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2019-2020学年高一化学下学期第三次月考试题3部可能用到的相对原子质量H1S32Zn65Cu64Fe56一.单选题1-27,每题2分,28-33,每题3分
1.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选择是()A.浓硫酸与水B.熟石灰与水C.生石灰与水D.氯化钠与水2.已知H2g+F2g===2HFgΔH=-270kJ·mol-1下列说法正确的是A.相同条件下,1molH2g与1molF2g总能量小于2molHFg能量B.1molH2g与1molF2g反应生成2mol液态HF放出热量大于270kJC.该反应的逆反应是放热反应D.该反应过程的能量变化可用下图来表示3.25℃、101kPa下,有如下两个反应,下列说法正确的是
①2Nas+1/2O2g=Na2Os△H1=-414KJ/mol
②2Nas+O2g=Na2O2s△H2=-511KJ/molA.
①和
②产物的阴阳离子个数比不相等B.
①和
②生成等物质的量的产物,转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ/mol4.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是()A.白磷比红磷稳定B.石墨转变为金刚石是吸热反应C.Sg+O2g=SO2g;△H1Ss+O2g=SO2g;△H2则△H1>△H2D.COg+H2Og=CO2g+H2g;△H1>
05.下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是( )A.含
20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出
28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOHaq)+HClaq)=NaClaq)+H2Ol)△H=+
57.3kJ/molB.已知c石墨,s)=C金刚石,s)△H0,则金刚石比石墨稳定C.已知2H2g)+O2g)=2H2Og)△H=-
453.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为
241.8kJD.己知Cs)+O2g)=CO2g)△H1;Cs)+
0.5O2g)=COg)△H2,则△H1△H26.一定条件下充分燃烧一定量的乙烷C2H6生成的二氧化碳气体和液态水,放出热量为QkJQ>0经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml恰好生成正盐则此条件下反应乙烷燃烧热的△H为()A.+8QkJ/molB.+16QkJ/molC.-8QkJ/molD.-16QkJ/mol7.室温下,将1mol的CuSO4·5H2Os溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1mol的CuSO4s溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2,CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2OsCuSO4s+5H2O
(1),热效应为ΔH3则下列判断正确的是A.ΔH2ΔH3B.ΔH1ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2D.ΔH1+ΔH2ΔH
38.在如图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,其中P为电解质溶液由此判断M、N、P所代表的物质可能是( )
9.研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A.正极反应式Ag+Cl--e-=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物10.根据反应KMnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2SO43+K2SO4+H2O(未配平)设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L-1,溶液的体积均为200mL,盐桥中装有饱和K2SO4溶液下列说法不正确的是A.石墨b是原电池的负极,发生氧化反应B.甲烧杯中的电极反应式MnO4-+5e-+8H+===Mn2++4H2OC.电池工作时,盐桥中的阴阳离子分别向乙甲烧杯中移动,保持溶液中的电荷平衡D.忽略溶液体积变化,Fe2SO43浓度变为
1.5mol/L,则反应中转移的电子为
0.1mol
11.一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液下列关于该电池的叙述正确的是( )A.b极发生氧化反应B.a极的反应式N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2OC.放电时,电流从a极经过负载流向b极D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
12.甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高,已在便携式通讯设备、汽车等领域应用某型甲醇燃料电池的总反应式2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O,下图是该燃料电池的示意图下列说法错误的是( )A.燃料电池将化学能转化为电能B.a是甲醇,b是氧气C.质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区D.负极反应CH4O-6e-+H2O=CO2↑+6H+13.酶生物电池通常以葡萄糖作为反应原料,葡萄糖在葡萄糖氧化酶GOX和辅酶的作用下被氧化成葡萄糖酸C6H12O7,其工作原理如图所示下列有关说法中正确的是A.该电池可以在高温条件下使用B.H+通过交换膜从b极区移向a极区C.电极a是正极D.电池负极的电极反应式为C6H12O6+H2O-2e-=C6H12O7+2H+14.被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH下列说法正确的是A.该电池的正极为锌B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C.当
0.1molZn完全溶解时,流经电解液的电子个数为
1.204×1023D.电池负极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O15.工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫反应原理为2H2Sg+O2g=S2s+2H2Ol△H=-632kJ·mol-1H2S燃料电池的工作原理如图所示下列有关说法不正确的是()A.电极a为电池的负极B.电极b上的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2OC.若有17gH2S参与反应,则会有1molH+经质子膜进入正极区D.若电路中通过2mol电子,则电池内部释放632kJ热能
16.一定条件下,在体积为VL的密闭容器中发生反应pC,ts末,A减少了1mol,B减少了
1.5mol,C增加了
0.5mol,则下列各关系式正确的是( )A.3n=PB.C.D.m=2P17.在体积可变的容器中发生反应N2+3H22NH3,当增大压强使容器体积缩小时,化学反应速率加快,其主要原因是 A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多C.活化分子百分数未变,但单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多D.分子间距离减小,使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
18.可逆反应2SO2g+O2g2SO3g在不同条件下的反应速率如下,反应速率最快的是()A.υSO2=
0.5mol/L•sB.υO2=1mol/L•minC.υSO3=
0.6mol/L•sD.υO2=
0.4mol/L•s19.在可逆反应2Ag+3BgxCg+Dg中已知:反应开始加入的物质只有A、B起始浓度A为5mol·L-1B为3mol·L-1前2minC的平均反应速率为
0.5mol·L-1·min-12min后测得D的浓度为
0.5mol·L-1(设反应前后溶液体积不变)则关于此反应的下列说法中正确的是 A.2min末时A和B的浓度之比为2∶3B.x=1C.2min末时B的转化率为50﹪D.2min时A的消耗浓度为4mol·L-
120.一定条件下,反应Cs+CO2g2COg,ΔH0在2L恒容密闭容器中进行,反应进行20s时,CO的物质的量增加了
0.40mol,则下列说法正确的是()A.反应20s,C的平均反应速率vC=
0.005mol·L-1·s-1B.20s时,vCO2:vCO=1:2C.平衡以后升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小D.充入N2使体系压强增大,能提高反应速率
21.在298K、100kPa时,已知2H2Og=O2g+2H2gΔH1;Cl2g+H2g=2HClgΔH22Cl2g+2H2Og=4HClg+O2gΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )A.ΔH3=ΔH1-ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1+2ΔH222.升高温度能加快反应速率的主要原因是 A.活化分子能量增加 B.降低活化分子的能量C.增加活化分子百分数D.降低反应所需的能量
23.纽约一家公司设计出Soccket足球,每被踢一下,就会把能量储存起来;被储存的能量可以通过USB接口给手机等充电在Soccket足球充放电的过程中,下列有关能量转化的说法中正确的是( )A.踢球时,化学能转化为电能B.踢球时,电能转化为机械能C.手机充电时,电能转化为化学能D.手机充电时,化学能转化为电能24.将
3.0molA气体和
1.5molB气体在3L的容器中混合并在一定条件发生如下反应2Ag+Bg2Cg△H=-akJ·mol-1经2s后测得C的浓度为
0.3mol·L-1,则下列计算正确的是A.用A表示的平均反应速率为
0.3mol·L·s-1B.2s时物质A的浓度为
0.7mol·L-1C.用B表示的平均反应速率为
0.15mol·L·s-1D.2s内,A和B反应放出的热量为
0.15akJ
25.通过以下反应均可获取H2下列有关说法正确的是()
①太阳光催化分解水制氢2H2O1=2H2g+O2g△H1=+
571.6kJ/mol
②焦炭与水反应制氢Cs+H2Og=COg+H2g△H2=+
131.3kJ/mol
③甲烷与水反应制氢CH4g+H2Og=COg+3H2g△H3=+
206.1kJ/molA.反应
①中电能转化为化学能B.反应
②中反应物的总能量高于生成物的总能量C.反应
③使用催化剂△H3减小D.反应CH4g=Cs+2H2g的△H=+
74.8kJ/mol
26.已知反应2NO(g)+Br2(g)═2NOBr(g)的活化能为akJ•mol﹣1,其反应机理如下
①NO(g)+Br2(g)═NOBr2(g)(慢);
②NO(g)+NOBr2(g)═2NOBr(g)(快)下列有关该反应的说法正确的是( )A.反应速率主要取决于
②的快慢B.NOBr2是该反应的催化剂C.该反应的焓变等于akJ•mol﹣1D.反应速率v(NO)=v(NOBr)=2v(Br2)
27.在密闭容器中进行如下反应X2g+Y2g2Zg,已知X
2、Y
2、Z的起始浓度分别为
0.1mol/L、
0.3mol/L、
0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()A.X2为
0.2mol/LB.Y2为
0.2mol/LC.Z为
0.3mol/LD.Z为
0.45mol/L28.将1molA置于真空密闭容器中假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计,在恒定温度下使其分解达到平衡:As2Bg+Cg,下列可以判断该反应已达到化学平衡状态的是A.反应速率:vB正=vc逆B.B的体积分数不变C.气体的密度保持不变D.混合气体的平均摩尔质量保持不变
29.可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是( )
①一个N≡N断裂的同时,有3个H-H键断裂
②一个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂
③其它条件不变时,混合气体平均式量不再改变
④保持其它条件不变时,体系压强不再改变
⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变
⑥恒温恒容时,密度保持不变
⑦正反应速率vH2=
0.6mol/L·min,逆反应速率vNH3=
0.4mol/L·minA.全部B.只有
①③④⑤C.
②③④⑤⑦D.只有
③⑤⑥⑦
30.某体积可变的容器,盛有适量A和B混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B==2C若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V升,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是()
①原混和气体的体积为
1.2V升;
②原混和气体的体积为
1.1V升;
③反应达平衡时气体A消耗掉
0.05V升;
④反应达平衡时气体B消耗掉
0.05V升;A.
②③B.
②④C.
①③D.
①④
31.在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应A气+2B气==2C气,反应达到平衡时,若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为()A.40%B.50%C.60%D.70%32.某学生用纯净的Cu与50mL过量浓HN03反应制取N02实验结果如下图所示气体体积为标准状况,且忽略溶液体积变化不列说法正确的是A.OA、AB、BC段中,OA段反应速率最慢B.AB段反应速率加快,仅因为产物有催化作用C.OC段用浓硝酸表示的反应速率V=
0.2mol/L·minD.向反应体系中加入固体KNO3对反应速率无影响33.为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需的时间下列说法正确的是实验混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4溶液30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL
00.
52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100A.V1=30,V6=10B.反应一段时间后,实验A,E中的金属呈暗红色C.加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用D.硫酸铜的量越多,产生氢气的速率肯定越快第Ⅱ卷(非选择题每空2分,共28分)34.1为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的的是______,写出正极的电极反应_______若构建原电池时两个电极的质量相等,当导线中通过
0.05 mol电子时,两个电极的质量差为________2将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示A、B为多孔碳棒
①实验测得OH-定问移向B 电极,则_____处电极入口通甲烷填A或B,其电极反应式为___________
②当消耗甲院的体积为
33.6L标准状况下时,假设电池的能量转化率为80%,则导线中转移电子的物质的量为________35.将V1mL
1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后,测量并记录溶液的温度,实验结果如下图所示,实验中始终保持V1+V2=50
(1)对于反应HCl+NaOH=NaCl+H2O,反应物所具有的总能量E1和生成物所具有的总能量E2的关系为E1____E2(填“”、“”或“=”)
(2)实验中所用NaOH溶液的浓度为____mol·L-1
(3)若含有
8.0gNaOH的稀溶液与1L
0.21mol·L-1的盐酸反应放出
11.46kJ的热量,则表示中和热的热化学方程式为___________________36.某温度时,在一个10L的恒容容器中,X、Y、Z均为气体,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据填空
(1)反应开始至2min,以气体X表示的平均反应速率为________________;
(2)该反应的化学方程式为___________________________;
(3)起始时容器内混合气体密度比平衡时______填“大”,“小”或“相等”下同,混合气体的平均相对分子质量比平衡时___________;
(4)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足nX=nY=nZ,则原混合气体中a b=___________答案1-5CBDBD6-10CBCBD11-15BBDDD16-20DCDCB21-25DCCBD26-30DCCCA31-33ACA34
③Cu2++2e-=Cu3gBCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
9.6mol
35.
1.5HClaq+NaOHaq===NaClaq+H2Ol ΔH=-
57.3kJ/mol
36.
0.015mol/L•min3X+Y2Z相等小53。