还剩5页未读,继续阅读
文本内容:
2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题无答案III可能用到的相对原子质量H—1O—16C—12N—14S—32Cl—
35.5Na—23Mg—24Fe—56Al—27Cu—64Ca—40Mn—55
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分)1.下列电离方程式正确的是( )A.NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B.BaOH2⇌Ba2++(OH﹣)2C.CH3COOH=H++CH3COO﹣D.NaClNa++Cl﹣2.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是( )
①少用煤作燃料;
②把工厂烟囱造高;
③燃料脱硫;
④在已酸化的土壤中加石灰;
⑤开发新的能源.A.
②③B.
②③⑤C.
①③⑤D.
①③④⑤3.氯的核电荷数为17,35Cl是氯的一种核素,下列说法正确的是()A.35Cl2气体的摩尔质量为70gB.mol的1H35Cl分子所含中子数约为
6.02×1023C.
3.5g35Cl2气体的体积约为
1.12LD.Na35Cl中Cl―离子的结构示意图4.下列说法正确的是()A.氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体B.新制氯水的氧化性强于久置氯水C.新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2有漂白性D.过量的红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl25.能鉴别SO2和CO2的试剂是()A.品红溶液B.澄清石灰水C.氯化钡溶液D.紫色石蕊溶液6.利用下列实验装置完成相应的实验,能达到实验目的的是()A.除去Cl2中的HClB.分离碘和酒精气体7.下列关于物质分类的组合正确的是()分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱H3PO4KAlSO42CaOSO2B苛性钠HClOCaClO2Al2O3CO2C熟石灰H2SO4CuSO4•5H2ONa2O2COD烧碱HClNaHCO3Fe2O3SiO28.有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液,只用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是() A.盐酸 B.氯水 C. FeCl3溶液 D. Na2CO3溶液9.下列反应中,SO2起氧化剂作用的是()A.SO2+CaOCaSO3B.2SO2+O22SO3C.SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+D.2H2S+SO2=3S↓+2H2O10.把一块钠投入CuSO4溶液中,可观察到的现象正确的一组为()
①钠沉到水下面;
②钠浮在水面上,四处游动;
③钠熔成闪亮的小球,听到滋滋的响声;
④析出紫红色固体;
⑤生成蓝色沉淀A.
①③④B.
②③⑤C.
①③⑤D.
②③④11.下列有关物质的叙述正确的是( )A.铝及铝的氧化物、氢氧化物均能与强碱反应生成AlO2―与H2OB.光导纤维、玻璃、水泥、陶瓷主要成分都是硅酸盐C.高温下,可以用铁制槽车长时间敞口存放浓硫酸D.硅晶体能导电,可用作半导体材料12.下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是( )A.Al3+、NO3―、K+、SO42ˉB.Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C.OHˉ、SO42ˉ、NH4+、HCO3ˉD.Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、SCNˉ13.下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A.向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,出现黄色沉淀,该溶液中一定含IˉB.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,出现白色沉淀,该溶液中一定含SO42ˉC.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,该溶液中一定含CO32ˉD.向某溶液中加入先加氯水,再加KSCN溶液后显血红色,该溶液中一定含Fe2+14.下列制备有关物质所设计的途径中,正确的是( )A.B.C.D.15.物质间的转化关系中不能通过一步反应完成的是()A.Na2O→Na2CO3B.NaCl→Cl2C.Al2O3→AlOH3D.FeOH2→FeOH316.下列离子方程式中书写正确的是()A.Cl2通入澄清石灰水Cl2+CaOH2=Ca2++Cl﹣+ClO﹣+H2OB.BaOH2溶液与CuSO4混合Ba2++SO42—===BaSO4↓C.往碳酸钠溶液中滴入几滴稀盐酸CO32—+H+=HCO3—D.FeCl3溶液腐蚀铜Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
17.实验室中要使KAlSO42溶液中Al3+的全部沉淀出来,最适宜的试剂是()A.NaOH溶液B.氨水C.BaOH2D.盐酸18.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中可能含有的阳离子是 A.Mg2+、Al3+、Fe3+B.只有Mg2+、Al3+C.H+、Ba2+、Mg2+D.H+、Mg2+、Al3+19.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe2+和Fe3+的物质的量浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是()A.3︰2B.2︰3C.1︰2D.1︰120.已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一,X、Y是化合物,它们之间的转化关系如下图(反应条件略)下列A、B间的对应关系,不正确的是()A.A是铝,B是铁 B.A是碳,B是硅C.A是钠,B是氢气D.A是镁,B是碳第II卷(非选择题)(共60分)
二、填空题(本题有3小题,共36分)
21.(13分)Ⅰ.化学计量在化学中占有重要地位.根据计算填空
(1)含
0.4molFe3+的Fe2SO43中含SO42﹣的物质的量为 ;
(2)
1.204×1022个NH3分子的物质的量为 ,在标准状况下的体积为 ;
(3)铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为Ⅱ.为了达到下列的实验要求,请从供选择的化学试剂或实验方法中选出合适的,将其编号填入对应的空格中,并按要求写出相应的方程式供选择的化学试剂或实验方法如下A.加入NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥B.通入适量的CO2C.通入Cl2气体D.加入适量铁粉E.加入CaCl2溶液,观察F.加入澄清石灰水,观察G.丁达尔效应
(1)鉴别FeOH3胶体和FeCl3溶液 ;
(2)除去镁粉中的少量铝粉杂质 ;
(3)除去FeCl3溶液中FeCl2 ,离子方程式 ;
(4)实验室保存FeSO4溶液时要加入
(5)除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3杂质
22.(11分)Ⅰ.
(1)维生素C能使食物中的Fe3+转化为Fe2+,即Fe3+Fe2+,在此变化中,维生素C是剂填“氧化”或“还原”若有
0.1molFe3+转化为Fe2+,则维生素C填“得”或“失”mol电子
(2)查阅文献重铬酸钾与浓盐酸反应可以制备氯气反应原理如下K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O请标出上述反应中电子转移的方向和数目
(3)将ag镁铝合金投入100mL,1mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入200mL,1mol/LNaOH溶液,沉淀恰好达到最大值,质量为(a+
1.7)g,镁铝合金与盐酸反应时转移的电子的物质的量为Ⅱ.海水中溴的储藏量十分丰富,约占地球溴总藏量的99%,故溴有“海洋元素”之称,海水中溴含量为65mg•L﹣1.其工业提取方法有空气吹出纯碱吸收法、空气吹出SO2吸收法和溶剂萃取法
(1)空气吹出纯碱吸收法
①将Cl2通入到富含溴离子的海水中,使溴置换出来(写出离子方程式);
②再用空气将溴吹出,用纯碱溶液吸收,3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2↑;
③最后用硫酸酸化,即可得到溴单质,BrO3﹣+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O
(2)空气吹出SO2吸收法与纯碱吸收法基本相同,不同之处在于将溴吹出后是用SO2来吸收的,使溴转化为HBr,同时还生成另外一种酸,然后再用氯气氧化HBr即可得单质溴.请完成溴单质与SO2反应的化学方程式 Br2+SO2+H2O=HBr+23.(12分)下图所示是从铝土矿主要成分是Al2O3,含Fe2O
3、SiO2等杂质中提取氧化铝的工艺流程之一回答下列问题
(1)固体A的主要成分是,沉淀C的化学式是
(2)进行操作Ⅱ时,为了达到分离要求,加入的NaOH应该,写出操作Ⅱ中反应的离子方程式、
(3)进行操作Ⅲ时,一般通入过量CO2,滤液X中溶质主要成分除了NaCl,还含
三、实验题(共18分)
24.
(1)某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质,请回答相关问题
①钠暴露在空气中会变质,实验室中少量的钠通常保存在中
②该同学设计下图装置探究Na2O2与水反应是放热反应试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒U形管中注有浅红色的水将气球用橡皮筋紧缚在试管口实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中,将发现的现象是A.U形管内红水褪色B.试管内溶液变红C.气球a被吹大D.U形管水位dc
③该位同学欲配制100mL
1.00mol/L的NaOH溶液时,需用托盘天平称NaOH的质量为g,他将所配制的NaOH溶液进行测定,发现浓度大于
1.00mol/L,下列操作会引起所配浓度偏大的是A.定容时俯视刻度线B.所用NaOH已经潮解C.NaOH溶解后还没有冷却就立即移入容量瓶中D.配制前,容量瓶未干燥E.未洗涤烧杯和玻璃棒F.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.
④盛放所配NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,用化学方程式表示原因 ;
(2)某Fe2SO43样品含有少量FeSO4杂质,为了测定该样品中铁元素的含量,设计如下实验Ⅰ.称取样品mg,加入稀H2SO4,后加水配制成
250.00mL溶液;Ⅱ.取
25.00mL溶液,先加入足量的,然后再加过量的氨水,过滤;Ⅲ.将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干;Ⅳ.灼烧至质量不再减少为止,得到红棕色固体,冷却后称量,质量为ng请根据上面操作流程,回答以下问题
①步骤Ⅰ中称量使用的仪器是,配制
250.00mL溶液用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管,还要补充的玻璃仪器是
②步骤Ⅱ中加入的主要目的是将Fe2+氧化为Fe3+,发生如下反应,请配平反应+Fe2++H+=Fe3++H2O
③检验Fe3+选用的试剂是A.稀H2SO4B.KSCN溶液C.新制氯水D.酸性KMnO4溶液
④计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是
四、计算题(包括1小题,共6分)25.现有碳酸钠与氢氧化钠混合物共
25.2克,与500ml
2.00mol/L盐酸足量反应,生成的气体在标准状况下体积为
4.48L,若反应后所得溶液的体积稀释为1000mL,求
(1)求原混合物中碳酸钠的物质的量
(2)求反应后稀释得到的溶液中Cl-的物质的量浓度。