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2019-2020学年高一化学上学期期中试题(B卷)可能用到的相对原子质量C-12O-16O-16Na-23Ca-40
一、选择题(1-25题每题2分,共50分,每题只有一个正确答案)
1.氯在自然界以化合物形态存在,18世纪70年代,首先发现并制得氯气的化学家是()A、汉弗莱·戴维B、舍勒C、阿伏加德罗D、侯德榜
2.发现原子中存在电子的科学家是()A.英国科学家道尔顿 B.英国科学家汤姆生C.英国科学家卢瑟福D.丹麦物理学家玻尔3.下列化学用语正确的是( )A.纯碱的化学式为NaHCO3B.氧离子结构示意图C.碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3═Na++HCO3-D.质量数为37的氯核素符号Cl
4.在容量瓶上无须做标记的是( )A.标线B.温度C.浓度D.容量
5.关于100ml1mol/LCaCl2溶液的叙述正确的是( )A.Cl-的物质的量浓度为2mol/LB.CaCl2的物质的量为1molC.取出50mL后,剩余溶液中CaCl2的物质的量浓度为
0.5mol/LD.该溶液中水的体积为100mL6.氧化还原反应与四种基本类型反应关系如右图所示,则下列化学反应属于区域1的是( )A.Cl2+2KBrBr2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4FeOH2+O2+2H2O4FeOH3D.CH4+2O2CO2+2H2O7.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为
11.2LB.25℃,
1.01×105Pa44gCO2中含有的原子数为3NAC.在常温常压下,
11.2LCl2含有的分子数为
0.5NAD.标准状况下,
11.2LH2O含有的分子数为
0.5NA8.铋(Bi)在医药方面有重要应用下列关于Bi和Bi的说法正确的是( )A.两者都含有83个中子B.两者互为同位素C.两者的核外电子数不同D.两者分别含有126和127个质子9.下列电离方程式书写正确的是( )A.KClO3═K++Cl5﹣+3O2﹣B.HNO3═H++NO3﹣C.Na2CO3═Na2++CO32﹣D.CaCl2═Ca2++Cl﹣10.做焰色反应实验用的铂丝,每试验一种样品后都必须进行的操作是( )A.用水洗涤2~3次后再使用B.用盐酸洗涤后,再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色,才可使用C.用滤纸擦干后才可使用D.用盐酸洗涤后,经蒸馏水冲洗,方可使用
11.向碘水中加入适量CCl4并振荡,静置后观察到的现象是()A.形成均匀的无色溶液B.形成均匀的紫红色溶液C.液体分层,下层呈紫红色D.液体分层,上下层均呈无色
12.溶液.胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A.是否大量分子或离子的集合体B.分散质粒子直径的大小C.是否能通过滤纸或半透膜D.是否均一.稳定.透明
13.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )A.KMnO4→O2B.CO2→COC.Fe2O3→FeD.Br-→Br214.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A.将Na2CO3固体加入新制的氯水中,有无色气泡(H+)B.向淀粉KI溶液中滴加新制氯水,溶液变蓝(Cl2)C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生(Cl﹣)D.新制氯水使红色布条褪色(HCl)15.下列说法正确的是( )A.漂白粉有效成分是氯酸钙B.液氯是纯净物,而氯水是混合物C.碘化钾水溶液能使淀粉变蓝D.氯气通入水中能置换出氢气
16.钠与水反应时可能产生的各种现象如下
①钠浮在水面上;
②钠沉在水底;
③钠熔化成闪亮的小球;
④小球迅速四处游动,发出嘶嘶的声音;
⑤小球逐渐减小,最后消失;
⑥滴入酚酞后溶液显红色其中完整的正确的组合是()A、
①③④⑤⑥B、
②③④⑤⑥C、
①③④⑤D、全部17.下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是A.相同浓度溶液的碱性Na2CO3>NaHCO3B.在水中的溶解度Na2CO3>NaHCO3C.与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率NaHCO3<Na2CO3D.热稳定性NaHCO3<Na2CO
318.下列有关用途叙述错误的是( )A.碘化银为黄色固体,可用作人工降雨B.钠钾合金常温下为液体,可做快中子反应堆的导热剂C.钠还原性强,可从氯化物溶液中置换出钛钽铌锆等金属D.热的碳酸钠溶液可去除油污,碳酸氢钠常用于中和胃酸
19.室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是( )A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、CO32-、S2-C.K+、Na+、CH3COO-、SO42-D.Ba2+、Mg2+、HCO3-、Cl-
20.将下列离子方程式改写成化学方程式,正确的是 A.Cu2++2OH-===CuOH2↓CuCO3+2NaOH===CuOH2↓+Na2CO3B.CO+2H+===H2O+CO2↑BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑C.Ca2++CO===CaCO3↓CaOH2+BaCO3===CaCO3↓+BaOH2D.H++OH-===H2O2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O21.下列离子方程式正确的是()A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应+Ba2+=BaSO4↓B.H2SO4溶液与BaOH2溶液反应Ba2++OH-+H++===BaSO4↓+H2OC.铜片插入硝酸银溶液中Cu+2Ag+===Cu2++2AgD.澄清石灰水中加入盐酸CaOH2+2H+=Ca2++2H2O
22.在Na2SO4和Al2SO43的混合溶液中,测得Al3+浓度为
0.1mol/L,SO42-浓度为
0.3mol/L,则混合溶液中Na+的浓度为( )A.
0.15mol/LB.
0.45mol/LC.
0.6mol/LD.
0.3mol/L
23.等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为( ) A.1︰2︰3B.1︰6︰9C.1︰3︰3D.1︰3︰624.己知在碱性溶液中可发生如下反应2ROH3+3C1O-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O则RO4n-中R的化合价是()A.+3B.+4C.+5D.+625.将4gNaOH和
10.6gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加
0.1mol﹒L﹣1稀盐酸.下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )ABCD二.填空题26.下列物质能导电的是▲,属于电解质的是▲,属于非电解质的是▲(填编号于空格中)
①铜
②熔融的烧碱
③大理石
④氯化钠晶体
⑤盐酸
⑥氨气
⑦蔗糖
⑧氯气
⑨液态氯化氢⑩硫酸溶液
27.有一包白色粉末,其中可能含有NaCI、BaNO
32、CuSO
4、Na2CO3,现做以下实验
①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,滤液呈无色
②向
①中的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生
③取少量
②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生试根据上述实验现象判断,原白色粉末中一定含有的物质是____▲_____,可能含有的物质是____▲______(以上物质均写化学式),第
②步反应中离子方程式为___________________▲____________________
28.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置⑴写出下列仪器的名称
①▲;
②▲⑵若利用装置I制取蒸馏水,将仪器补充完整后进行实验,冷却水从▲口进(填g或f)⑶现需配制250mL
0.2mol·L—1NaCl溶液,其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图,图中有两处错误,一处是未用玻璃棒引流,另一处是▲
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列情况对所配制的NaCl溶液的浓度偏低有__▲___A.没有洗涤烧杯和玻璃棒B.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水C.定容时俯视刻度线D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
29.一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g,这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在Fe2+易被吸收,所以给贫血者补充铁时,应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+,有利于人体对铁的吸收请回答下列问题
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒,其中既有氧化性又有还原性的是_____▲____________A.FeB.Fe2+C.Fe3+
(2)维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,在此过程中___▲_______是氧化剂,说明维生素C具有 ▲ 性
(3)己知下列反应
①2I-+2Fe3+=2Fe2++I2
②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O则Fe3+、I
2、H2O2三者的氧化性有强到弱为______________▲______________
(4)在Fe+4HNO3=FeNO33+NO↑+2H2O的反应中HNO3表现的性质为___▲____,毎有1molFe参加反应转移电子_______▲_______mol
(5)用双线桥标出该反应Fe+4HNO3=FeNO33+NO↑+2H2O电子转移的数目和方向▲30.现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F,它们之间的转化发生如下反应,(图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出),黄绿色气体溶于水后的溶液有漂白性且能杀菌消毒,其中物质F的水溶液呈黄色,物质E在氧化剂作用下很容易转化为物质F,F能与物质C的溶液反应生成红褐色沉淀.请回答下列问题
(1)物质F的化学式为___▲___.
(2)
①写出金属A与水反应的化学方程式___▲___.
②写出黄绿色气体乙和水反应的离子化学方式___▲___.
③实验室制备黄绿色气体的化学方程式:_____▲_____.
(3)金属单质A投入到下列溶液中既有气体,又有沉淀出现的是___▲___A、氯化钠溶液B、碳酸钠溶液C、硫酸铜溶液D、氯化铵溶液.三.计算题
31.现有混有氯化钠杂质碳酸钠固体,为测定其中碳酸钠的质量分数,设计如下方案
(1)称取
20.0g上述固体,溶于水配成溶液,加人过量的CaCl2溶液,溶液变浑浊,过滤洗涤干燥,得到固体10g,求碳酸钠的质量分数▲
(2)现取等质量的上述固体,加入过量的盐酸,求生成的气体在标准状况下的体积▲xx第一学期牌头中学期中考试BBCCACBBBBCBDDBACCDDCDBDC26.
1、
2、
5、10,
2、
3、
4、9,
6、7(填编号于空格中)27.__BaNO
32、Na2CO3_____,____NaCI____(以上物质均写化学式),_____BaCO3+2H+=_Ba2++H2O+CO2____________________________
28.⑴
①蒸馏烧瓶;
②冷凝管⑵g(填g或f)⑶容量瓶的规格应为250ml
(4)__AD__
29.
(1)______B_________
(2)___Fe3+______, 还原性
(3)_______H2O2_____Fe3+___I2_____________
(4)__氧化性酸性_____,___3________
(5)略30.
(1)FeCl3
(2)
①略
②略
③略
(3)___C__
31.
(1)53﹪
(2)
2.24L△。