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2019-2020学年高一化学上学期期末综合练习二1.下列物质中属于酸性氧化物,但不能与水反应的是A.Na2OB.SiO2C.COD.SO22.下列仪器名称为“分液漏斗”的是A.B.C.D.3.下列属于电解质的是A.二氧化硫B.铁C.四氯化碳D.碳酸钠4.下列物质间的转化过程,属于氧化反应的是A.Mg→MgOB.CaO→CaCO3C.Cl2→NaClD.H2SO4→SO25.胶体和溶液的本质区别是A.丁达尔效应B.分散剂不同C.能否稳定存在D.分散质粒子直径的大小6.下列说法不正确的是A.木材、纺织品浸过水玻璃后,具有防腐性能且不易燃烧B.金属镁的熔点高达2800℃,是优质的耐高温材料C.氧化铁红颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆D.由于铜盐能杀死某些细菌,并能抑制藻类生长,因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂7.下列说法正确的是A.硫离子的结构示意图B.23Na、24Mg两种核素的中子数相等,因此互为同位素C.CH3COOH的电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+D.16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子8.下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A.SO2B.HClC.KBrD.Cl29.下列试剂的保存方式正确的是A.漂白粉不需要密封保存B.FeCl2溶液保存时加入少量铁粉C.镁条应保存在煤油中D.NaOH溶液应保存在配有玻璃塞的试剂瓶中10.下列物质中的主要成分不属于硅酸盐的是A.水玻璃B.水泥C.石英D.分子筛11.利用下列实验装置进行实验,不能达到实验目的的是A.用四氯化碳提取溴水中的溴单质B.用自来水制取蒸馏水C.碘水中提取碘D.检验溶液中的K+12.下列说法正确的是A.焰色反应时,先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧,然后再进行实验B.现代化学分析测试中,常借助一些仪器来分析化学物质的组成如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素C.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加水到刻度线D.配制溶液定容时,俯视刻度线,会使所配溶液的浓度偏低13.将碘水中的碘萃取出来的实验中,下列说法不正确的是A.分液漏斗使用前要检验它是否漏水B.萃取剂要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解C.用CCl4作萃取剂,萃取后液体分层且下层无色D.分液时,打开旋塞,使下层液体流出,上层液体从上口倒出14.下列几种试剂不能把浓度均为
0.1mol·L-1的Na2CO
3、NaHCO3鉴别开的是A.
0.1mol·Lˉ1BaCl2溶液 B.澄清石灰水 C.稀盐酸 D.pH试纸15.镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是A.MgOB.MgO和CC.MgO、Mg3N2D.MgO、Mg3N2和C16.下列物质发生反应时,不因为反应条件、反应物浓度或反应物用量不同,而产物不同的是A.钠与氧气B.氢氧化钠和二氧化碳C.氢气和氯气D.铁和硫酸17.下列说法中正确的是A.自然界中不存在游离态的硫B.二氧化碳的排放会导致酸雨的产生C.过量二氧化硫通入石蕊溶液中能使石蕊溶液先变红色后褪色D.浓硫酸可用来干燥H
2、Cl
2、SO2等气体18.下列物质间的转化,能通过一步反应实现的是A.S→SO3B.Fe→FeCl2C.CuO→CuOH2D.SiO2→H2SiO319.下列离子方程式正确的是A.碳酸钙溶于盐酸中CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.铁与氯化铁溶液反应Fe+Fe3+=2Fe2+C.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合HCO3-+OH-=H2O+CO2↑D.将氯气通入KBr溶液中Cl2+2Br-=2Cl-+Br220.下列除杂方式正确的是A.CO2气体中含有少量的SO2杂质可通过饱和Na2CO3溶液除去B.NaOH溶液中含有少量的BaOH2可加入适量的Na2SO4过滤除去C.K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯D.Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去21.下列工业制法和生产中,说法正确的是A.工业上用二氧化锰和浓盐酸制备氯气B.工业通过向浓缩的海水中通入氯气获得碘C.工业上通过电解熔融的氧化镁制取金属镁D.硫酸的工业制法中,依次使用的三种设备是沸腾炉,接触室,吸收塔22.盐A与酸B反应,可放出气体C,C与NaOH反应生成A;C最终可氧化生成D;D溶于水生成B,则A、B分别是A.Na2S和HClB.Na2CO3和H2SO4C.NaHCO3和HClD.Na2SO3和H2SO423.向含有FeCl
3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象,由此得出的正确结论是A.白色沉淀是BaSO3B.白色沉淀是BaSO4C.白色沉淀是BaSO
3、BaSO4的混合物D.FeCl3全部被SO2氧化为FeCl224.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.
1.8gH218O中含有的中子数为NAB.标准状况下,
22.4mL水中含有的分子数约为
1.24NAC.23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为
0.5NAD.1L
0.5mol·L-1氯化钡溶液中所含Cl-的个数为
0.5NA25.有一包实验室回收的固体粉末,可能含有Na2CO
3、NaCl、CuSO
4、FeCl
3、FeCl
2、MgCl
2、Na2SO4中的一种或几种,现进行如下实验
①取少量固体溶于水中,得到澄清透明溶液,将该溶液分成三份
②在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不溶解
③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3,有白色沉淀
④第三份溶液中滴加KSCN不显红色,再滴加双氧水,溶液显血红色下列说法正确的是A.固体中一定不含有CuSO
4、FeCl3B.固体中一定不含有Na2CO
3、一定含有Na2SO4C.固体中一定含有FeCl2,不一定含有NaClD.另取一份溶液,滴加NaOH溶液,若产生白色沉淀,则说明固体中含有MgCl226.按要求回答下列问题
(1)以下物质中
①酒精
②熔化的KNO3
③CaCO3
④氢氧化钠溶液
⑤铜
⑥SO2其中属于电解质的是(填编号,下同),属于非电解质的是
(2)画出钠离子的结构示意图;用于制造光导纤维的物质的化学式
(3)已知加热条件下氯气和NaOH溶液可发生以下反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2Oa.标出上面反应电子转移的方向和数目b.以上反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为c.若有
21.3gCl2参加反应,转移的电子数为27.A、B、C均为中学化学常见的纯净物,它们之间存在如右转化关系,其中
①②③均为有单质参与的反应
(1)若A是常见的金属,
①③中均有同一种气态非金属单质参与反应,B溶液遇KSCN显血红色,且
②为化合反应,写出反应
②的离子方程式
(2)若B是太阳能电池用的光伏材料,
①②③为工业制备B的反应C的化学式是,写出反应
①的化学方程式28.比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一,请运用比较法解答下题Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应如2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O2+CO=Na2CO3
(1)通过比较可知,当非金属元素处于价时,其氧化物与Na2O2反应有O2生成
(2)试分别写出Na2O2与SO
2、SO3反应的化学方程式;
(3)氰CN2的化学性质和卤素X2很相似,化学上称为拟卤素试写出CN2与水反应的化学方程式29.某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴Br2,他们设计了如下流程请根据以上流程,回答相关问题
(1)操作
①是;操作
②是;操作
⑤是(填操作名称)
(2)操作
②需要的主要玻璃仪器除烧杯外,还需要
(3)加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质,它们依次是BaCl2溶液、KOH溶液和溶液
(4)检验无色溶液B中是否含有SO42-的方法是30.为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体,设计了如图所示实验装置,a、b、c为止水夹,B是用于储气的气囊,D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉请回答下列问题
(1)实验前欲检查装置A的气密性,可以采取的操作是
(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快,由此设计了虚框部分的装置,则正确的操作顺序是(用操作编号填写)
①向A装置中加入浓硫酸,加热,使A中产生的气体进入气囊B,当气囊中充入一定量气体时,停止加热;
②待装置A冷却,且气囊B的体积不再变化后,关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气囊,使气囊B中气体慢慢进入装置C中,待达到实验目的后,关闭止水夹b;
③打开止水夹a和c,关闭止水夹b;
(3)实验时,装置C中的现象为
(4)当D中产生现象时,可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2,而不是SO2;A.进气口一端脱脂棉蓝色变浅,出气口一端脱脂棉蓝色不变B.脱脂棉上蓝色均变浅C.脱脂棉上蓝色褪去D.脱脂棉上蓝色不变则装置D的作用为30.将
3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于120mL的盐酸,刚好完全反应,生成
0.03molH2,若反应后的溶液中无Fe3+,且溶液体积不变,试求
(1)原混合物中Fe2O3g;
(2)原盐酸的物质的量浓度mol·L-131.取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL,然后向其通入一定量的CO2气体,得到溶液A,向A中逐滴缓慢加入
0.1mol/L的HCl溶液,产生的CO2气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示通过计算回答
(1)A溶液中的溶质为(化学式),其物质的量之比是
(2)通入CO2气体体积(标准状况),NaOH溶液的物质的量浓度。