还剩5页未读,继续阅读
文本内容:
2019-2020学年高一化学下学期期中试题理无答案
一、单项选择题(每小题3分,共计54分每小题只有一个选项符合题意)
1、俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于()A.提出了元素周期律B.开发了合成氨的生产工艺C.揭示了燃烧的本质D.提取了治疟药物青蒿素
2、下列各组物质中,化学键类型不同的是()A.NaCl和HNO3B.H2O和NH3C.CaF2和CsClD.CCl4和SO
23、下列化学用语表示正确的是()A.氯化氢的电子式B.甲烷的电子式C.水分子的结构式H—O—HD.氯原子的结构示意图
4、下列反应可以表示如图的能量变化的是()A.Al和Fe2O3的铝热反应B.BaOH2·8H2O与NH4Cl的反应C.NaOH溶液与CH3COOH溶液反应D.甲烷在O2中的燃烧反应
5、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是()A.ν(H2)=
0.3mol/L·minB.ν(N2)=
0.2mol/L·minC.ν(NH3)=
0.25mol/L·minD.ν(H2)=
0.4mol/L·min
6、下列过程中离子键被破坏的是()A.HCl晶体溶于水B.在氧气中点燃氢气C.冰熔化为液态水D.NaCl晶体受热熔化
7、下列所述的两者是同种物质的是()A.HCl和盐酸B.干冰和CO2C.金刚石和石墨D.白磷和红磷
8、根据元素周期律的知识,下列两者性质比较中,正确的是()A.热稳定性HF<HClB.金属性强弱K<NaC.酸性强弱H3PO4<H2SO4D.碱性强弱NaOH<MgOH
29、元素X最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO4,则X的气态氢化物的分子式为()A.HXB.H2XC.XH3D.XH
410、对于反应2SO2+O22SO3,下列说法不正确的是()A.使用合适的催化剂可以加大反应速率B.升高温度可以增大反应速率C.通入过量的O2可以使SO2转化率达到100℅D.增大O2浓度可以增大反应速率
11、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是()A.左下方区域的金属元素B.右上方区域的非金属元素C.稀有气体元素D.金属元素与非金属元素分界线附近的元素
12、某主族元素最外层只有1个电子,则该元素一定是()A.ⅠA族元素B.第ⅦA元素C.第三周期元素D.金属元素
13、下列关于元素周期表的叙述正确的是()A.元素周期表中有18列,即18个族B.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素C.短周期元素是指1~20号元素D.原子的种类和元素的种类一样多
14、已知R2-离子的核内有n个中子,R的质量数为M,则mgR2-离子里含有电子的物质的量为()mol
15、如图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数,B原子的原子核内质子数等于中子数下列叙述正确的是()A.最高价氧化物对应水化物的酸性CBB.C单质是氧化性最强的非金属单质C.A的氢化物中一定只含有极性键D.B在第三周期ⅦA族
16、如图,在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,下列关于该装置的说法正确的是()A.外电路电流方向为X—外电路—YB.若两极分别为铁棒和碳棒,则X为碳棒,Y为铁棒C.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应D.若两极都是金属,则它们的活动性顺序为XY
17、反应Cs+H2OgCOg+H2g在一个容积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加少量的CB.将容器的体积缩小为原来的一半C.保持体积不变,充入H2使体系压强增大D.保持压强不变,充入N2使容器体积增大
18、同一主族的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4<H3YO4<H3ZO4下列有关推断正确的是()A.原子序数X<Y<ZB.气态氢化物稳定性XH3<YH3<ZH3C.元素的非金属性强弱X>Y>ZD.电子层数Y>X>Z
二、非选择题(每空2分,共计46分)
19、(14分)下表是元素周期表的一部分,表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素请用所给元素回答下列问题(均用元素符号填写)AMBDGHQRE
(1)B元素在元素周期表中的位置
(2)E、Q、R三种元素原子形成的简单离子具有相同电子层结构,其中半径最大的离子的是(填离子符号);写出MD2分子的结构式
(3)选取两种元素,形成既含有离子键又含有共价键的化合物,该化合物电子式为;最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物分子式为
(4)用表中所给元素组成反应物,请各用一个化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱;元素G和H的金属性强弱
20、(8分)在锌与某浓度的盐酸反应的实验中,实验员得到下面的结果锌的质量(g)锌的形状温度(℃)溶解于酸花的时间(s)A2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155
(1)写出实验中发生反应的离子方程式,该反应是反应(填“放热”或“吸热”);
(2)仔细观察A~F的实验数据对比,你可以得到关于温度影响反应速率结论,用此结论,计算55℃时,2g锌薄片溶解于酸中需花s
(3)对比结果B与F,解释结果F那么快的原因
21、(8分)某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行,在从0~4分钟各物质的量的变化情况如图所示(X、Y、Z均为气体)
(1)该反应的的化学方程式为;
(2)反应开始至2分钟时,X的平均反应速率为;
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是;a.每消耗3molX,同时消耗1molYb.容器内压强保持不变c.Z的浓度不再变化d.容器内混合气体的密度保持不变
(4)由右图求得平衡时Y的转化率为
22、(16分)已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末,难溶于水为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题
(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是,烧瓶中加入的试剂是
(2)画出虚线框内的实验装置图,并注明所加试剂,说明装置的作用
(3)装置B中盛放的试剂是(选填下列所给试剂的代码),实验现象为,反应的化学方程式为A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
(4)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一例)
(5)装置C中盛放烧碱溶液,目的是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气,该反应的离子方程式为 xx第二学期期中考试高一化学理科试题答题卡第I卷(选择题,共54分)
一、单项选择题(每小题3分,共计54分每小题只有一个选项符合题意)123456789101112131415161718
二、非选择题(每空2分,共计46分)
19、(14分)
(1)
(2)(填离子符号);
(3);
(4);
20、(8分)
(1),反应(填“放热”或“吸热”);
(2)s
(3)
21、(8分)
(1);
(2);
(3);
(4)
22、(16分)
(1),
(2)
(3)(选填下列所给试剂的代码),,
(4)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一例)
(5)装置C中盛放烧碱溶液,目的是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气,该反应的离子方程式为 座位号考场_______________姓名_________________班级:______________。