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2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题无答案
一、选择题(本大题包括20小题,每小题3分,共60分每小题只有一个选项符合题意)1.SO2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中SO2含量不得超过
0.02mg/L,下列措施中不能够减少SO2排放量的是 A.将煤气化或液化后使用B.在煤中加入石灰后燃用C.将块状煤粉碎,提高其燃烧效率D.循环处理吸收塔放出的尾气
2.下列事实与浓硫酸表现出的性质括号中对应关系正确的是 A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大难挥发性B.在加热条件下铜与浓硫酸反应强氧化性、酸性C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成吸水性D.浓硫酸可用来干燥某些气体脱水性3.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强还原性
4.下列变化需要加入还原剂才能实现的是A.KClO3→O2B.HCl→Cl2 C.Fe→Fe3+ D.MnO4-→Mn2+
5.能正确表示下列反应的离子方程式的是 A.向FeNO32稀溶液中加入盐酸3Fe2++4H++N====3Fe3++NO↑+2H2OB.铜片与浓硝酸Cu+N+4H+====Cu2++NO↑+2H2OC.氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热N+OH-NH3·H2OD.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热N+OH-NH3↑+H2O6.下列物质露置在空气中,质量会减轻的是()A.NaOHB.Na2O2C.浓硫酸D.浓硝酸
7.下列说法正确的是()A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B.铝在空气中很容易燃烧C.镁表面的氧化膜疏松,不能保护内层金属D.铁锈的主要成分是Fe3O48.无色的混合气体甲中可能含NO、CO
2、NO
2、NH
3、N2中的几种将100mL气体甲经过下图实验处理,结果得到酸性溶液,而且几乎无气体剩余,则气体甲的组成可能为 A.NH
3、NO
2、N2B.NH
3、NO、CO2C.NH
3、NO
2、COD.NO、CO
2、N29.下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是
①活性炭
②氯水
③二氧化硫
④臭氧
⑤过氧化钠
⑥双氧水A.
①②④B.
②③⑤C.
②④⑤⑥D.
③④⑥
10.下列关于合金的说法错误的是A.用硫酸可鉴别真假黄金(不法商贩以黄铜冒充黄金)B.在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能C.镁铝合金的熔点比镁和铝都髙D.青铜、硬铝、钢都是合金
11.下列离子方程式书写正确的是 A.铁与盐酸反应2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.过量的氨水滴加到氯化铝溶液Al3++4OH-===AlO2—+2H2OC.氯气与水反应Cl2+H2O===Cl-+2H++ClO-D.硅酸钠溶液中通入过量CO2SiO32-+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3—12.下列说法中正确的是 A.浓硫酸使铝钝化和浓H2SO4与Cu共热反应,均只体现了其强氧化性B.将98%浓H2SO4与49%稀硫酸按1∶1体积比相混和1∶1质量比相混时,前者所得溶液质量分数更大C.除去SO2气体中的HCl,最好用饱和Na2SO3溶液洗气D.浓H2SO4氧化性很强,所以还原性气体均不能用浓H2SO4干燥13.用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.
0.5molCl2与足量铁反应转移电子数为
1.5NAC.标准状况下,
11.2LSO3含三氧化硫分子数为
0.5NAD.在制漂白粉原理中,1mol氯气参加反应转移电子数为1NA14.能通过化合反应得到的是
①FeCl2
②H2SO4
③NH4NO3
④HCl
⑤Cu2S
⑥Fe(OH)3A.仅
②③④⑥B.仅
②③④⑤⑥C.仅
①②③④D.全部15.某溶液与金属铝反应能放出氢气,则在该溶液中一定能大量共存的离子组是A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C.NO3-、K+、Cl-、Na+D.K+、Cl-、Na+、SO42-16.不用任何试剂就可鉴别的是()A.氨水和AlCl3B.KAlO2和KClC.MgCl2和KOHD.Na2CO3和HNO317.向含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Fe3+的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后,再加入过量稀盐酸,溶液中离子数目基本不变的是()A.NH4+B.Fe2+C.Mg2+D.Fe3+18.将
2.56gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体
1.12L标准状况,则反应中消耗HNO3的物质的量为A.
0.05mol B.1molC.
1.05molD.
0.13mol19.如图表示在某溶液中滴加BaOH2溶液时,沉淀的物质的量随BaOH2的物质的量的变化关系该溶液的成分可能是()A.MgSO4B.KAlSO42C.Al2SO43D.NaAlO2
20.把
7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液,其中cNa+==
0.6mol·L-1若把等质量的固体混合物加热至恒重,残留固体的质量是() A.
3.18g B.
2.12g C.
4.22g D.
5.28g
二、填空题33分)21.8分A、B、C、D四种可溶性盐,其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种,阴离子分别是Cl-、SO、CO、NO中的某一种现做以下实验
①将四种盐各取少量,分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中,只有B盐溶液呈蓝色
②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸,发现A盐溶液中产生白色沉淀,C盐溶液中有较多气泡产生,而D盐溶液无明显现象1根据上述事实,推断这四种盐的化学式分别为A___;B___;C___;D____2写出实验步骤
②中涉及到的所有反应的离子方程式______________
22.(14分)物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D,D为强酸,请回答下列问题1若A在常温下为气体单质则回答
①A、C的化学式分别是A________;C________
②将C通入水溶液中,反应化学方程式为________________________(2若仅A、B在常温下为气体且为化合物,则回答
①A的化学式是A________
②B生成C的化学方程式为______________________
③一定条件下碳单质与D反应的方程式为____,该反应中D起到的作用是__.
(3)若A在常温下为固体单质则回答
①D的化学式是________;
②向含2molD的浓溶液中加入足量的Cu加热,标准状况下产生的气体体积_______
22.4L(填“大于”“等于”或“小于”),原因为_________________
23.(11分)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置实验室用装置A制备SO2某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗液体未流下,你认为原因可能是____________________________________,实验室用装置E制备Cl2,其反应的化学化学方程式为请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质_____________;
(1)
①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是B___________________________,D__________________________
②停止通气后再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B____________________________,D___________________________
(3)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强,他们将制得的SO2和Cl2按11同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象那样请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)________
三、计算题(7分)24.将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示计算
(1)Mg和Al的总质量为多少克?
(2)硫酸的物质的量浓度为多少?
(3)生成的H2物质的量为多少?附加题(20分)
1.浓硫酸具有以下A~F的性质A.酸性B.高沸点难挥发C.吸水性D.脱水性E.强氧化性F.溶于水放出大量热1浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为___________________________浓硫酸在该实验中表现的性质有__________用“A”“B”“C”“D”“E”“F”填空,下同2实验证明铜不能在低温下与O2反应,也不能与稀硫酸共热发生反应,但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_______________________________硫酸在该反应中表现的性质是________________________________________3在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片,常温下就生成蓝色溶液写出有关反应的化学方程式____________________________________________与2中反应比较,反应条件不同的原因是_____________________________4向蔗糖晶体中滴入2~3滴水,再滴入适量的浓硫酸发现加水处立即变黑,黑色区不断扩大,最后变成一块疏松的焦炭,并伴有刺激性气味的气体产生写出产生有刺激性气味气体的化学方程式____________________________该实验中浓硫酸表现的性质有________________________________________高一化学下学期第一次月考答题卡班级姓名
2、填空题
21.
1、、、
(2)
22.1
①、
②
(2)
①②③、
(3)
①②、
23.
(1)、、
(2)
①、
②、
(3)
24.。