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2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题无答案I相对原子质量Zn65C12Mg24O16
一、选择题48分1.下列关于元素周期表的描述正确的是()A.有7个周期,18个族B.第IA族元素也称为碱金属元素C.元素种类最多的族为第IIIB族D.第七周期若排满,最多可排50种元素2.下列叙述错误的是()A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素B.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等C.14C和14N的质量数相等,中子数不相等D.1molU中子数比1molU中子数少3NA个3.下列有关两种微粒和的叙述正确的是A.一定都是由质子、中子、电子组成的B.化学性质几乎完全相同C.核电荷数和核外电子数一定相等D.质子数一定相同,质量数和中子数一定不相同4.下列卤素性质叙述中不正确的是A.卤素单质的颜色按Cl
2、Br
2、I2的顺序逐渐变深B.氯气易液化、溴单质易挥发,碘单质易升华C.氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大D.Cl
2、Br
2、I2的氧化性逐渐增强5.下列有关钾、钠的说法正确的是A.单质钠比钾活泼B.密度单质钠<单质钾C.均是短周期元素D.最外层电子层上均只有一个电子6.碱金属元素及其单质从Li→Cs的性质递变规律正确的是A.密度逐渐增大B.熔沸点逐渐升高C.金属性逐渐增强D.还原性逐渐减弱7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素.已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍,X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2,Z+与Y2﹣具有相同的电子数,W与Y同主族.下列说法正确的是( )A.W在元素周期表中位于笫三周期笫IVA族B.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C.由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性D.由Y、Z两种元素组成的离子化合物,其阳离子与阴离子个数比不一定为218.某元素核外有三个电子层,其最外层电子数是次外层电子数的一半,这元素位于周期表()A.第4周期ⅢA族B.第4周期ⅦA族C.第3周期ⅣB族D.第3周期ⅣA族ABCDE9.短周期金属元素A~E在元素周期表中的相对位置如图所示下列判断正确的是A.原子半径C>B>DB.金属性B>CC.最高价氧化物对应水化物碱性C>D>ED.气态氢化物还原性B>D10.不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是( )A.氧化性Cl2>红磷B.单质沸点红磷>Cl2C.氢化物稳定性HCl>PH3D.酸性HClO4>H3PO411.下列排列顺序不正确的是A.原子半径钠硫氯B.最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4H2SO4H3PO4C.最高正化合价氯硫磷D.热稳定性碘化氢溴化氢氯化氢12.以下表述不符合元素周期律观点的是A.稳定性HF>H2O>NH3B.酸性H3PO4 >HNO3 >HClO4C.微粒半径F―>Na+>Mg2+D.还原性HI>HBr>HCl13.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21下列说法中不正确的是A.原子半径XYWB.简单阴离子的还原性:Z>WC.气态氢化物的稳定性WYD.氧化物对应水化物的酸性Z Y14.下列贡献与中国科学家无关的是A.创立侯氏制碱法B.发现青蒿素C.合成结晶牛胰岛素D.发明元素周期表15.下列物质含有共价键的是A.ArB.MgCl2C.Na2SD.Na2O216.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是A.MgCl
2、NH4IB.NaH、BaOH2C.Na2O、CH4D.H2O、CO217.反应Ag+3Bg2Cg+2Dg,在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是A.vD=
0.4mol·L·s-1B.vC=
0.5mol·L·s-1C.vB=
0.6mol·L·s-1D.vA=
0.15mol·L·s-118.在反应2Ag+Bg3Cs+4Dg中,下列关系正确的是A.2νA=νBB.3νB=νCC.4νC=3νDD.2νA=νD19.下列属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.铝热反应C.氢气还原氧化铜D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌20.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少的污染物的能源,下列能源中不属于绿色能源的是()A.太阳能B.化石能源C.风能D.潮汐能21.下列设备工作时,将化学能转化为电能的是ABCD硅太阳能电池铅蓄电池燃气灶电烤箱A.AB.BC.CD.D22.下列各装置能形成原电池的是23.将20mL
0.5mol·L-1盐酸与一块状大理石反应,下列的措施不能提高化学反应速率的是 A.加入10mL3mol·L-1盐酸B.给反应混合物加热C.将所用的大理石研磨成粉末D.加入10mL蒸馏水24.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是 A.金属的腐蚀B.食物的腐败C.塑料的老化D.氨的合成
二、填空题(52分)25.12分某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据,试填写下列空白
(1)该反应的化学方程式为_______________________;
(2)从开始至2min,Z的平均反应速率为___________;
(3)反应达平衡时,体系的压强是开始时的____________倍26.(9分)由锌片、铜片和200mL稀H2SO4组成的原电池如图所示
(1)原电池的负极反应是_____________,正极反应是________________
(2)电流的方向是_______________
(3)一段时间后,当在铜片上放出
1.68L(标准状况下)气体时,H2SO4恰好消耗一半则产生这些气体的同时,共消耗_________g锌,有_________个电子通过了导线,原硫酸的物质的量浓度是_________(设溶液体积不变)27.(14分)推断题有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其元素特征信息如下表
(1)写出下列元素名称ADF.
(2)写出元素C的离子结构示意图____________
(3)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是
(4)B在C形成的单质中燃烧,生成的化合物,既含有键其化合物的类别是______________填共价化合物或离子化合物该化合物的电子式为
(5)A、C、E三种元素形成的具有漂白性的化合物,该化合物的电子式为
(6)能证明C的非金属性比F强的实验事实是28.(17分)某同学设计如图装置,研究非金属元素性质变化规律.
(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸,呈白色.在化学反应中,一般地,强酸能制弱酸,如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,得出HCl酸性强于H2CO3的酸性.现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择试剂用如图装置证明
(1)酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3A、B、C中装试剂分别为_______;C中实验现象为______________________;写出C中发生反应的离子方程式_____________
(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气,利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性.则A中装浓盐酸,B中装入高锰酸钾粉末,C中装试剂______,C中现象_______________,写出B中反应的离子方程式___________________________.
(3)如果C中装饱和氢硫酸溶液,A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾溶液,反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀,写出化学方程式______;证明氯的非金属性比硫的非金属性______(填“强”或“弱”或“无法判断”)w。