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2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题无答案III说明本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分满分100分要求学生将答案写在答题卡上,交卷时只交答题卡可能用到的相对原子质量H1O16Na23Al27C12Zn65Cu64Fe56S32Ba137第Ⅰ卷(共48分)一.选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共48分)
1.下列物质属于非电解质的是A.NH3B.NH42SO4C.Cl2D.CH3COOH
2.下列物质存放方法错误的是()A.铝片长期放置在不密封的纸盒里B.过氧化钠长期放置在烧杯中C.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D.金属钠存放于煤油中
3.下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是()A.用CO还原氧化铁来炼铁B.用稀硫酸除铁锈C.用锌和稀盐酸反应制氢气D.CO2通入澄清石灰水变浑浊
4.要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,可选用下列哪组物质进行实验( )A.Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液B.Fe、Cu、MgCl2溶液C.Mg、CuO、FeSO4溶液D.Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液
5.在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是A.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+C.K+、Ba2+、Cl-、SO42-D.Cu2+、NH4+、I-、Cl-
6.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、ClO-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.
5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为
0.3NAB.18gNH4+所含电子数为11NAC.标准状况下,
22.4L氦气与
22.4L氟气所含原子数均为2NAD.常温下,
2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为
0.3NA
7.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入
0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100mL水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙<丙C.甲=丁<乙=丙D.丁<甲<乙=丙
8.下列实验操作正确或能达到目的的是()A.托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,称取
2.0gNaOH固体B.因为碘易溶于CCl4,所以常用CCl4萃取碘水中的碘C.向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌,可制得FeOH3胶体D.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液9.现有MgCl
2、AlCl
3、CuCl
2、FeCl
3、NH4Cl五种溶液,只用一种试剂就能够将它们区别开,这种试剂是( )A.氨水B.浓NaOHC.AgNO3D.NaCl10.下列有关Fe2SO43溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存B.和H2S的离子方程式2Fe3++H2S=FeS+2H+C.和BaOH2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO42—+Ba2++3OH-=FeOH3↓+BaSO4↓D.1L
0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成
11.2gFe
11.下列说法中正确的是( )A.H3PO2是一元中强酸,所以NaH2PO2是酸式盐B.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可以观察到先生成白色沉淀,然后变成灰绿色沉淀,放置较长时间后,逐渐变成红褐色沉淀C.FeO在空气里受热,迅速被氧化成三氧化二铁D.金属钠长时间放置到空气中最终变为碳酸钠12.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得溶液中加入铁粉对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理( )A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出
13.120ml含有
0.20mol碳酸钠的溶液和200ml盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成气体的体积不同,盐酸的浓度合理的是( )A.
2.0mol/LB.
1.5mol/LC.
0.18mol/LD.
0.24mol/L14.将112mLCl2(标准状况)通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中(还原性Fe2+大于Br-),发生反应的离子方程式是( )A.Cl2+2Br-=2Cl-+Br2B.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C.2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2D.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br
215.关于化学反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO叙述正确的是( )A.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子B.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂C.AlN中氮元素的化合价为+3价D.AlN的摩尔质量为41g
16.现有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示原溶液中Cl-与SO的物质的量之比为 A.1∶3B.2∶3C.6∶1D.3∶1第Ⅱ卷(共52分)二.填空题(每空2分共52分)
17.
(1)在标准状况下,CO和CO2混合气体的质量为
3.2g,体积为
2.24L,则其中CO与CO2质量之比为_______,若阿伏加德罗常数为NA,则所含O原子的数目为______
(2)在________mL
0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶质;配制480mL
0.2mol/LCuSO4溶液,需要称量CuSO4·5H2O_________g
(3)取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到
29.02g白色沉淀,用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到
9.32g,并有气体放出原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度为________mol·L-1;产生的气体在标准状况下的体积为________L
(4)在实验室将
16.8g固体NaHCO3加热一段时间后,测得剩余固体的质量变为
13.7g.则有______gNaHCO3固体发生了分解反应若继续对剩余固体加热,至不再产生气体后,将冷却后的固体溶解于水,配成1000mL的溶液.则该溶液溶质的物质的量浓度是____________
(5)向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入含amolNaOH的溶液时,产生的沉淀量可达最大值,继续加入NaOH溶液,沉淀开始溶解,当前后加入的NaOH总量达到bmol时,沉淀不再减少,则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为_________
18.化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验请你参与并完成对有关问题的解答
(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量实验时稀硫酸是与样品中的__________填“Na2CO3”或“NaCl”发生反应,仪器b的名称是__________,洗气瓶c中盛装的是浓硫酸,此浓硫酸的作用是_________________碱石灰的作用是_________________
(2)乙同学用图2所示装置,取一定质量的样品mg和足量稀硫酸反应进行实验,完成样品中Na2CO3质量分数的测定
①实验前,检查该装置气密性的方法是先打开活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再将针筒活塞向内推压,若b下端玻璃管中的___________________,则装置气密性良好
②在实验完成时,能直接测得的数据是CO2的______填“体积”或“质量”
(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验
①操作Ⅰ涉及的实验名称有__________、洗涤;操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、__________
②丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为__________
19.已知A、B、C、D分别是AlCl
3、BaCl
2、FeSO
4、NaOH四种化合物中的一种,它们的水溶液之间的一些反应现象如下
①A+B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解
②B+D→白色沉淀,在空气中放置,沉淀由白色转化为红褐色
③C+D→白色沉淀,继续加D溶液,白色沉淀逐渐消失
(1)则各物质的化学式为A_______、B_______、C_______、D_______
(2)现象
②中所发生的反应的化学方程式为_____________、_________________
(3)现象
③中所发生反应的离子方程式为_______________、______________。