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2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题A卷(满分100分时间90分钟)可能用到的相对原子质量第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题(含20小题,其中1-10题每小题2分,11-20题每小题3分,共50分,每小题只有一个正确选项符合题意)1.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识,下列解释不正确的是选项古文或谚语化学解释A日照香炉生紫烟碘的升华B以曾青涂铁,铁赤色如铜置换反应C煮豆燃豆萁化学能转化为热能D雷雨发庄稼自然固氮2.下列现象的产生,与人为排放大气污染物无关的是A.酸雨B.光化学烟雾C.闪电D.臭氧层空洞3.下列过程属于人工固氮的是A.豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物B.闪电时N2转化为NOC.分离液态空气制氮气D.工业合成氨4.下列关于氧化还原反应说法正确的是A.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原B.某元素从化合态变成游离态,该元素一定被还原C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂5.在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中,氧化剂与还原剂的质量比为A.2∶1B.5∶1C.1∶2D.1∶56.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,进行如下实验操作时,最佳的顺序是
①加入足量氯水
②加入足量KMnO4溶液
③加入少量KSCN溶液A.
①②B.
③②C.
③①D.
①②③7.不能用胶体知识理解的现象是A.阳光通过门缝有光亮通路B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水,容易出现堵塞C.向氯化铁溶液中加NaOH溶液,会出现红褐色沉淀D.在河水与海水的交界处,易形成三角洲8.下列反应中,离子方程式为H++OH-=H2O的是A.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OB.HNO3+KOH=KNO3+H2OC.H2SO4+BaOH2=BaSO4↓+2H2OD.2HCl+CuOH2=CuCl2+2H2O9.在下列溶液中可以大量共存的离子组是A.H+、K+、Fe2+、NO3- B.Fe3+ Na+ SCN-、 Cl-C.Cu2+、NO3-、OH-、Cl- D.Mg2+、K+、Cl-、NO3-10.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是A.Cl2+2KBr=Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O211.已知在碱性溶液中可发生如下反应2ROH3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O,则RO4n-中R的化合价是A.+3B.+4C.+5D.+612.若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.
0.1mol·L-1的CaCl2溶液中所含Cl-数为
0.2NAB.
7.8gNa2O2与足量水反应,转移电子数为
0.2NAC.常温常压下,8gCH4含有的分子数为
0.5NAD.常温下,
0.1molFe与酸完全反应时,失去的电子数一定为
0.3NA13.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是A.制备并检验氢气的可燃性B.除去CO2中的HClC.配置一定物质的量浓度的NaOH溶液D.制备氢氧化亚铁并观察其颜色14.分类是化学学习和研究的常用手段下列分类依据和结论都正确的是A.CO
2、NaClO中均含有氧元素,都是氧化物B.KCl、KClO3均属于氯化物,都能电离出Cl-C.HClO、NaHSO4均能电离出H+,都属于酸D.金刚石、石墨、C60均是由碳元素组成的性质不同的单质,它们互为同素异形体15.利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3,有关上述各物质的叙述不正确的是A.工业固氮的常用方法是N2和H2合成NH3B.可利用Cu与硝酸的反应,将N元素转化为NO或NO2C.为使上述各步骤依次发生,必须向每个步骤中提供氧化剂D.实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH316.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品,它们都是白色固体,下列区分这两种物质的方法正确的是A.分别用炒锅加热两种样品,全部分解挥发,没有物质残留的是小苏打B.先将两样品配成溶液,分别加入CaCl2溶液,无白色沉淀生成的是小苏打C.两只小玻璃杯,分别加入少量两种样品,再加入等浓度等体积的食醋,产生气泡快的是纯碱D.先将两样品配成溶液,分别加入澄清石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打17.下列有关物质用途的叙述中,错误的是A.液氨常被用作致冷剂B.可利用2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+腐蚀印刷电路板C.为便于储存和使用,可用液氯代替氯水直接漂白干燥棉布上的有色物质D.已知3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl,工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气18.下列反应的离子方程式中,不正确的是A.铁粉与硫酸铜溶液反应Fe+Cu2+=Fe2++CuB.NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液反应OH-+H+=H2OC.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应Ba2++SO42-=BaSO4↓D.碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+19.下列离子检验方法正确的是A.Fe2+加入KSCN溶液,出现血红色B.Cl-先加稀硝酸,再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀C.NH4+加NaOH溶液,然后加入酚酞试液,溶液变成红色D.CO32−加入稀盐酸,产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体20.某兴趣小组为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验,实验操作将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球,先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟以下叙述错误的是A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B.钠着火燃烧产生苍白色火焰C.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液,可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收(已知淀粉遇碘变蓝Cl2+2KI=2KCl+I2)第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
二、填空题(共3小题,满分50分)21.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题成分质量(g)摩尔质量(g·mol-1)蔗糖
25.00342硫酸钾
3.48174阿司匹林
0.17180高锰酸钾
0.32158氯化钠
0.
0858.5
(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于电解质的是___________________A.蔗糖B.硫酸钾C.高锰酸钾D.氯化钠
(2)某同学欲称量“鲜花保鲜剂”的质量,先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图.则烧杯的实际质量为___________________g
(3)配制上述一“鲜花保鲜剂”480mL所需的仪器有烧杯、天平、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________________(在横线上填写所缺仪器的名称)
(4)容量瓶使用前必须进行的操作为___________________
(5)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为_______________mol·L-1;若检验“鲜花保鲜剂”溶液中的SO42-,你选择的化学试剂为_____________(填化学式)
(6)在配制过程中,如果其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高是_______________
①没有洗涤烧杯和玻璃捧
②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线22.
(1)铁钉浸入CuSO4溶液后,表面会附有红色物质;铜丝浸入AgNO3溶液后,表面会附有银白色物质则在Cu、Fe、Ag中,________的还原性最强;
(2)常温下,浓硝酸可使铁表面形成致密的氧化膜而钝化某同学设计了如下实验将经浓硝酸处理过的铁棒洗净后置于CuCl2溶液中,若铁棒表面__________,说明发生了钝化
(3)印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜,某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,准备采用下列步骤其中
②和
⑤主要成分是FeCl2请写出所代表物质的化学式
①____________,
③_____________,
④_____________,
⑥_____________;同时写出滤液
⑤与
⑥反应的离子方程式_______________________23.某同学采用如图装置进行实验,证明铜与稀硝酸反应生成了NO实验时,先向注射器内加入一定量的稀硝酸,排净注射器内的空气,迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上,一段时间后,注射器内有无色气体产生
(1)请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式____________________
(2)若证明无色气体是NO的实验操作和现象是______________一氧化氮是大气污染物之一,目前,有一种治理方法是在400℃左右,有催化剂存在的情况下,用氨把一氧化氮还原为氮气和水,该反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O,每有10molN2生成,氧化产物与还原产物的比为__________,反应中转移的电子数为__________
(3)若将上述稀硝酸换成浓硝酸,将其生成的气体通入水中,发生反应的化学方程式为________
(4)分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应,所得溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的,你认为是否正确?(溶液的体积变化忽略不计)__________(填“正确”或“不正确”),理由是____________________
(5)
①写出实验室由NH4Cl和CaOH2加热制取氨气的化学方程式____________________;检验氨气已收集满的方法是________________________________________
②进行喷泉实验时,若在水中加入酚酞,得到红色喷泉该实验体现了氨气的两个重要性质分别是____________________、____________________霞浦一中xx第一学期高一第二次月考化学试卷(A卷)参考答案和评分细则
一、选择题(含20小题,其中1-10题每小题2分,11-20题每小题3分,共50分,每小题只有一个正确选项)
1、A
2、C
3、D
4、C
5、B
6、C
7、C
8、B
9、D
10、D
11、D
12、C
13、B
14、D
15、C
16、B
17、C
18、C
19、B
20、B
二、非选择题(共3小题,每空2分,满分50分)
21.
(1)BCD 少选给1分,
(2)
27.4
(3)500mL容量瓶(规格没写不得分)
(4)检查是否漏水
(5)
0.084 BaCl2
(6)
④ 22.
(1)Fe(写成名称或化学式都得2分)
(2)无明显现象
(3)FeCu和FeHClCl2(写成名称或化学式都得2分,“Cu和Fe”漏写得1分,多写写错得0分)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(离子方程式写错、未配平得0分;写成化学方程式得0分)23.
(1)3Cu+8HNO3(稀)=3CuNO32+2NO↑+4H2O;
(2)取下橡皮帽,无色气体变为红棕色(或注射器出口处有红棕色气体)2∶324NA;
(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO;
(4)不正确;等质量的铜与等体积的浓、稀硝酸反应后,所得溶液中Cu2+的浓度相等;
(5)
①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,试纸变蓝说明集满;
②氨气易溶于水,氨气与水反应生成碱性物质。