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2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题重点班时长:100分钟,总分100分)可能用到的相对原子量H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al27S32Cl
35.5Fe56Cu64Ag:108
一、选择题(每个小题只有1个正确答案,每个小题2分,共计50分)
1.下列关于元素周期表的说法正确的是()A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为
62.硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素已知Se的原子结构示意图为下列说法不正确的是()A.该元素处于第四周期第ⅥA族B.SeO2既有氧化性又有还原性C.该原子的质量数为34D.酸性HBrO4H2SeO43.下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是 A.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B.随核电荷数的增加,卤素单质的颜色逐渐变浅C.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱
4.下列关于32He的说法正确的是 A.32He原子核内含有2个中子B.32He原子核内含有3个质子C.32He原子核外有3个电子D.32He和42He是两种不同的核素
5.下列各组的排列顺序中,正确的是()A.原子半径NaMgAlB.酸性H2SiO3H2CO3H2SO4C.稳定性HFHClHBrD.碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)
36.下列各组元素性质递变情况错误的是 A.H、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.B、C、N、O、F原子半径依次增大D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
7.下列说法正确的是 A.同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强,其元素非金属性越强B.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物C.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价D.全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键
8.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是 选项事实推测A12Mg与水反应缓慢,20Ca与水反应较快56Ba第ⅡA族与水反应会更快BSi是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应,S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应
9.化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言.化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学思维的特点.下列化学用语中书写正确的是( )A.N2的电子式B.次氯酸的结构式H-O-ClC.CO2分子的比例模型D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程
10.X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍Z原子的核外电子数比Y原子少1下列说法正确的是()A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C.3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为X>Y>Z
11.下列有关化学反应的说法中,不正确的是()A.化学反应一定伴随能量变化B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
12.下列有关热化学方程式的说法中不正确的是 A.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示标准状况下的数据B.热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C.在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应,也可以为吸热反应D.同一化学反应化学计量数不同,ΔH值不同化学计量数相同而状态不同,ΔH值也不同
13.下列反应中属吸热反应的是 A.Zn与稀硫酸反应放出氢气B.酸碱中和反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.BaOH2·8H2O与NH4Cl反应
14.下列热化学方程式正确的是注ΔH的绝对值均正确 A.C2H5OHl+3O2g===2CO2g+3H2Og ΔH=—
1367.0kJ/mol燃烧热B.NaOHaq+HClaq===NaClaq+H2Ol ΔH=+
57.3kJ/mol中和热C.Ss+O2g===SO2g ΔH=—
269.8kJ/mol燃烧热D.2NO2===O2+2NO ΔH=+
116.2kJ/mol反应热
15.已知298K时下述反应的有关数据C(s)+O2(g)=CO(g)△H1=-
110.5kJ•mol-1,C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-
393.5kJ•mol-1则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H为()A.+
283.0kJ/molB.+
172.5kJ/molC.-
172.5kJ/molD.-504kJ/mol
16.在下列各说法中,正确的是()A.ΔH0表示放热反应,ΔH0表示吸热反应B.1molH2与
0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热C.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数D.1molH2SO4与1molBaOH2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
17.对于反应A+BC,下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是()A.升高体系的温度B.增加A的物质的量C.减少C的质量D.增加体系的压强
18.在一定条件下,密闭容器中进行反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)反应开始时NH3的浓度是
1.0mol/L,经过20s后,它的浓度变成了
0.2mol/L,容器体积不变,在这20s内H2O的化学反应速率为()A.
0.04mol/(L·s)B.
0.06mol/(L·s)C.
0.6mol/(L·s)D.
0.8mol/(L·s)
19.已知Xg+2Yg3Zg△H=-aKJ•mol﹣1(a>0)下列说法不正确的是()A.
0.1molX和
0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于
0.3molB.达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化C.1molX和2molY完全反应生成3mol的Z,放出aKJ的热量D.升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率减小
20.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表物质XYZ初始浓度/mol·L−
10.
10.20平衡浓度/mol·L−
10.
050.
050.1下列说法正确的是()A.反应达到平衡时,X和Y的转化率相等B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大C.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600D.若该反应的正反应方向为放热反应,升高温度,化学反应速率增大,反应的平衡常数也增大
21.以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是()A.化学反应速率发生了改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D.可逆反应达到平衡后,加入了催化剂
22.对于可逆反应N2g+3H2g2NH3g△H<0,下列研究目的和图示相符的是()研究目的图示A压强对反应的影响p2>p1B温度对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响D催化剂对反应的影响
23.下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作,其中没有明显错误的是()测定中和热用石灰石和稀盐酸制取CO2蒸馏石油配制溶液中转移溶液ABCD
24.反应Fes+CO2gFeOs+COg,700℃时平衡常数为
1.47,900℃时平衡常数为
2.15下列说法正确的是A.升高温度该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小B.该反应的化学平衡常数表达式为K=QUOTEC.绝热容器中进行该反应,温度不再变化,则达到化学平衡状态D.该反应的正反应是放热反应
25.下列说法中正确的是( )A. 非自发反应在任何条件下都不能实现B. 自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变C. 凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的D. 熵增加且放热的反应一定是自发反应
二、非选择题本题共3个小题,共50分
26.(12分)下列是元素周期表的一部分族周期IAIIAIIIAⅣAVAⅥAⅦA0一A二DJL三BCEG根据以上元素在周期表中的位置,用化学式填写空白
(1)非金属性最强的元素是_________;化学性质最不活泼的是_________;除L外,原子半径最大的是_________;A与D形成的10电子离子是_________
(2)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序,将B、C、D、E四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是__________________;
(3)B元素可以形成两种氧化物,分别写出两种氧化物的电子式_________,_________
(4)B、C、G、J四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_________
27.(12分)在2L密闭容器内,加入
0.100molCO气体和
0.080molCuO固体,800℃时发生如下反应2CuOs+COgCu2Os+CO2g,nCuO随时间的变化如表时间min012345nCuOmol
0.
0800.
0600.
0400.
0200.
0200.0201用CO表示前2min内的化学反应速率=2计算此反应在800ºC时的化学平衡常数k=3若向平衡后的体系中加入CO和CO2各
0.05mol,则此时v正v逆4用来还原CuO的CO可以用C和水蒸气反应制得已知Cs+O2sCO2s∆H=-
393.5kJ/mol,2COg+O2s2CO2s∆H=-566kJ/mol,2H2g+O2s2H2Og∆H=-
571.6kJ/mol,则Cs+H2OgCOg+H2g∆H=
28.(26分)工业上用CO生产燃料甲醇一定温度和容积条件下发生反应COg+2H2gCH3OHg图1表示反应中的能量变化;图2表示一定温度下,在体积为1L的密闭容器中加入2molH2和一定量的CO后,CO和CH3OHg的浓度随时间变化请回答下列问题
(1)在“图1”中,曲线填“a”或“b”表示使用了催化剂;没有使用催化剂时,在该温度和压强条件下反应COg+2H2gCH3OHg的△H=
(2)下列说法正确的是A.起始充入的CO的物质的量为1molB.增加CO的浓度,H2的转化率会增大C.容器中压强恒定时,反应达到平衡状态
(3)从反应开始到建立平衡,vCO=;达到平衡时,cH2=,该温度下COg+2H2gCH3OHg的化学平衡常数为达到平衡后若保持其它条件不变,将容器体积压缩为
0.5L,则平衡移动填“正向”、“逆向”或“不”
(4)已知CH3OHg+3/2O2g=CO2g+2H2Og;ΔH=-193kJ/mol又知H2Ol=H2OgΔH=+44kJ/mol,请写出32g的CH3OHg完全燃烧生成液态水的热化学方程式5已知白磷和PCl3的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能kJ·mol-1P—P198,Cl—Cl243,P—Cl331则反应P4白磷,s+6Cl2g4PCl3s的反应热ΔH=____________________参考答案
一、选择题(每个小题只有1个正确,每个小题2分,共计50分)题号12345678910题号BCBDBCBBBA题号11121314151617181920题号DADCBCABDC题号2122232425题号CCBCD
二、非选择题本题共3个小题,共50分
26.(12分)(除第一问每空1分外,其余每空2分,共12分)
(1)F,Ne,Na,NH4+(NH2-);
(2)NaOHAl(OH)3H3PO4HNO3;
(3)Na+Na+,Na+Na+
(4)Cl-F-Na+Al3+
27.(12分)(每空3分,共12分)
10.005mol/L.min
20.429或3/734+
175.3kJ/mol
28.(26分)(除第一问的第一小问2分外,其余每空3分,共26分)
(1)b -91kJ/mol
(2)ABC
(3)
0.075mol/L·min
0.5mo/L 12 正向
(4)CH3OHl+3/2O2g=CO2g+2H2Ol△H=-281kJ/mol5-1326kJ/mol 。