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2019-2020学年高一化学第一次月考试题含解析
1.英国科学家道尔顿曾经说过“有的人能够远远超越其他人,其主要原因与其说是天才,不如说他有专心致志坚持学习和不达目的决不罢休的顽强精神”,道尔顿为近代化学科学的发展作出的卓越贡献是()A.提出元素的概念B.建立燃烧现象的氧化学说C.提出原子学说,为近代化学的发展奠定坚实的基础D.发现元素周期律,把化学元素及其化合物纳入一个统一的体系【答案】C【解析】A.波义耳提出元素的概念,故A不选;B.拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说,故B不选;C.1803年道尔顿建立原子说是近代化学诞生的标志,故C选;D.门捷列夫发现元素周期律,故D不选;故选C
2.关于化学科学的叙述中,正确的是()A.化学学科与其他学科分支的联系不紧密B.化学知识只是在工业生产中起到重要作用C.化学研究会造成严重的环境污染,最终人类将毁灭在化学物质中D.化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要自然科学【答案】D【解析】A.任何一个学科都不是孤立存在的,都是与其它学科紧密联系的,故A错误;B.化学知识不仅在工业生产中起到重要作用,也在生活中起到重要作用,与人们的生产、生活紧密相关,故B错误;C.化学研究会造成严重的环境污染,但人类可以利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质,并进一步解决环境问题,故C错误;D.化学科学是一门重要的自燃科学,是在微观水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用等方面,故D正确;故选D
3.下列关于摩尔质量的叙述中正确的是()A.1molCO的质量是28g·mol-1B.硫酸根离子的摩尔质量是98gC.Cl2的摩尔质量是71g·mol-1D.NaCl的相对分子质量是
58.5g·mol-1【答案】C【解析】A、1mol一氧化碳的质量为28g,28g•mol-1为一氧化碳的摩尔质量,故A错误;B、硫酸根离子的摩尔质量为98g/mol,98g为1mol硫酸的质量,故B错误;C、氯气的相对分子质量为71,其摩尔质量为71g/mol,故C正确;D、相对分子质量单位为1,省略不写,氯化钠的相对分子质量为
58.5,
58.5g•mol-1为氯化钠的摩尔质量,故D错误;故选C点睛掌握摩尔质量与质量、摩尔质量与相对分子量的关系是解题的关键某种物质的质量、摩尔质量、相对分子质量在数值上可以相等,但单位不同,质量的单位为g,摩尔质量的单位为g/mol,相对分子质量单位为“1”,省略不写
4.下列关于钠的叙述,正确的是()A.钠是银白色金属,硬度很大B.加热时,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成过氧化钠C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠D.金属钠的熔点很高【答案】B【解析】A、钠是银白色金属,质软,故A错误;B、Na燃烧火焰为黄色,生成过氧化钠,过氧化钠是浅黄色的固体,故B正确;C、在空气中燃烧生成过氧化钠,故C错误;D、Na的熔点较低,不到100℃,故D错误;故选B
5.下列物质中,与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是A.FeB.AlC.CuD.Zn【答案】A【解析】A.铁能够在氯气中燃烧,反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,Fe与氯气反应生成FeCl3,与盐酸反应生成FeCl2,生成的氯化物不同,故A正确;B.铝能够在氯气中燃烧,反应的化学方程式为2Al+3Cl22FeCl3,铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,反应的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑,铝与氯气反应生成AlCl3,与盐酸反应生成AlCl3,生成的氯化物相同,故B错误;C.铜和氯气在点燃的条件下反应Cu+Cl2CuCl2,生成氯化铜,铜在金属活动顺序表中排在氢的后面,和盐酸不反应,故C错误;D.锌能够在氯气中燃烧,反应的化学方程式为Zn+Cl2ZnCl2,锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑,锌与氯气反应生成ZnCl2,与盐酸反应生成ZnCl2,生成的氯化物相同,故D错误;故选A点睛本题考查氯气的性质,注意常见金属的性质以及盐酸和氯气的氧化性的不同能与盐酸反应的金属应为活泼金属,且与氯气反应生成不相同的氯化物,说明金属存在多种化合价
6.下列叙述中错误的是( )A.1mol任何物质都含有相同的原子数B.1molO2中约含有
6.02×1023个氧分子C.1mol氢气中含有2mol氢原子和2mol电子D.阿伏加德罗常数可表示为
6.02×1023mol-1【答案】A【解析】A、由于纯净物中含有的原子数不同,所以1mol任何纯净物含有的原子数不一定相同,故A错误;B、根据N=nNA,1mol氧气中含有
6.02×1023个氧分子,故B正确;C、1mol氢气中含有1mol×2=2mol氢原子,含有电子的物质的量为2mol×1=2mol,故C正确;D、1mol任何物质约含有
6.02×1023个分子,所以阿伏加德罗常数可表示为
6.02×1023mol-1,故D正确;故选A
7.研究物质性质的基本程序有
①预测物质的性质;
②观察物质的外观;
③解释和结论;
④实验和观察其中,正确的顺序为()A.
②①④③B.
①②③④C.
③①②④D.
④③②①【答案】A【解析】研究物质性质的基本程序为观察物质的外观性质→预测物质性质→实验和观察→对实验现象进行分析、解释→得出结论,所以正确的顺序为
②①④③,故选A
8.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A.常温常压下,
22.4LCO2的质量为44gB.常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NAC.
12.4g白磷(P4)中含有的磷原子数为
0.4NAD.
0.1mol·L-1稀硫酸100mL中硫酸根个数为
0.1NA【答案】C【解析】A、常温常压下,气体摩尔体积不是
22.4L/mol,无法计算
22.4LCO2的质量,故A错误;B、氦气是单原子分子,1mol氦气含有的核外电子数为2NA,故B错误;C、依据磷元素守恒,结合n==计算,
12.4 g 白磷P4中含有的磷原子数=×NA=
0.4 NA,故C正确;D、100 mL
0.1 mol•L-1稀硫酸中含有硫酸的物质的量为
0.1L×
0.1 mol•L-1=
0.01mol,硫酸根个数为
0.01 NA,故D错误;故选C
9.下列关于氯水的叙述,正确的是()A.新制的氯水中只含Cl2和H2OB.新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D.氯水放置数天后酸性将减弱【答案】B【解析】A.氯水中存在反应Cl2+H2O=HClO+HCl,HClO为弱酸,溶液中存在Cl
2、HClO、H2O分子,故A错误;B.氯水中含有HCl,具有酸性,可使蓝色石蕊试纸先变红,HClO具有强氧化性、漂白性,可使蓝色石蕊试纸褪色,故B正确;C.光照氯水,在光照条件下发生2HClO2HCl+O2,生成气体为O2,故C错误;D.氯水放置数天,次氯酸不稳定,分解生成盐酸和氧气,溶液酸性增强,故D错误;故选B点睛知道氯水中含有的主要微粒是解答本题的关键氯气微溶于水,氯水中存在Cl2+H2O=HClO+HCl反应,其中HClO具有强氧化性、漂白性和不稳定性,在光照条件下发生2HClO2HCl+O
210.下列有关实验现象的叙述,不正确的是()A.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰B.铁丝在氯气中燃烧,生成红棕色烟C.钠在氯气中燃烧,生成白色的烟D.铜丝在氯气中燃烧,生成蓝色的烟【答案】D【解析】试题分析铜在氯气中燃烧,可观察到有棕黄色的烟,生成氯化铜,其它选项正确故选D考点氯气的化学性质【名师点晴】本题考查氯气的性质,侧重于反应现象的判断,注意氯气与铁、铜反应的现象的区别,难度不大,注意相关基础知识的积累,学习中要注意观察实验现象常见烟雾现象总结如下a.棕黄色的烟Cu或Fe在Cl2中燃烧;b.白烟Na在Cl2中燃烧;NH3遇到HCl气体;c.白雾由HX等极易溶于水的气体产生;d.白色烟雾P在Cl2中燃烧e.镁条在空气中燃烧发出耀眼白光;在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑色固体
11.在
0.5L某浓度的NaCl溶液中含有
0.5molNa+,下列对该溶液的说法中,不正确的是()A.该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B.该溶液中含有
58.5gNaClC.配制100mL该溶液需用
5.85gNaClD.量取100mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为
0.1mol【答案】B【解析】试题分析B项,溶液中m(NaCl=
0.5mol*
58.5g/mol=
29.25g,故B项错误;A项,该溶液的浓度为c=nNa+/V=1mol/L,故A项正确;C项,配制100ml溶液需要m(NaCl=
0.1L*1mol/L*
58.5g/mol=
5.85g,故C项正确;D项,溶液中nNa+=
0.1L*1mol/L=
0.1mol,故D项正确综上所述,本题正确答案为B考点物质的量的综合计算
12.将一小块钠投入到CuSO4溶液中,一定观察不到的现象是()A.钠浮在溶液表面B.发出“嘶嘶”的响声,钠块四处游动,逐渐变小直至消失C.有蓝色沉淀生成D.有红色粉末生成【答案】D【解析】钠投入到CuSO4溶液中,钠先与水反应,生成的氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应,A、B、C均可观察到,而不会出现红色粉末(铜)生成,故选D
13.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.标准状况下,
11.2L酒精所含分子数为
0.5NAB.40gNaOH含有氧原子数为NAC.1LNaCl溶液中,所含离子总数为2NAD.标准状况下,
22.4L氢气含有NA个氢原子【答案】B【解析】标准状况下,乙醇不是气体,不能用于气体摩尔体积,A不正确40g氢氧化钠是1mol,含有氧原子是1mol,B正确C不正确,因为无法确定溶液的浓度C不正确,标准状况下,22.4L氢气是1mol,含有氢原子数是2NA个,D不正确答案选B
14.含有相同硫原子数的SO2和SO3,其分子的质量比为()A.6∶5B.1∶1C.4∶5D.2∶1【答案】C
15.浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑,则12g木炭和足量的浓硫酸反应后生成的气体在标况下的体积为()A.
22.4LB.
44.8LC.
67.2LD.
89.6L【答案】C【解析】试题分析12g碳的物质的量为1mol,浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是:2H2SO4(浓)+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑则生成1molCO2,2molSO2,共3mol,体积为3mol×22.4L/moL=67.2L,故选C.考点化学方程式的有关计算
16.当物质的量浓度相同的NaCl、MgCl
17.1mol任何物质的质量,在以克为单位时,在数值上都等于他的_____________或______________咖啡含有咖啡因(化学式为C8H10N4O2),则咖啡因的摩尔质量为_______________【答案】
1.相对原子质量
2.相对分子质量
3.194g.mol-1【解析】物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量,1mol任何物质的质量,在以克为单位时,如果物质的构成微粒是分子,则其质量在数值上等于其相对分子质量,如果物质是由原子构成的,则其质量在数值上等于其相对原子质量;咖啡因的相对分子质量=12×8+1×10+14×4+16×2=194,其摩尔质量和其相对分子质量在数值上相等,所以其摩尔质量是194g/mol,故答案为相对分子质量;相对原子质量;194g•mol-
118.某淡黄色粉末可在潜水艇中作为氧气的来源,常被用作供氧剂根据下图所示转化关系及现象填空
(1)该淡黄色粉末为__________________;
(2)X粉末的名称为__________________;
(3)反应(I)的化学方程式为______________________________;
(4)反应(II)的化学方程式为____________________________【答案】
1.Na2O2或过氧化钠
2.铜
3.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O
24.Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH【解析】淡黄色粉末为Na2O2,生成气体为氧气,固体为碳酸钠,由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可知X为Cu,反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成沉淀为碳酸钙,溶液为氢氧化钠溶液,则氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀1根据上述分析可知淡黄色粉末为Na2O2或过氧化钠,故答案为Na2O2或过氧化钠;2X粉末为铜,故答案为铜;3反应I为过氧化钠与二氧化碳的反应,生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故答案为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;4反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成碳酸钙和氢氧化钠,反应的化学方程式为Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH,故答案为Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH点睛本题侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合应用把握物质的颜色为解答该题的关键本题的突破口为淡黄色粉末能够与二氧化碳反应生成气体,故淡黄色粉末为过氧化钠
19.实验室现要配制浓度约480mL、2mol·L-1的NaOH溶液:
(1)需要NaOH固体质量是________g
(2)配制该溶液时,应选用________mL的容量瓶
(3)在容量瓶上无需标记的是(______)A.温度B.刻度线C.浓度D.容积
(4)在配制过程需要用到的仪器有_______________________________________
(5)在称取NaOH固体后,进行了下列操作
①往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹液面的最低处与刻度线相切;
②将容量瓶塞紧,并充分摇匀;
③将NaOH固体于烧杯中溶解,待其溶液冷却后,沿玻璃棒注入容量瓶中;
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作步骤中,正确的顺序是__________________(填序号)
(6)在实验过程中共有____________次用到玻璃棒?作用分别是什么?___________________________
(7)如右图所示是该学生转移溶液的示意图,图中的错误有
①_____________________________;
②_____________________________
(8)若实验过程中出现了如下情况,应如何处理?
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线______________________________
②向容量瓶中转移溶液时,不慎有液滴掉在容量瓶外面_____________________【答案】
1.
40.0g
2.
5003.C
4.托盘天平、500ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
5.
③④①②
6.2次
7.搅拌、引流
8.未用玻璃棒引流
9.使用100ml的容量瓶不符合规格
10.【答题空10】重新配制
11.重新配制【解析】1配制浓度约480mL、2mol·L-1的NaOH溶液,需要选用500mL容量瓶配制,因此需要称量NaOH固体的质量为
0.5L×2mol/L×40g/mol=40g,故答案为
40.0g; 2实验室中没有480mL的容量瓶,应该选用500 mL容量瓶,故答案为500 ;3容量瓶上标有的量有温度、刻度线、容积,未标注浓度,故选C;4配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般天平称量固体,把NaOH倒入烧杯进行溶解可用量筒量取水,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器有托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管;故答案为托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管;5实验操作的步骤计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序,所以正确的顺序为
③④①②,故答案为
③④①②;6实验两次用到玻璃棒,其作用分别是在溶解氢氧化钠时用玻璃棒搅拌可以加速固体溶解;容量瓶瓶颈太细,移液时用玻璃棒将溶液引流入容量瓶,故答案为2次,搅拌,加速溶解、引流;7配制一定物质的量浓度的溶液必须用玻璃棒引流,防止液体外溅,实验室没有480mL的容量瓶,配制时需要选用500mL的容量瓶,故答案为未用玻璃棒引流;使用100mL的容量瓶不符合规格;8
①配制过程中一旦出现错误操作必须重新配制,故答案为重新配制;
②配制过程中一旦出现错误操作必须重新配制,故答案为重新配制
20.某同学按下图进行实验,在A中放的是干燥的红色纸条,B中放的是湿润的红色纸条,C中盛放的是氢氧化钠溶液请回答下列问题
(1)通入Cl2一段时间后,A、B装置中,红色纸条的现象和结论为装置现象结论A______________潮湿的氯气______(填能或不能)使红色纸条褪色,因为反应生成的____________具有漂白性B______________
(2)C装置的作用是__________________________写出装置C中反应的化学方程式_________________________________【答案】
1.无明显现象
2.能
3.纸条褪色
4.HClO
5.除去多余的Cl2气,防止污染环境
6.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】1A中放的是干燥的红色纸条,B中放的是湿润的红色纸条,氯气不能使A中纸条褪色,而B中生成HClO,所以纸条褪色,则A中没有明显现象,B中褪色,因B中生成的HClO具有漂白性,故答案为装置现象结论A无明显现象能;HClOB纸条褪色2氯气有毒,不能排放在空气中,利用NaOH溶液吸收,所以C的作用为除去多余的Cl2气,防止污染环境,发生的反应为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,故答案为除去多余的Cl2气,防止污染环境;2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O点睛注意A、B装置的对比作用及环境保护为解答的关键要注意把握氯气没有漂白性,HClO具有漂白性
21.对于反应2CO+O2=2CO2,生成
33.6L二氧化碳(STP),通过计算回答
①需要氧气的物质的量是_________
②将生成的二氧化碳通入足量的物质的量浓度为
0.5mol·L-1CaOH2溶液充分反应,则消耗CaOH2溶液的体积是______升【答案】
1.
0.75mol
2.3L【解析】
①标况下,
33.6L二氧化碳的物质的量为=
1.5mol,设需要氧气的物质的量为n,则2CO+O2=2CO2 1 2 n
1.5mol所以12=n
1.5mol,解得n=
0.75mol,答需要氧气的物质的量为
0.75mol;
②二氧化碳通入足量的CaOH2溶液,发生反应CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O,由方程式可知需要n[CaOH2]=nCO2=
1.5mol,故需要CaOH2溶液的体积==3L,答消耗该CaOH2溶液的体积为3L。