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2019-2020学年高一化学下学期第一次阶段性考试试题无答案用到的相对原子质量H1C12N14O16Na:23Mg:24Al:27K:39
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共70分)1.某元素原子的最外层上只有2个电子,该元素是().A.一定是IIA元素B.一定是金属元素C.一定是正二价元素D.可能是金属元素,也可能是非金属元素2.下列说法正确的是().A.一切物质中都含有化学键B.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C.离子化合物中一定含离子键,可能含共价键D.溶于水或熔化后能导电的化合物是共价化合物3.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质下列说法正确的是().A.BCl3和CCl4中,各原子均满足8电子的稳定结构B.所有主族元素的正化合价数等于它的族序数C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构D.第4周期由左至右第
8、
9、10三列中没有非金属元素4.同主族元素性质类似,下列关于碱金属元素,正确的是().A.从上到下,原子半径和熔沸点逐渐减小B.Cs活泼性强于K,则Cs可从K的盐溶液中置换出KC.Li、Na、K均保存在煤油中D.Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+离子半径增大,氧化性减弱5.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是().A.NH3H2OCO2B.H2OH2O2CO2C.CaCl2NaOHH2OD.HClMgCl2NH4Cl6.电子层数相同的三种元素X、Y、Z,已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为,下列判断错误的是().A.原子半径B.气态氢化物的稳定性C.阴离子的还原性D.单质氧化性7.下列大小比较都正确的是().A.离子半径;原子半径B.稳定性;沸点C.碱性;金属性D.酸性;非金属性8.下列各组中化合物的性质比较,不正确的是A.酸性HClO4>HBrO4>HIO4B.碱性NaOH>MgOH2>AlOH3C.非金属性F>O>SD.稳定性HCl>PH3>H2S9.下列各项中表达正确的是A.F-的结构示意图B.羰基硫(COS)的电子式C.CO2的分子模型示意图D.HClO的结构式H—Cl—O10.已知A的原子序数是x,B2-与A3+具有相同的电子层结构,则B元素的原子序数为A.x-5B.x+5C.x+1D.x-111.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是A.该反应为放热反应B.该反应吸收的能量为E1-E2C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应只有在加热条件下才能进行12.某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起,再将两个电极同时插入某种电解质溶液中,能观察到有电流产生的是A.用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中B.用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中C.用锌片、铜片作电极插入酒精中D.用铜片、铁片作电极插入柠檬汁中13.现有如下各说法
①在水分子内氢、氧原子以共价键相结合;
②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键;
③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物;
④根据电离方程式HCl=H++Cl-,判断HCl分子里存在离子键;
⑤冰的密度比水的密度小,这与氢键有关上述各种说法正确的是A.
②④⑤B.
①②⑤C.
②③④⑤D.
①③④⑤14.甲~庚等元素在周期表中的相对位置如表所示已的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数下列判断正确的是().A.庚与戊的原子序数相差B.气态氢化物的稳定性庚<己<戊C.常温下,甲和乙分别与水反应,甲更剧烈D.丁的单质可用于制造光导纤维15.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述不正确的是().元素代号ABCDEFG原子半径/nm
0.
1820.
1600.
0890.
1430.
1020.
0990.071主要化合价+1+2+2+3+
6、-2-
1、+7-1B.B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同C.A、E元素与氧元素可以形成至少两种含氧酸盐D.A、D、E最高价氧化物对应的水化物两两能反应16.在下列分子结构式中,原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是()A.CO2B.PCl3C.CH4D.CCl417.已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的说法正确的是()A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生18.锌电池可望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液,发生的总反应是2Zn+O2=2ZnO下列有关它的说法正确的是()A.锌为电池负极,发生氧化反应B.电解质溶液是酸性溶液C.负极发生的反应是Zn-2e-+H2O=ZnO+2H+D.电池工作时,氧气与锌直接化合,生成氧化锌19.有A、B、C、D四种金属将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中,B不易腐蚀,将A、D分别投入等浓度的盐酸中,D比A反应剧烈,将铜浸入B的盐溶液中,无明显变化,若将铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.DCABB.DABCC.DBACD.BADC20.下列电子式或结构式错误的是()A.B.C.D.水的结构式21.下列说法正确的是()A.最高正价SPSiB.离子半径S2-<Cl-<Br-C.酸性强弱HIO4HBrO4HClO4D.碱性强弱LiOHNaOH KOH
22.已知在反应2H2g+O2g=2H2Og中,完全断开1molH—H键需吸收热量436kJ,完全断开1molO=O键需要吸收热量496kJ,形成水蒸气中1molH—O键时可放出热量463kJ参加反应,则当1molH2完全燃烧时该反应的能量变化为( )A.放出热量
234.5kJB.吸收热量
234.5kJC.放出热量242kJD.吸收热量242kJ23.如图是铜锌原电池示意图图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示()A.铜棒的质量B.H+的浓度C.Zn2+的浓度D.SO42-的浓度24.对于锌—铜—稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上两极变化是()
①锌片溶解了
32.5g
②锌片增重
32.5g
③铜片上析出1gH2
④铜片上析出1molH2A.
①和
③B.
①和
④C.
②和
③D.
②和
④25.石墨和金刚石都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石已知12g石墨完全转化为金刚石时,要吸收akJ的能量下列说法正确的是()
①石墨不如金刚石稳定
②金刚石不如石墨稳定
③等质量的石墨和金刚石完全燃烧,金刚石放出的能量多
④等质量的石墨与金刚石完全燃烧,石墨放出的能量多A.
①②B.
②③C.
①④D.
③④26.已知短周期元素的四种离子A2+、B+、C3-、D-具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是 A.原子序数D>C>B>AB.原子半径B>A>C>DC.离子半径C3->D->A2+>B+D.氧化性A2+>B+,还原性C3-<D-27.两种短周期元素X和Y,可以组成化合物XY3,当Y的原子序数为m时,X的原子序数为
①m-4
②m+4
③m+8
④m-2
⑤m+6A.
①②④⑤B.
①②③⑤C.
①②③④D.
①②③④⑤28.根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等29.下列物质中,可证明某化合物内一定存在离子键的是()A可溶于水B水溶液能导电C具有较高的熔点D熔融状态下能导电
30.在周期表的前20号元素中,某两种元素的原子序数相差
3、周期数相差1,它们形成化合物时原子个数之比为12,则这两种元素不可能是()A.钠和氧B.钙和氯C.镁和氟D.硫和氧31.如图所示,a、b、c均为非金属单质,d、e均为含有10个电子的共价化合物,且分子中所含原子个数:de,f为离子化合物则下列说法错误的是()A.常温下,单质a呈气态B.单质c具有强氧化性C.稳定性d>eD.f受热易分解为d和e32.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻,A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子化合物D元素的最外层电子数与核外电子层数相等已知甲+E2===丙+B2,甲+丙===丁,下列说法中正确的是 A.离子半径D>C>BB.A与B两元素共同形成的10电子粒子有3种C.D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族D.丁物质均由非金属元素构成,只含共价键33.下列说法中不正确的是
①质子数相同的微粒一定属于同种元素;
②同位素的性质几乎完全相同;
③质子数相同、电子数也相同的微粒,不可能是一种分子和一种离子;
④电子数相同的微粒不一定是同一种元素;
⑤一种元素只能有一种质量数;
⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数A.
①②④⑤B.
③④⑤⑥C.
②③⑤⑥D.
①②⑤⑥34.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是()A.原子半径Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性W>RC.W最高价氧化物对应的水化物是强碱D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应35.某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素下列说法中错误的是A.离O点越远的元素原子半径越大B.虚线相连的元素处于同一族C.B元素是图中金属性最强的元素D.A、B组成的化合物中可能含有共价键
二、非选择题(共30分)36.(8分)A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素,原子序数依次递增A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,D是地壳中含量最多的元素,E是短周期中金属性最强的元素,F与G位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的主族元素请回答下列问题
(1)C在元素周期表中的位置为______________,G的原子结构示意图是___________
(2)D与E按原子个数比1:1形成化合物甲,其电子式为____________________,所含化学键类型为_____________________________________向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是________________________________
(3)E、F、G形成的简单离子,半径由大到小顺序是____________(用离子符号表示)
(4)用BA
4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池,电极材料为多孔惰性金属电极在a极通入BA4气体,b极通入D2气体,则b极是该电池的_____极,负极的电极反应式_______________________________37.(15分)利用下图装置来验证元素非金属性的变化规律
(1)若要证明非金属性,装置C中盛放的试剂__________(填选项)A.Na2S溶液B.Na2SO3溶液C.Na2SO4溶液实验现象为__________,离子方程为__________
(2)若要证明非金属性,A中加盐酸,B中加CaCO
3、C中加__________,现观察到C中现象为__________但有同学认为,该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸>硅酸,请用文字叙述理由__________因此应在B、D之间增加一个盛有足量__________(填选项)的洗气装置A.浓盐酸B.浓NaOH溶液C.饱和Na2CO3溶液D.饱和NaHCO3溶液写出改进后试管C中发生反应的离子方程式__________
(3)若要证明卤素单质氧化性的相对强弱,某同学对上述装置进行了改进已知KMnO4与浓盐酸常温下反应生成Cl2,实验过程如下Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸,让装置中产生足量Cl2;Ⅱ.打开活塞b,当各装置中都出现明显现象时,关闭活塞b请回答下列问题
①A中产生黄绿色气体,其结构式为__________;
②本实验中制Cl2的离子方程式__________;
③验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________,通过B中现象说明氧化性__________,通过D中现象能否证明氧化性?__________(填“是”或“否”),请说明理由__________
④取下D充分振荡、静置,会出现的实验现象__________38.7分随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示根据判断出的元素回答问题
(1)f在元素周期表的位置是__________
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同)_______>__________;比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是_______>__________
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式__________
(4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出
255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式___________________
(5)上述元素可组成盐R zx4fgd42向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下
①写出m点反应的而离子方程式_________________________
②若在R溶液中改加20mL
1.2mol·L-1BaOH2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol-1h-2g+3f+1e-2d+5z+4y+1x原子序数原子半径
0.
0050.01001020304050VNaOH/ml-n沉淀n沉淀molm。