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2019-2020学年高一化学下学期第二次月考试题无答案
一、选择题(本大题共18小题,每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题意)1.下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是()A.化石能源物质内部蕴储着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来C.物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能,为人类所利用D.吸热反应没有利用价值,放热反应在发生时都不需要加热2.元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分,对比中学常见元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法正确的是( )A.
②、
⑧、
⑨对应简单离子半径依次减小B.该表中标注的元素全部是主族元素C.元素
⑥和
⑦的原子序数相差11D.
④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应3.设NA为阿伏加德罗常数的数值下列有关叙述错误的是A.28g由N2与CO组成的混合气体中所含的原子数为2NAB.78gNa2O2中所含的阴离子数为NAC.
0.1molSO2与
0.1molO2充分反应后生成的SO3分子数为
0.1NAD.
0.1molCu溶于足量稀硝酸中,转移的电子数为
0.2NA4.下列表示电子式的形成过程正确的是()A.B.C.D.5.实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.用装置甲制取氨气B.用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出C.装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜,不可能为氧化亚铜D.可以用装置丁吸收氨气,进行尾气处理6.实验室需配制一种仅含五种离子的混合溶液,且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L,下面四个选项中能达到此目的是( )A.Al3+、Na+、Cl–、SO42–、NO3–B.Fe2+、H+、Br–、NO3–、Cl–C.Na+、K+、SO42–、NO3–、Cl–D.Al3+、H+、SO42–、Cl–、AlO2–7.下列说法或表示法正确的是( )A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B.由C(石墨)→C(金刚石)ΔH=+
1.9kJ·可知,金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中H+(aq)+OH﹣(aq)====H2O(l)ΔH=﹣
57.3kJ·,若将1mol稀盐酸与1molNaOH溶液混合,放出的热量为
57.3kJD.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出
285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=+
285.8kJ·8.在如图所示的8个装置中,属于原电池的是A.
①④B.
③④⑤C.
④⑧D.
②④⑥⑦9.对于a、b、c、d四块金属片,若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中,电子由a流向b;c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时,d产生大量气泡;a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时,c上附着上一层红色物质;d浸泡在b的硝酸盐溶液中,置换出b的单质由这四种金属的活动顺序由大到小为A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a10.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化,其中一定正确的是 A.H2O分解为H2与O2时放出热量B.生成1molH2O时吸收热量245kJC.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙D.氢气和氧气的总能量小于水的能量11.在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应Ag+3Bg2Cg,下列说法中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A.生成C的速率与C分解的速率相等B.A、B、C的浓度相等C.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBD.A、B、C的分子数之比为1∶3∶212.在Cs+CO2g===2COg的反应中,现采取下列措施
①缩小体积,增大压强
②增加碳的量
③通入CO2
④恒容下充入N2
⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是A.
①④B.
②③⑤C.
①③D.
①②④13.100mL2mol/LH2SO4与过量Zn粉反应,在一定温度下,为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可以采取的措施是A.加入碳酸钠固体B.滴入少量硫酸铜溶液C.改用18mol/L的浓H2SO4D.加入硫酸钾溶液14.在2L容积不变的容器中,发生N2+3H22NH3的反应现通入4molH2和4molN2,10s内用H2表示的反应速率为
0.12mol/L·s,则10s后容器中N2的物质的量是()A.
3.2molB.
2.8molC.
1.6molD.
3.6mol15.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生CaOH2,溶液呈碱性根据这一物理化学特点,科学家发明了电动势法测水泥初凝时间此法的原理如图所示,反应的总方程式为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag,下列有关说法正确的是( )A.装置中电流方向由Cu经导线到Ag2OB.测量原理示意图中,Ag2O为负极C.负极的电极反应式为2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2OD.电池工作时,OH–向正极移动16.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机酸转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电电池的负极反应为()A.H2-2e-+2OH-=2H2OB.O2+4e-+4H+=2H2OC.H2-2e-=2H+D.O2+4e-+2H2O=4OH-17.现在电视上有一“自热米饭”的广告播得很火它介绍在使用时将一无色液体加入某物质中放上装有冷米饭的盒子过几分钟米饭就“热气腾腾”了非常方便请你推测该物质和无色液体可能是A.硝酸铵和水B.浓硫酸和水C.氧化钙和水D.固体酒精和水18.2molA与2molB混合于2L的密闭容器中,发生反应2Ag+3Bg2Cg+zDg,若2s后达平衡,A的转化率为50%,测得vD=
0.25mol·L-1·s-1,下列推断正确的是A.vC=
0.2mol·L-1·s-1B.z=3C.B的转化率为25%D.C平衡时的浓度为
0.5mol·L-1第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空题(每空2分,共46分)
19.I、工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2g+O2g2SO3g,反应过程中能量的变化如图所示
(1)由图可知该反应的正反应为_____________反应填“吸热”或“放热”,若向反应体系中加入催化剂后,图中E1_______,E3________填“增大”“减小”或“不变”)
(2)已知1molSO2g氧化为1molSO3g的ΔH=-99kJ·mol-1写出该反应的热化学方程式______________________________________
(3)已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,又知化学键的键能是形成或断开1mol化学键时释放或吸收的能量,现查知P—P键能为198kJ·mol-
1、P—O键能为360kJ·mol-
1、O===O键能为498kJ·mol-1若生成1molP4O6,则反应P4白磷+3O2=P4O6中的能量变化为A.吸收1638kJ能量B.放出1638kJ能量C.吸收126kJ能量D.放出126kJ能量II、下表为元素周期表的一部分,请参照元素
①~
⑧在表中的位置,回答下列问题
(4)元素
①②形成的化合物中化学键类型为_______________(填离子键或共价键)
(5)
⑦和
⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为_____________________(填化学式)
(6)
④⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为__________________20.I、在2L密闭容器中进行反应mXg+nYgpZg+qQg,式中m、n、p、q为化学计量数在0~3min内,各物质物质的量的变化如下表所示已知2min内,νQ=
0.075mol·L-1·min-1,νZ∶νY=1∶2物质XYZQ起始/mol
0.712min末/mol
0.
82.
70.
82.73min末/mol
0.8
(1)根据算出的mnpq数值,写出反应方程式________________________________,2min内,Q的转化率为______________,对于该反应,能增大反应速率的措施是___________A.增大容器体积B.移走部分QC.通入大量XD.升高温度
(2)该反应达到化学平衡状态时___________A.容器内气体压强保持不变B.容器内气体密度保持不变C.容器内气体平均摩尔质量保持不变D.X的生成速率与Y的消耗速率比为1:4II、将一定量的A、B、C三种物质(都是气体)放入固定体积为10L的密闭容器中,一定条件下发生反应,一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示
(3)该反应的化学方程式可表示为______________(用字母表示),用B的浓度变化表示在0~10min内的反应速率是______________,若用物质A表示的化学反应速率
0.02mol/(L.min),与用物质B表示的化学反应速率
0.03mol/(L.min)相比,哪个快?___________A.前者B.后者C.一样快D.无法比较21.
(1)如图所示装置该铜锌原电池装置中负极的电极反应式为_________________________,电子流向是_____________________,原电池工作一段时间后,若消耗锌
6.5g,则放出标准状况下气体__________L
(2)依据氧化还原反应Zn+2FeCl3===ZnCl2+2FeCl2设计的原电池如图所示电极X的材料是,电解质溶液Y是
(3)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,负极分别为___A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片
(4)如图是一种新型燃料电池,以CO为燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质,A极为电源______(填“正”或“负”)极,写出A极的电极反应式____________________。