO4溶液和300mL
0.25mol·L-1H2SO4溶液一起注入500mL的容量瓶中,加水稀释至刻度线,则所得溶液中H+的物质的量浓度为 A.
0.21mol·L-1B.
0.56mol·L-1C.
0.42mol·L-1D.
0.26mol·L-1
二、填空题(每空2分,共28分)37.已知乙醇的沸点为
78.3℃,与水以任意比互溶,且在
78.15℃时与水可形成
95.57%体积分数,下同的恒沸混合物即水和酒精可同时挥发酒精中的水可加入生石灰除去,反应如下CaO+H2O===CaOH2,CaO和CaOH2均不溶于酒精某化学活动小组要用35%的酒精制取无水酒精,设计了如下四种方案方案一对35%的酒精直接蒸馏得无水酒精方案二先对35%的酒精蒸馏得
95.57%的酒精,再加入生石灰,然后进行蒸馏得无水酒精方案三用CCl4对35%的酒精进行萃取,然后对酒精的CCl4溶液进行蒸馏得无水酒精方案四向35%的酒精中直接加入生石灰,然后进行蒸馏得无水酒精请对四种方案进行评价,回答下列问题1最好的一个方案是________,2方案三存在的问题是________________________3用最好的方案进行实验时,所用到的玻璃仪器有__________、__________、__________、__________、牛角管、酒精灯4蒸馏操作中要注意的事项有温度计水银球位置____________________,冷凝水方向_____________38.常温下,在
27.5g水中溶解
12.5gCuSO4·5H2O相对分子质量为250,恰好达到饱和,该溶液密度为
1.21g/cm3,求1该溶液中溶质电离出的阴、阳离子的总物质的量为________2该溶液中CuSO4的物质的量浓度为______________(保留小数点后一位)3取出
20.0mL该溶液,配成浓度为
1.00mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是________mL39.常温下,将
20.0g14%的NaCl溶液跟
30.0g24%的NaCl溶液混合,得到密度为
1.17g·cm-3的混合溶液计算1该混合溶液中NaCl的质量分数是2该混合溶液中NaCl的物质的量浓度3在1000g水中需加入________mol氯化钠,才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等保留2位小数。