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2019-2020学年高一化学暑假作业
二一、选择题
1.点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧,发生如下反应Mg+2NH3MgNH22+H2,对该反应说法正确的是()A.NH3既是氧化剂又是还原剂B.氢元素既被氧化又被还原C.
0.5mol氢气生成时转移1mol电子D.镁具有氧化性
2.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>I﹣>Fe2+>NOB.I﹣>Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I﹣>H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I﹣
3.下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是( )A.SO2→SB.→SO2C.Fe2+→Fe3+D.→
4.以下反应会导致溶液导电性减弱的是 A.硫酸钠溶液加入氯化钡固体B.氢氧化钡溶液中加入少量硫酸铜固体C.氢氧化钠溶液中通入氯化氢D.水中加入氯化钠固体
5.下列说法正确的是 A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化还原反应一定有氧元素参加C.氧化反应一定先于还原反应D.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
6.城市环保部门为了使生活垃圾得到合理利用,实施了生活垃圾分类投放的办法其中塑料袋、废纸、旧橡胶等属于 A.无机物B.有机物C.盐类D.非金属
7.下列有关说法正确的是 A.氯化钠溶液均一稳定透明,不是分散系B.冰水混合物是一种分散系C.分散系有的是纯净物有的是混合物D.分散系都是混合物,按分散质和分散剂所处的状态,分散系的组合有9种方式
8.24mL浓度为
0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为
0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为 A.+2B.+3C.+4D.+
59.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.硫酸铜溶液中加入铁粉的反应Cu2++Fe===Fe2++CuB.稀H2SO4与铁粉反应2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应Ba2++===BaSO4↓D.碳酸钙与盐酸反应+2H+===H2O+CO2↑
10.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂下列反应可制取K2FeO42Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,下列有关该反应说法正确的是( )A.钾元素化合价降低B.Fe(OH)3发生氧化反应C.该反应是置换反应D.Cl2是还原剂
二、非选择题
11.一反应体系有反应物和生成物共7种物质O
2、KMnO
4、MnSO
4、H2SO
4、H2O、H2O
2、K2SO4已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2―→O2,试回答下列问题1该反应中的氧化剂是__________________________________________________2该反应中,发生还原反应的过程是___________________________________________3该反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是________4如反应转移了
0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为________
12.氧化还原反应是一类重要的反应,在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途1火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲黑火药在发生爆炸时,发生如下反应2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3CO2↑其中被氧化的元素是____________,还原产物是____________2实验室为监测空气中汞蒸气的含量,往往悬挂涂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量,其反应为4CuI+Hg===Cu2HgI4+2Cu
①上述反应产物Cu2HgI4中,Cu元素显________价
②以上反应中的氧化剂为________,当有1molCuI参与反应时,转移电子________mol
③标明上述反应电子转移的方向和数目________________________________________________________________________3工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物,其反应原理如下8MnO+5Cu2S+44H+===10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O6MnO+5CuS+28H+===5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O根据上述反应原理,某学习小组用400mL
0.075mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液处理2g含有CuS和Cu2S的混合物反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与350mL
0.1mol·L-1的NH42FeSO42溶液完全反应
①配平KMnO4与NH42FeSO42反应的离子方程式______MnO+______Fe2++______H+===______Mn2++______Fe3++______H2O
②KMnO4溶液与固体混合物反应后,剩余KMnO4的物质的量为________mol
13.某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂,先制得碳酸钙,最终制得纯净的硝酸钙晶体1写出制取过程中反应的离子方程式_______________________________________、________________________________________________________________________2请帮助该同学完成下列实验操作步骤不要求回答使用的仪器
①用蒸馏水完全溶解CaCl2后,加入________
②将反应后的混合物过滤,并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl-
③加入________________,使沉淀完全溶解
④将所得溶液蒸发、结晶,得到纯净的硝酸钙晶体
14.Fe2O3又称铁红,请根据要求完成下列问题1Fe2O3固体红棕色属于________填“纯净物”或者“混合物”将其加入适量盐酸,反应的化学方程式___________________________________________________________________________________________________________________________________2用上述所得溶液进行下列实验取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀产生,反应的离子方程式________________________________________________3在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向烧杯中加入几滴FeCl3溶液,继续煮沸至出现________色,即可制得FeOH3胶体4另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水,向烧杯中加入1mLFeCl3溶液,振荡摇匀后,将此烧杯编号甲与盛有FeOH3胶体的烧杯编号乙一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。