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2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试卷含解析II
1.以下实验装置一般不用于分离物质的是A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A.为蒸发装置,用于分离可溶性固体和液体,故A不选;B.为蒸馏装置,可用来分离沸点不同的液体物质,故B不选;C.为配制溶液的示意图,不能由于物质的分离,故C选;D.为洗气装置,可用于分离气体,故D不选;故选C
2.中国食盐产量居世界首位下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的()A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.搅拌【答案】B【解析】试题分析海水煮盐,利用加热水蒸发,氯化钠结晶析出,因此选项B正确考点考查物质的分离和提纯等知识
3.下列有关仪器的使用正确的是A.手持试管给试管内的物质加热B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C.用天平称量药品时用手直接拿砝码D.用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁【答案】D【解析】试题分析A.给试管里的物质加热,要用试管夹夹着,不能用手,否则会将手烫坏,故A错误;B.绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯,应用燃着的火柴或木条来引燃,以免引起火灾,故B错误;C.用托盘天平称量固体药品时,用手直接拿砝码操作错误,故C错误;D.用滴管滴加液体时,滴管不能触及容器的内壁,以防玷污药剂,故D正确;故选D考点考查常用化学仪器的作用及注意事项
4.下列说法中不正确的是A.1mol氧气中含有
1.2041024个氧原子,在标准状况下占有体积
22.4LB.1mol臭氧和
1.5mol氧气含有相同的氧原子数C.1mol任何气体的体积约为
22.4L一定是在标准状态下D.等物质的量的CO2和葡萄糖C6H12O6中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比1∶3【答案】C【解析】【详解】A.lmol氧气含有2molO,个数为2mol×
6.02×1023/mol=
1.204×1024个,标况下1mol氧气的体积为
22.4L,A正确;B.1mol臭氧和
1.5mol氧气含有的氧原子都是3mol,根据N=nNA可知二者含有氧原子数相同,B正确;C.根据PV=nRT可知,气体的体积受温度和压强两个外界因素影响,如果气体的体积是
22.4L,不一定处于标准状况下,C错误;D.二氧化碳分子中含有1个C、2个O,C6H12O6分子中含有6个C、6个O,根据N=nNA可知等物质的量的干冰和葡萄糖C6H12O6中所含碳原子数之比为16,氧原子数之比为13,D正确;答案选C【点睛】本题的易错点为C,注意气体摩尔体积受温度和压强两个因素影响,要掌握物质的量与其它物理量之间的基本关系
5.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.1mol氦气中有2NA个氦原子B.14g氮气中含NA个氮原子C.2L
0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含
0.6NA个Na+D.18g水中所含的电子数为8NA【答案】B【解析】试题分析氦是单原子分子,1mol氦气中有NA个氦原子,A错;14g氮气的物质的量为
0.5moi,氮分子中有2个氮原子,则氮原子的物质的量为1mol,个数为NA,B对;nNa+=2L×
0.3mol·L-1×2=
1.2molNa+的个数为
1.2NA个,C错;18g水的物质的量为1mol,一个水分子有10个电子,含有的电子数为10NA,D错考点阿伏伽德罗常数的应用
6.已知
1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是 A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol【答案】D【解析】气体的物质的量为n==
0.25mol,气体的摩尔质量M==32g/mol,故选D点睛能灵活运用公式是解本题的关键注意摩尔质量的单位是g/mol本题的思路为先根据n=求出气体的物质的量,然后再根据M=求出气体的摩尔质量
7.下列实验操作正确的是A.当某实验没有准确的药品用量说明时,为看到明显现象,取用药品越多越好B.取用细口瓶里的试液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后标签朝外拿起瓶子,瓶口要紧挨着试管口,将液体缓缓地倒入试管C.胶头滴管取完一种试液后,可直接取另一种不与其反应的试液D.取用粉末状固体或固体小颗粒时,应用药匙或纸槽,取用块状固体时,应用镊子夹取【答案】D【解析】试题分析A.如果没有说明用量,液体一般取1-2mL,固体盖满试管底部,故A错误;B.如果瓶塞正放的话会腐蚀桌面,再放到试剂瓶上时会污染试剂,所以要瓶塞倒放;如果标签不向着手心,倾倒液体的残留液会流下时腐蚀标签,所以标签向着手心,故B错误;C.胶头滴管一般专瓶专用,若取另一种液体,会污染试剂,故需洗涤后再用,故C错误;D.块状药品或金属颗粒的取用,取用时可以用药匙,或者用镊子夹取.具体的操作是先把容器横放,把块状药品或金属颗粒放入容器口,再把容器慢慢的竖立起来,使药品滑落到试管底部,以免打破容器.用药匙或纸槽将粉末状药品或小颗粒送到试管底部,再把试管竖起,使药品全部落到试管底,防止药品沾在试管壁,故D正确;故选D考点考查药品的取用
8.按照物质的树状分类和交叉分类,HNO3应属于
①酸
②氢化物
③氧化物
④含氧酸
⑤一元酸
⑥强酸
⑦化合物
⑧混合物A.
①④⑤⑥⑦B.
①②③④⑤⑥⑦C.
①②④⑧D.
①④⑤⑥【答案】A【解析】【分析】HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸;硝酸中含有氧元素,所以属于含氧酸;根据电离的氢离子数判断几元酸;根据电离程度以及构成元素判断【详解】HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸,硝酸中含有氧元素,所以属于含氧酸,只能电离出一个氢离子,且完全电离,属于一元强酸,不是氧化物也不是氢化物,硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物,不是混合物,为无机化合物,所以
①④⑤⑥⑦正确,答案选A【点睛】本题主要考查物质的分类方法,解答时要分析物质的元素组成和物质组成,然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断,从而得出正确的结论
9.在下列操作中,一般情况下不能相互接触的是A.过滤时,玻璃棒与三层滤纸B.分液时,分液漏斗下端与烧杯内壁C.过滤时,烧杯内壁与漏斗下端D.用胶头滴管向试管内滴加液体时,胶头滴管尖端与试管内壁【答案】D【解析】试题分析A、过滤时,玻璃棒下端应紧靠三层滤纸处,防止是滤纸破损,造成过滤失败,故说法正确;B、分液时,分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁,防止液体飞溅,故说法正确;C、防止液体飞溅,因此漏斗下端紧靠烧杯内壁,故说法正确;D、胶头滴管滴加液体时,不能触碰试管内壁,防止污染液体,故说法错误考点考查实验基本操作等知识
10.下列物质分类中,前者包含后者的是A.氧化物化合物B.化合物电解质C.溶液胶体D.溶液分散系【答案】B【解析】试题分析氧化物属于化合物,故A错误;电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,故B正确;溶液、胶体是并列关系,故C错误;溶液属于分散系,故D项错误考点本题考查物质分类
11.下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级(1~100nm)的是A.FeOH3胶体B.FeOH3沉淀C.FeCl3溶液D.碘水与CCl4溶液振荡后的混合液【答案】A【解析】分散质粒子直径小于1nm的为溶液,介于1~100nm的为胶体,大于100nm为浊液,答案选A
12.实验中的下列操作正确的是A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.BaNO32溶于水,可将含有BaNO32的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中【答案】D【解析】A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为防止污染原溶液,应该将过量的试剂回收处理,不能倒入原试剂瓶中,故A错误;B.硝酸钡属于重金属盐,随便丢弃对人或环境造成污染,所以其废液不能倒入下水道中,应该回收处理,故B错误;C.将蒸发皿中NaCl溶液蒸至有很少量水时停止加热,利用余热将水分蒸干即可,故C错误;D.容量瓶只能在常温下使用,不能用来盛装过冷或过热的液体,浓硫酸溶于水放热,溶液的温度较高,应冷却后在转移到容量瓶中,故D正确;故选D点睛明确物质的性质及基本操作规范性是解题的关键A为易错选项,一般的试剂如果量取过量时应该回收处理,为防止污染原溶液,不能放入原试剂瓶,但Na、K极易和氧气、水反应而产生安全隐患,过量的K或Na应该放回到原试剂瓶中
13.下列溶液中,物质的量浓度最大的是A.1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B.
0.5L含49gH2SO4的溶液C.98gH2SO4溶于水配成2L溶液D.
0.1L含
24.5gH2SO4的溶液【答案】D【解析】【详解】A.98gH2SO4的物质的量为1mol,则硫酸的浓度c=1mol÷1L=1mol/L;B.49gH2SO4的物质的量为49g÷98g/mol=
0.5mol,则硫酸的浓度c=
0.5mol÷
0.5L=1mol/L;C.98gH2SO4的物质的量为1mol,则硫酸的浓度c=1mol÷2L=
0.5mol/L;D.
24.5gH2SO4的物质的量为
24.5g÷98g/mol=
0.25mol,则硫酸的浓度c=
0.25mol÷
0.1L=
2.5mol/L;因此物质的量浓度最大的是选项D,答案选D
14.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是
①
0.5mol氨气
②标准状况下
22.4L氦气
③4℃时9mL水
④
0.2mol磷酸H3PO4A.
①④③②B.
④③②①C.
②③④①D.
①④②③【答案】A【解析】试题分析
①
0.5mol氨气含原子的物质的量为2mol;
②标准状况下
22.4L氦气的物质的量为1mol,氦为单原子分子,含原子的物质的量为1mol;
③4℃时9mL水的物质的量为
0.5mol,含原子的物质的量为
1.5mol;
④
0.2mol磷酸含原子的物质的量为
1.6mol;所含原子个数按由大到小的顺序排列的是
①④③②,选A考点考查以物质的量为中心的计算
15.下列叙述中,正确的是A.H2SO4的摩尔质量是98B.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C.等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为1︰1D.将98gH2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L【答案】B【解析】【详解】A、摩尔质量的单位是g/mol,H2SO4的摩尔质量应该是98g/mol,A错误;B、氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质,即等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同,B正确;C、等物质的量的CO与CO2中所含碳原子数之比为1:1,而等质量的CO与CO2的物质的量不相等,所含碳原子数之比不等于1:1,C错误;D、将98gH2SO4溶解于水中配制成500mL溶液,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L,将98gH2SO4溶解于500mL水中,溶液体积不是500mL,其浓度不是2mol/L,D错误;答案选B
16.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是()A.950mL,
111.2gB.500mL,117gC.1000mL,117gD.任意规格,
111.2g【答案】C【解析】实验室没有950mL规格的容量瓶,应用1000mL的容量瓶进行配制,则nNaCl=1L×2mol/L=2mol,mNaCl=2mol×
58.5g/mol=
117.0g,故答案选C点睛本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制,本题的易错点是A项,因实验室没有950mL规格的容量瓶,需用1000mL的容量瓶进行配制,则计算NaCl的质量时应按照1000mL进行计算
17.某同学按下列步骤配制500mL
0.20mol·L-1KCl溶液,请回答有关问题实验步骤有关问题
(1)计算所需KCl的质量需要KCl的质量为__________g
(2)称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是__________
(3)将KCl加入100mL烧杯中,加适量蒸馏水溶解为加快溶解,可采取的措施是____________
(4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出,应该采取的措施是_________________________________
(5)向容量瓶中加蒸馏水液面距离刻度线1-2cm时怎样操作?____________________________________【答案】
1.
7.
452.电子天平
3.搅拌、加热
4.用玻璃棒引流
5.改用胶头滴管滴加,眼睛平视凹液面与环形刻度线相切【解析】【详解】
(1)配制500mL
0.20mol·L-1KCl溶液,需氯化钾的质量为
0.5L×
0.2mol•L-1×
74.5g/mol=
7.45g;
(2)由于需要称量
7.45g氯化钾固体,因此需要用电子天平称量,托盘天平只能读数到
0.1g,不能用托盘天平称量
7.45g氯化钾;
(3)为加快氯化钾溶解可以采取搅拌、加热、研细氯化钾等措施;
(4)为防止溶液溅出通常采取用玻璃棒引流;
(5)定容应注意加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,眼睛平视凹液面与环形刻度线相切【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、根据方程式计算,注意从c=n/V理解配制原理,天平的选取是解答的易错点,注意托盘天平只能精确到
0.1g
18.双原子分子构成的气体,其摩尔质量为Mg/mol,该气体质量为mg,阿伏加德罗常数为NA,则
(1)气体的物质的量为__________mol;
(2)该气体在标准状况下的体积为__________L;
(3)该气体所含原子总数为__________个【答案】
1.m/M
2.
22.4m/M
3.2mNA/M【解析】【分析】根据n=N/NA=V/Vm=m/M结合分子的构成计算【详解】
(1)由n=m/M可知,该气体的物质的量为m/Mmol;
(2)该气体的物质的量为m/Mmol,则V=nVm=
22.4m/ML;
(3)该气体的物质的量为m/Mmol,又因为是双原子分子,根据n=N/NA可知原子数为2mNA/M个
19.
(1)标准状况下,112mL某气体的质量为
0.14g,则其摩尔质量为________,相对分子质量为________
(2)在标准状况下,跟
4.4g二氧化碳体积相等的氧气的质量为_______【答案】
1.28g/mol
2.
283.
3.2g【解析】【详解】
(1)标准状况下,112mL某气体的质量为
0.14g,其物质的量是
0.112L÷
22.4L/mol=
0.005mol,则根据M=m/n可知其摩尔质量为
0.14g÷
0.005mol=28g/mol,因此相对分子质量为28
(2)
4.4g二氧化碳的物质的量是
4.4g÷44g/mol=
0.1mol,在标准状况下,跟
4.4g二氧化碳体积相等的氧气的物质的量也是
0.1mol,其质量为
0.1mol×32g/mol=
3.2g
20.CCl4和蒸馏水都是无色液体,请按下列要求用实验方法鉴别
(1)用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水,然后分别加入少量的单质碘,振荡,呈紫红色的液体是__________,呈棕黄色的液体是__________
(2)用试管取出少量的其中一种液体,再加入另外一种液体,下层液体是__________,上层液体是__________【答案】
1.CCl
42.蒸馏水
3.CCl
44.蒸馏水【解析】【详解】
(1)用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水,然后分别加入少量的单质碘,碘易溶于四氯化碳,不易溶于水,振荡,呈紫红色的液体是四氯化碳,呈棕黄色的液体是蒸馏水;
(2)四氯化碳是一种难溶于水的有机溶剂,并且密度比水大,和水混合后分层,四氯化碳在下层,水在上层,则不用任何试剂检验,用试管取出少量的其中一种液体,再加入另外一种液体,下层液体是四氯化碳,上层液体为蒸馏水【点睛】本题考查物质的检验和鉴别,把握四氯化碳的性质及萃取、分层现象为解答的关键
21.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下用于沉淀的试剂稍过量
(1)加入过量BaCl2目的是__________________________________
(2)第
④步中,相关的化学方程式是_______________________________________
(3)配制NaCl溶液时,若出现下列操作,其结果偏高还是偏低?A.称量时NaCl已潮解()B.天平的砝码已锈蚀()C.定容摇匀时,液面下降又加水()D.定容时俯视刻度线()【答案】
1.保证粗盐中SO42-沉淀完全
2.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
3.偏低
4.偏高
5.偏低
6.偏高【解析】【详解】
(1)过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀完全,因此加入过量BaCl2目的是保证粗盐中SO42-沉淀完全;
(2)除杂试剂为了保证除去杂质离子,一般是过量的,碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来,相关的化学方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl;
(3)A.称量时NaCl已潮解,则实际称量的氯化钠质量减少,浓度偏低;B.天平的砝码已锈蚀,则实际称量的氯化钠质量增加,浓度偏高;C.定容摇匀时,液面下降又加水,溶液体积增加,浓度偏低;D.定容时俯视刻度线,溶液体积减少,浓度偏高【点睛】注意掌握物质分离与提纯的原则,即不增、不减、易复、易分所谓不增,不引进新的物质;不减指不能损耗或减少被提纯的物质;易复指被提纯物质转化后易复原;易分指易使杂质与被提纯的物质分离另外还要注意除杂试剂的选取和加入的顺序
22.
10.6gNa2CO3固体溶于水,配制成1L溶液,计算浓度是多少?【答案】
0.1mol/L【解析】【详解】
10.6gNa2CO3固体的物质的量是
10.6g÷106g/mol=
0.1mol,溶于水,配制成1L溶液,因此碳酸钠的浓度是
0.1mol÷1L=
0.1mol/L
23.要配制500mL
0.6mol/L的NaOH溶液,需2mol/L的NaOH溶液多少毫升?【答案】150mL【解析】【分析】根据稀释过程中溶质的物质的量不变分析解答【详解】根据c1V1=c2V2可知,2mol/L×VNaOH=
0.5L×
0.6mol/L,VNaOH=
0.15L=150mL,即要配制500mL
0.6mol/L的NaOH溶液,需2mol/L的NaOH溶液150mL【点睛】明确稀释过程中溶质的物质的量不变是解答的关键,注意稀释定律的应用
24.常温下,将
20.0g质量分数为
14.0%的KNO3溶液与
30.0g质量分数为
24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度为
1.15g/cm3的混合溶液计算
(1)混合后溶液的质量分数
(2)混合后溶液的物质的量浓度【答案】20%;
2.28mol/L【解析】【详解】
(1)混合后溶液中KNO3的总质量为
20.0g×
14.0%+
30.0g×
24.0%=
10.0g,溶液总质量为
20.0g+
30.0g=
50.0g,因此混合溶液中KNO3的质量分数为w(KNO3)=10g/50g×100%=20%;
(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为n(KNO3)=10g÷101g/mol≈
0.099mol,混合后溶液的总体积为50g÷
1.15g/mL≈
43.48mL=
0.04348L,所以混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为c(KNO3)=
0.099mol÷
0.04348L≈
2.28mol/L。